Теория электролитической диссоциации

Содержание

Слайд 2

Задачи урока:
Продолжить знакомство с основными
понятиями и положениями ТЭД.
2. Отработать умения

Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД. 2. Отработать
характеризовать
свойства вещества на основе его строения,
составлять схемы диссоциации электролитов.
3. Отработать умения работать с интерактивной
доской.

Слайд 3

С.А. Аррениус- шведский химик.
В 1887 году сформулировал
основные положения ТЭД.

И.А. Каблуков –

С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД. И.А.
русский химик.
Ввел представление
о гидратации ионов.

В.А. Кистяковский – русский
химик. Объединил ТЭД
с теорией растворов
Д.И. Менделеева.

Слайд 5

Диссоциация солей:

K2SO4→

AlCl3→

Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→

Слайд 6

Диссоциация щелочей:

NaOH→

Ca(OH)2→

Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→

Слайд 7

Составить схемы диссоциации кислот:

HCl →

HNO3→

Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→

Слайд 8

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот,
кислых и основных солей :

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :

Слайд 9

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
Хлорида алюминия
Нитрата алюминия
Ортофосфата калия
Ортофосфорной кислоты

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алюминия Ортофосфата калия Ортофосфорной кислоты

Слайд 10

Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации
ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте

Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте
соответствующий знак между
левой и правой частями схемы, определите номер стадии:

… H+ + HPO4 2-
… H+ + H2 PO4 –
… H+ + PO4 3-

Слайд 11

Na+
Cl-

Катод

Анод

Стрелками укажите направление движения ионов
в электрическом поле:

Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическом поле:

Слайд 12

Что общего у изображенных веществ и
что их отличает:
HCl
2. CH3COOH
3. HNO3
4. H2

Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH
CO3

Слайд 13

Составьте формулу для расчета степени диссоциации.

Составьте формулу для расчета степени диссоциации.

Слайд 14

Электролиты и неэлектролиты
Электролитическая диссоциация
Диполь, Гидратированный ион
Гидратация
Катионы и анионы
Степень ЭД
Слабые и сильные электролиты

1.Электролиты

Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратированный ион Гидратация Катионы и анионы
при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы.
2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы.
3. Диссоциация – обратимый процесс.
4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы).

Слайд 15

Ионы I- образуются при диссоциации
а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4
2.

Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4
Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является:
а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью
3. Электрический ток проводит
а) спиртовой раствор иода
б) расплав парафина
в) расплав ацетата натрия
г) водный раствор глюкозы
4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4
б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4
в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa
г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3

Слайд 16

Д/з: стр. 148-150 учебника О.С.Габриеляна «Химия-11»,
Всем: №2,3,4 стр.156.
*Задача:Определить количество вещества и число

Д/з: стр. 148-150 учебника О.С.Габриеляна «Химия-11», Всем: №2,3,4 стр.156. *Задача:Определить количество вещества
ионов натрия, образующихся при диссоциации 2 молей ортофосфата натрия. Считать, что степень диссоциации соли 100%.
Имя файла: Теория-электролитической-диссоциации.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0