Викторина Важнейшие классы веществ. Химические реакции. 8 класс

Слайд 2

1 конкурс «Разминка».

1 конкурс «Разминка».

Слайд 3

2 конкурс «Лаборант».

Лабораторная работа
Тема: Определение веществ.
Оборудование: растворы кислоты, основания, соли, пробирки, подставка

2 конкурс «Лаборант». Лабораторная работа Тема: Определение веществ. Оборудование: растворы кислоты, основания,
для пробирок, индикатор.
Ход работы:
Вывод: ______________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Слайд 4

3 конкурс «Уравняй».

H2 + CuO = Cu + H2O
СаО + Н2О =

3 конкурс «Уравняй». H2 + CuO = Cu + H2O СаО +
Са(ОН)2
Са(ОН)2 = СаО + Н2О
Al + HCl = H2↑ + AlCl3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaCl
CaBr2 + HF = CaF2↓ + HBr
H2 + O2 = H2O
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
NH3 = N2 + H2
Cu + S = CuS
AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2↓ + NaBr
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3

Слайд 5

4 конкурс «Дай название».

4 конкурс «Дай название».

Слайд 6

5 конкурс «Заполни таблицу».

5 конкурс «Заполни таблицу».

Слайд 7

6 конкурс «Решение задач»

1.При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили по 20 г

6 конкурс «Решение задач» 1.При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили по 20
Fe. Сколько граммов оксида было взято?
2. При восстановлении углем оксидов SnO2 получили по 20 г Sn. Сколько граммов оксида было взято?

Слайд 8

Подведение итогов.

Подведение итогов.
Имя файла: Викторина-Важнейшие-классы-веществ.-Химические-реакции.-8-класс.pptx
Количество просмотров: 54
Количество скачиваний: 1