Признаки химических реакций

Цели урока:
Изучить химические реакции, признаки и условия их протекания, познакомиться с экзо- и эндотермическими реакциями.
Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств веществ, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.
Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.

Физические и химические явления
Явление – это любое изменение, происходящее с веществом.
Физические явления – изменения, которые не ведут к образованию новых веществ(с иными свойствами). Например, изменение агрегатного состояния вещества, изменение объема тел при нагревании, изменение магнитных свойств и др.
Химические явления (химические реакции) – явления, при которых образуются новые вещества.

Химические реакции
Реагенты – вещества, которые вступают в реакцию.
Продукты – вещества, которые образуются в результате реакции.
Cхематическая запись реакции – схема реакции:
А + B → C + D
А, B – реагенты, С, D – продукты.
уголь + кислород → углекислый газ
С + О2 → СО2
С, О2 - реагенты, СО2 – продукт.

Признаки химических реакций

Условия протекания химических реакций
1.Изменение температуры (нагревание/охлаждение).
2. Изменение давление (уменьшение/увеличение).
3. Соприкосновение, перемещение.
4. Измельчение.
5. Действие света, электрического тока.
6. Применение катализаторов и ингибиторов.
Нормальные условия – н.у.:
Давление: p = 1 атм = 101325 Па (105 Па)
Температура: Т = 273,15 К ( 0 ͦ С)

Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению

По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без изменения состава веществ
Реакции, идущие с изменением состава вещества

По изменению
степени окисления
Окислительно-восстановительные
Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

По тепловому эффекту
Экзотермические
Эндотермические

По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные
Гетерогенные

По участию катализатора
Каталитические
Некаталитические

По направлению
Необратимые
Обратимые

Без изменения состава вещества
Получение аллотропных модификаций
C (графит) C (алмаз)

С изменением состава
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена

Реакции соединения –
из двух и более веществ образуется одно более сложное
2H2 + O2 2H2O
2Na + Cl2 2NaCl
Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2

Реакции разложения –
из одного вещества образуется два и более
2HgO 2Hg + O2
2KNO3 2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
K2S + 2HCl H2S + 2KCl
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3

Окислительно-восстановительные реакции
0 0 +4 -2
C + O2 CO2
0 +4 C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления
Решить:
Mg + O2

Реакции протекающие без изменения
степени окисления
+ -2 + -2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2

Экзотермические -
реакции протекающие с выделением теплоты
4P + 5O2 2P2O5 + Q
CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

Эндотермические –
реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2 2NO – Q
H2 + I2 2HI – Q

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) + F2(г) 2HF(г)
Fe(т) + S(т) FeS (т)

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

Каталитические –
реакции, идущие с участием катализатора
MnO2
2H2O2 2H2O +O2

Некаталитические –
реакции, идущие без участия катализатора
C2H4+O2 CO2+H2O

Обратимые –
реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях
C2H4 + H2 C2H6
N2 + 3H2 2NH3

Необратимые –
реакции в данных условиях протекают только в одном направлении
H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl
2Na+2H2O 2NaOH+H2

Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0 0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная

Вывод:
Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к разным типам

Выполнить задание
Определить к какому типу принадлежат следующие реакции(соединения, разложения, замещения или обмена):