Слайд 32 конкурс «Лаборант».
Лабораторная работа
Тема: Определение веществ.
Оборудование: растворы кислоты, основания, соли, пробирки, подставка
![2 конкурс «Лаборант». Лабораторная работа Тема: Определение веществ. Оборудование: растворы кислоты, основания,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1019033/slide-2.jpg)
для пробирок, индикатор.
Ход работы:
Вывод: ______________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Слайд 43 конкурс «Уравняй».
H2 + CuO = Cu + H2O
СаО + Н2О =
![3 конкурс «Уравняй». H2 + CuO = Cu + H2O СаО +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1019033/slide-3.jpg)
Са(ОН)2
Са(ОН)2 = СаО + Н2О
Al + HCl = H2↑ + AlCl3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaCl
CaBr2 + HF = CaF2↓ + HBr
H2 + O2 = H2O
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
NH3 = N2 + H2
Cu + S = CuS
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2↓ + NaBr
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3
Слайд 65 конкурс «Заполни таблицу».
![5 конкурс «Заполни таблицу».](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1019033/slide-5.jpg)
Слайд 76 конкурс «Решение задач»
1.При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили по 20 г
![6 конкурс «Решение задач» 1.При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили по 20](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1019033/slide-6.jpg)
Fe. Сколько граммов оксида было взято?
2. При восстановлении углем оксидов SnO2 получили по 20 г Sn. Сколько граммов оксида было взято?