Разбор заданий

4. Серебристо-белый металл А сгорает на воздухе с образованием желтоватого соединения Б, содержащего 27.24 % кислорода. Б растворяется в воде, причём в растворе образуется соединение В, содержащие ионы металла А. Б реагирует с оксидом углерода (IV), давая соль Г и газ Д. Избыток В реагирует с серной кислотой, причем получается соль Е. Если смешать крепкие растворы соли Е и сульфата алюминия и сильно охладить раствор, образуется кристаллогидрат двойной соли Ж, содержащий 61.45% кислорода
а) Определите неизвестные вещества А – Ж и запишите уравнения всех реакций. Состав соединений Б и Ж подтвердите расчётом.
б) Перечислите продукты сгорания в сухом воздухе металлов 2-6 периодов той группы, к которой принадлежит А.
Варианты 2 и 6
Rb+O2=RbO2
4RbO2+2H2O=4RbOH+3O2
2RbO2+CO2=Rb2CO3+1.5O2
2RbOH+H2SO4=Rb2SO4
Rb2SO4+Al2(SO4)3+24H2O=2RbAl(SO4)2*12H2O
Баллы:
5 баллов за 5 реакций + 1 балл за продукты сгорания
Типичная ошибка – не указывать Li3N в продуктах сгорания лития -0.5б
6Li+3N2=2Li3N
4Li+O2=2Li2O
2Na+O2=Na2O2
M+O2=MO2 (K, Rb, Cs)

4. Серебристо-белый тяжелый металл А растворяется в 20% серной кислоте с выделением газа Б и образованием соли В. Безводная соль В содержит 6.35% серы и растворима в воде. К раствору В прилили рассчитанное количество гидроксида бария, и отделив осадок Г получили раствор соединения Д. Раствор Д смешали с КОН и пропустили ток хлора, в результате чего образовалось нерастворимое коричневое бинарное соединение Е. Раствор Д реагирует также с раствором HCl, причем выпадает малорастворимое бинарное соединение Ж. Раствор Д окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет и растворяет гидроксид бериллия с образованием комплексного соединения З, содержащего 1.86% бериллия.
а) Определите неизвестные вещества А – З и запишите все уравнения реакций. Состав соединений В и З подтвердите расчётом.
б) Качественно охарактеризуйте окислительные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления той группы, к которой принадлежит металл А.
Варианты 3 и 7
2M+nH2SO4=M2(SO4)n+H2
M2(SO4)n+nBa(OH)2=nBaSO4+2M(OH)n
M(OH)n+nHCl=MCln+nH2O
M(OH)n+Cl2+KOH=???
M(OH)n+Be(OH)2=???
Баллы:
5 баллов за 5 реакций + 1 балл за сравнение свойств
Типичная ошибка – Pb2+ вместо Tl+
2Tl+H2SO4=Tl2SO4+H2
Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2TlOHn
TlOH+HCl=TlCl+H2O
2TlOH+2Cl2+4KOH=Tl2O3+4KCl+3H2O
2TlOH+Be(OH)2=Tl2[Be(OH)4]
Для B И Al окислительные свойства вовсе не характерны.
Галлий и индий могут быть восстановлены из оксидов сильными восстановителями:
Ga2O3+3H2=2Ga+3H2O (при нагревании)
Оксид таллия - очень сильный окислитель вследствие инертности 6s2 пары:
Tl2O3+6HCl=2TlCl+2Cl2+3H2O