Аммиак. Свойства (9 класс)

Цель урока
Изучить:
строение молекулы аммиак;
водородную связь на примере аммиака и как она повлияла на его физические свойства ;
способы получения и химические свойства аммиака;
применение.

Самостоятельная работа

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.
Происхождение названия
Оазис «Аммон»
в Северной Африке

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан».
Так называли всех
верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Бог Амон в образе барана
VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)
Происхождение названия

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г.
Происхождение названия

История открытия аммиака
Аммиак был получен в чистом виде
в 1774 г. английским химиком
Джозефом Луи Пристли.
Он нагревал аммониак (хлорид аммония)
с гашеной известью (гидроксид кальция).
1711-1794 г.
Пристли назвал газ «щелочным воздухом
или летучей щелочью»,
поскольку водный раствор
аммиака имел все признаки щелочи.

1723-1802 г.
В 1784 французский химик Бертолле
разложением аммиака доказал
его элементный состав,
который в 1787 получил официальное
название «нашатырь» – от
латинского названия
нашатырной щелочи – sal ammoniac.
Это название сохраняется и до сих пор
в большинстве
западноевропейских языков
(нем. Ammonium chloride,
англ. Ammonia, фр. ammoniaque).
История открытия аммиака

Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
Таким образом, атом азота имеет на последней
(2 р) орбитали 3 неспаренных электрона.
Электронная формула имеет вид:
1S2 2S2 2P3
+7N ) )
2 5

Строение молекулы аммиака
Ковалентная полярная связь
**
* N * +3H * →
*

Строение молекулы аммиака
Тетраэдрическая форма

Водородные связи
увеличивают температуры
кипения и плавления
Между молекулами аммиака образуются водородные связи,

Физические свойства
-бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха в два раза;
t кип.= -33,40C; tпл.= -780C;
-хорошо растворим в воде: в 1л Н2O
растворяется 750л NH3 (при t=200C );
-жидкий аммиак легко сжижается .

Получение
1. Промышленный способ
N2 + 3Н2 → 2NH3
(p=1000 атм; t= 5000C; kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции).
..\..\таблицы\аммиак.docx

Получение
Лабораторный способ.
Нагревание солей аммония со щелочами.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/index.htm
2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 + 2NH3↑+2Н2O
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑+ 2Н2O

Жидкий аммиак

Твердый аммиак

Химические свойства
1.Взаимодействие с водой
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c739e753-ecdd-db99-7b9f-29c205abeb99/index.htm
NH3 + Н2O → NH4OH
(гидроксид аммония)
NH4OH →NH4+ + OH-
(ион аммония)
Раствор аммиака в воде- аммиачная вода или нашатырный спирт, окрашивает фенолфталиин в малиновый цвет.

.
Химические свойства
Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

Химические свойства
2. С кислотами с образованием солей аммония.
NH3 + HCl → NH4Cl
(хлорид аммония, нашатырь)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/28d7ef77-aeed-686b-f81b-15e4a296a4d6/index.htm
2NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4
NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 (гидросульфат аммония)

2.С кислотами с образованием солей аммония.
NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3
(ГИДРОКАРБОНАТ АММОНИЯ)
2NH3 + H2O + CO2 → (NH4)2CO3

Химические свойства
3.Разложение при нагревании
2NH3 → N2↑+ 3H2↑
4.Восстановление оксидов некоторых металлов
3CuO +2NH3 → N2↑+ 3H2О+3Cu

5. Горение в кислороде
a)без катализатора
4NH3 + 3O2 →2 N2 ↑+ 6H2О
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/54ebbc62-eded-0811-a50f-50aa71e517cf/index.htm

б)каталитическое окисление ( kat = Pt )
4NH3 + 5O2 →4 NО+ 6H2О

Применение

вывод
Познакомились с водородной связью на примере аммиака;
Изучили механизм образования иона аммония;
Изучили физические и химические свойства аммиака;
Познакомились с применением и получением аммиака.