Теория электролитической диссоциации

Na+
Cl−
С6H12O6

Ток
- направленное движение заряженных частиц
Заряженные частицы
- ионы
Распад вещества на ионы
- диссоциация
Электролит
вещество, которое диссоциирует на ионы,
при растворении или расплавлении
К электролитам относят:
Сильные кислоты, гидроксиды и соли.

СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА
ДИССОЦИАЦИИ
1.Ориентация молекул воды вокруг растворяемого вещества
2.Гидратация (соединение) молекул воды с противоположно заряженными ионами
3,4.Диссоциация (распад) электролита на гидратированные ионы.
NaCl ⇄ Na⁺+Cl⁻
Процесс диссоциации – обратимый процесс!!!
диссоциация
ассоциация

Различают три типа электролитов:
1.Основания (щелочи) – диссоциируют в растворе на катионы металлов и анионы гидроксогрупп.
NaOH ⇄
Na⁺+
OH⁻
2.Кислоты (сильные) – диссоциируют в растворе на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl⇄
H⁺+
Cl⁻
3.Соли (растворимые в воде) – диссоциируют в растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка.
KCl⇄
K⁺+
Cl⁻

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Запишите диссоциацию водных растворов: HNO3, K2S, Cr2(SO4)3, LiOH, BaSO4, FeCl3, Ca(OH)2, Cu(OH)2