Содержание
- 2. В нейтральной среде ионы MnO4– восстанавливаются до оксида марганца (IV) МnO2, образуя темно-коричневый осадок: МnО4– +
- 3. Титрование проводят в кислой среде, прибавляя большой избыток кислоты. Для подкисления применяют серную кислоту. Хлороводородную кислоту
- 4. Титрованный раствор перманганата калия КМnO4 по точной навеске приготовить нельзя. Это объясняется тем, что KMnO4 всегда
- 5. Йодометрия В основе этих методов лежат полуреакции: I2 + 2е = 2I – и 2I –
- 6. Тирование проводят по методу замещения (косвенное) . Титрантом является раствор Na2S2O3·5H2O (или As2О3) с последующим установлением
- 7. Осадительное титрование Титриметрический метод определения, в результате которого происходит количественное осаждение определяемого иона. Для титрования используют
- 8. В зависимости от осадителя методы осаждения разделяются на несколько групп: а) аргентометрия – группа методов, основанных
- 9. Комплексонометрическое титрование или Kомплексонометрия (хелатометрия) основан на реакции взаимодействия катионов металла с комплексонами - органическими соединениями,
- 10. Наиболее широкое употребление имеют следующие соединения: комплексон I (нитрилотриуксусная кислота НТА) - сокращенная формула (СН2СООН)3N, условное
- 11. - комплексон III (динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты ЭДТА) - сокращенная формула (СН2СООNа)2(СН2СOOH)2(СН2N)2. условное обозначение Na2H2Y. Чаще
- 12. При титровании металл замещает атомы водорода в карбоксильных группах -СООН, а с атомами азота связываются координационной
- 13. Условия комплексонометрического титрования: 1) не должно быть побочных реакций с ионами титруемого металла; 2) переход окраски
- 14. Основное условие для применения металлоиндикаторов - соединения индикатора, образуемые с определяемыми ионами, должны быть менее прочными,
- 15. Кривые титрования в методе комплексонометрия Графическая зависимость показателя концентрации металла (рМе) раствора от объема добавляемого титранта
- 24. Скачать презентацию