Оксиды в мире минералов

Содержание

Слайд 6

сапфир рубин

сапфир рубин

Слайд 7

Проверочная самостоятельная работа

Задание: составьте формулы бинарных соединений по степеням окисления:
Вариант

Проверочная самостоятельная работа Задание: составьте формулы бинарных соединений по степеням окисления: Вариант
I Вариант II
1. бромид железа (II) 1. хлорид меди (II)
2. гидрид бария 2. фосфид натрия
3. нитрид водорода 3. сульфид цинка

Слайд 8

Правильные ответы

Вариант 1 Вариант 2
1. Fe+2 Br2-1 1. Cu+2Cl2-1
2. Ba+2H2-1 2. Na

Правильные ответы Вариант 1 Вариант 2 1. Fe+2 Br2-1 1. Cu+2Cl2-1 2.
3+1 P-3
3. H3-1 N-3 3. Zn+2S-2

Слайд 9

Выделите незнакомые вам соединения:

P2O5, FeBr2, CuCl2, H3N, CaО, SO3, BaH2,
Al2O3

Выделите незнакомые вам соединения: P2O5, FeBr2, CuCl2, H3N, CaО, SO3, BaH2, Al2O3
, Na 3 P, K2O, CO2 , ZnS.

Слайд 10

Какими общими признаками обладают соединения? Предложите алгоритм составления формул указанных веществ. Поясните

Какими общими признаками обладают соединения? Предложите алгоритм составления формул указанных веществ. Поясните
правила их номенклатуры.


P2O5, CaО, SO3, Al2O3 , K2O, CO2

Слайд 11

ОКСИДЫ -

сложные вещества,
состоят из 2-х химических элементов (бинарные),
один из

ОКСИДЫ - сложные вещества, состоят из 2-х химических элементов (бинарные), один из
элементов - кислород в степени окисления -2.

Какими общими признаками обладают эти соединения? Предложите алгоритм составления формул указанных веществ. Поясните правила их называния – номенклатуры.

Слайд 12

ОКСИДЫ

ОКСИДЫ

Слайд 13

Цель работы:

уточнить определение сложных веществ оксидов и узнать алгоритм составления формул оксидов

Цель работы: уточнить определение сложных веществ оксидов и узнать алгоритм составления формул
и правила их номенклатуры.

Слайд 14

Гипотеза:

если знать алгоритм составления формул и правила номенклатуры веществ, можно правильно отразить

Гипотеза: если знать алгоритм составления формул и правила номенклатуры веществ, можно правильно
состав и названия оксидов.

Слайд 15

План работы:

Сформулировать определение оксидов (работа с текстом учебника – стр. 107).
Уточнить правила

План работы: Сформулировать определение оксидов (работа с текстом учебника – стр. 107).
составления формул оксидов по степеням окисления элементов(инструктивная карта).
Закрепить правила номенклатуры оксидов (алгоритм – стр. 105 учебника).
Выполнить предложенные задания.

Слайд 16

1. Оксиды - сложные вещества, состоящие из 2-х химических элементов, один из

1. Оксиды - сложные вещества, состоящие из 2-х химических элементов, один из
которых кислород в степени окисления -2.
2. Формулы оксидов составляют по степеням окисления так же, как и формулы других бинарных соединений.
3. Названия оксидов образуются по правилу: оксид + название элемента, имеющего положительную степень окисления, в родительном падеже + римская цифра, обозначающая значение степени окисления второго элемента (если он имеет переменную степень окисления).

Слайд 17

Какими общими признаками обладают соединения? Предложите алгоритм составления формул указанных веществ. Поясните

Какими общими признаками обладают соединения? Предложите алгоритм составления формул указанных веществ. Поясните
правила их номенклатуры.


P2O5, CaО, SO3, Al2O3 , K2O, CO2

Слайд 18

Выполните тесты

1.Общая формула оксидов:
А) Эx Оy  Б) Эх Ну  В) Эх

Выполните тесты 1.Общая формула оксидов: А) Эx Оy Б) Эх Ну В)
Ну О.
2.  Ряд формул, в котором все вещества оксиды:
 А) ZnO, ZnCl2, H2O  Б) CaO, NaOH, NH3 
В) SO3, MgO, CuO 
3. Оксид марганца (IV) имеет формулу
   А)Mn2O7 Б) MnO2  В) MnF4

Слайд 19

Выполните тесты

4. Установите соответствие между формулой оксида и названием
Формула оксида Название оксида
1.NO 

Выполните тесты 4. Установите соответствие между формулой оксида и названием Формула оксида
А) оксид азота  (II)
2.N2O3  Б) оксид азота (IV)
3.NO2  В) оксид азота (III)
Г) оксид азота (V).

Слайд 20

Проверим:

1.Общая формула оксидов:
А) Эx Оy  Б) Эх Ну  В) Эх Ну

Проверим: 1.Общая формула оксидов: А) Эx Оy Б) Эх Ну В) Эх
О.
2.  Ряд формул, в котором все вещества оксиды:
 А) ZnO, ZnCl2, H2O  Б) CaO, NaOH, NH3 
В) SO3, MgO, CuO 
3. Оксид марганца (IV) имеет формулу
   А)Mn2O7 Б) MnO2  В) MnF4

Слайд 21

Проверим

4. Установите соответствие между формулой оксида и названием
Формула оксида Название оксида
1.NO  А)

Проверим 4. Установите соответствие между формулой оксида и названием Формула оксида Название
оксид азота  (II)
2.N2O3  Б) оксид азота (IV)
3.NO2  В) оксид азота (III)
Г) оксид азота (V).
А В Б

Слайд 22

Лабораторный опыт «Знакомство с образцами оксидов»

Исследовать физические свойства некоторых оксидов и области

Лабораторный опыт «Знакомство с образцами оксидов» Исследовать физические свойства некоторых оксидов и
их распространения в природе (инструктивная карта).

Слайд 24

Выводы по лабораторной работе:
Оксиды обладают разными физическими свойствами: цветом, растворимостью в воде,

Выводы по лабораторной работе: Оксиды обладают разными физическими свойствами: цветом, растворимостью в
агрегатным состоянием при обычных условиях.
Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганических соединений (мировой океан, воздух, минералы и руды).

Слайд 25

Вода

Вода

Слайд 26

Что такое вода? Минерал не имеющий цвета, Не имеющий запаха, формы, но

Что такое вода? Минерал не имеющий цвета, Не имеющий запаха, формы, но
ты оглянись – Это главное таинство, главное чудо Планеты, Это главный исток, из которого вылилась Жизнь…
Океаны и реки, озёра и вечные льдины, Сок деревьев и трав, кровь живущих зверей и людей Это только вода, это Жизни самой сердцевина, Это плазма Планеты, а может Галактики всей.

Слайд 32

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

Содержание углекислого газа в атмосфере всего 0,04—0,03%.
В воздухе,

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере всего 0,04—0,03%.
выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 33

Сухой лед – тоже CO2

Сухой лед в отличие от водяного льда

Сухой лед – тоже CO2 Сухой лед в отличие от водяного льда
плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка скоропортящихся продуктов.

Слайд 34

В земной коре оксиды часто встречаются в виде минералов

В земной коре оксиды часто встречаются в виде минералов

Слайд 35

Красные и магнитные железняки Бурый железняк

Красные и магнитные железняки Бурый железняк

Слайд 36

Оксид кремния (IV) SiO2

Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной

Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной
влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Слайд 38

аметист агат

аметист агат

Слайд 39

сапфир рубин

сапфир рубин

Слайд 40

Проверим

В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия Al2O3(глина), оксид

Проверим В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия Al2O3(глина), оксид
кремния (IV) SiO2(песок), оксид железа (III) Fe2O3(содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода Н2О. В воздухе есть оксид углерода (IV) СО2 (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) СО (угарный газ), оксид серы (IV) SO2(сернистый газ), оксид азота (II) NO и оксид азота (IV) NO2 .
Имя файла: Оксиды-в-мире-минералов.pptx
Количество просмотров: 40
Количество скачиваний: 0