Соединения серы

Сероводород H2S - бесцветный газ с резким неприятным запахом (запахом тухлых яиц), растворяется в воде с образованием слабой сероводородной кислоты, соли которой называются сульфидами.
Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе (около 0,01%), может накапливаться в организме. Он разрушает гемоглобин, превращая содержащееся в нем железо в сульфид. Цвет крови изменяется: из красной она становится черно-зеленой. Отравление сероводородом может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания.

Однако, несмотря на свое пагубное действие на человека, сероводород используют и в медицинских целях: для лечения кожных заболеваний, нервной системы. Купание в сероводородных ваннах вызывает легкое раздражение кожи, расширение кровеносных сосудов и тем самым оказывает целительное действие при ревматизме и других болезнях.

Получение:
1. Синтез из простых веществ:
2. Действие неокисляющих кислот на сульфиды:
3. Действие конц. серной кислоты на высокоактивные металлы:
4. Необратимый гидролиз:

Раствор H2S в воде - бескислородная, двухосновная, слабая кислота. Диссоциация протекает по двум ступеням, преимущественно по первой:

Сероводородная кислота проявляет типичные свойства кислоты и взаимодействует с:
металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода:
с основными оксидами:
с щелочами. В избытке щелочей образуются средние соли:
при недостатке щелочей образуются кислые соли:

с солями. Реакция протекает в тех случаях, если образуется сульфид, который нерастворим не только в воде, но и в сильных кислотах:
При долгом стоянии на воздухе сероводородная кислота мутнеет:
Сероводород горит на воздухе голубым пламенем:

выпадает осадок сульфида свинца черного цвета, который при окислении перекисью водорода превращается в осадок сульфата свинца белого цвета:

Газообразный сероводород обнаруживается с помощью влажной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца: бумага — чернеет:

Сероводород проявляет ряд специфических свойств и вступает в окислительно-восстановительные реакции со сложными веществами:

Сульфиды металлов имеют многообразие цветов осадков.

Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов (Ca,Sr,Ba) и аммония растворимыв воде.
Такие как ZnS, MnS, FeS, CdS не растворимы в воде, но растворимы в минеральных кислотах (соляной, ортофосфорной, разбавленной серной):
Сульфиды Ag, Cu, Pb, Hg не растворимы в воде и не реагируют с минеральными кислотами, только с кислотами - окислителями:

Сера образует два оксида:
сернистый газ SO2
серный ангидрид SO3
SO2 - это бесцветный тяжелый газ с резким удушливым запахом (горелой серы), хорошо растворимый в воде, глицерине, спирте.
Сернистый газ убивает бактерии, поэтому раньше им окуривали овощехранилища, использовали при консервировании. Он находит применение в производстве бумаги. Однако наибольшее количество оксида серы(IV) идет на производство серной кислоты.

Получение:
В промышленности
сжигание серы:
обжигом сульфидных руд, например, свинцового блеска или пирита:

В лабораторных условиях:
действием серной кислоты на сульфиты – соли сернистой соли:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
при окислении металлов концентрированной серной кислотой:

SO2 - кислотныq оксид, но кислоту не образует, хотя отлично растворяется в воде - 40л оксида серы в 1 л воды (для удобства составления химических уравнений такой раствор называют сернистой кислотой). Сернистая кислота H2SO3 неустойчива и существует лишь в растворах:
H2O + SO2 = H2SO3
Образует два ряда солей – сульфиты (Na2SO3) и гидросульфиты (NaHSO3).
В присутствии катализатора -оксида ванадия (V2O5) оксид серы присоединяет кислород и превращается в триоксид серы:

При пропускании SO2 через раствор щелочи его характерный резкий запах исчезает – газ полностью поглощается раствором:
Подобно другим кислотным оксидам, сернистый газ вступает во взаимодействие не только с щелочами, но и с основными оксидами, например, с негашеной известью:

Атом серы в степени окисления +4 (S+4) в ОВР, в зависимости от условий, может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства:

Качественная реакция на SO2:
обесцвечивание растворов KMnO4 и Br2(aq)

SO3 - кислотный оксид, маслянистая жидкость, со временем превращающася в игольчатые кристаллы. Раствор в воде - серная кислота.

Получение:​
В промышленности​
​
​
В лаборатории​