Электролитическая диссоциация

Содержание

Слайд 2

Домашнее задание:
Смешали 30 г 15% раствора хлорида калия и 50 г

Домашнее задание: Смешали 30 г 15% раствора хлорида калия и 50 г
10% раствора хлорида калия. Рассчитать массовую долю полученного раствора.

*

Слайд 3

Способность проводить электрический ток — одна из важнейших характеристик растворов веществ.

Что

Способность проводить электрический ток — одна из важнейших характеристик растворов веществ. Что такое электрический ток?
такое электрический ток?

Слайд 4

Растворы веществ

электролиты

1

неэлектролиты

вещества, растворы которых проводят электрический ток.

вещества, растворы которых не проводят

Растворы веществ электролиты 1 неэлектролиты вещества, растворы которых проводят электрический ток. вещества,
электрический ток.

Слайд 5

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы.

Слайд 6

При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит

При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, которое приводит
к образованию гидратов, которые диссоциируют на ионы.

 

Слайд 7

Диссоциация вещества

Диссоциация вещества

Слайд 8

Диссоциация вещества

Диссоциация вещества

Слайд 9

Процессы при диссоциации веществ в воде

1. Ориентация двухполярных молекул воды около

Процессы при диссоциации веществ в воде 1. Ориентация двухполярных молекул воды около
ионов кристалла.

2. Взаимодействие молекул воды с противоположно
заряженными ионами поверхностного слоя
кристалла или гидратация.

3. Распад кристалла электролита
на гидратированные ионы (диссоциация).

Слайд 10

Ассоциация — процесс, при котором хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и

Ассоциация — процесс, при котором хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и объединиться.
объединиться.

Слайд 11

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Основные положения теории электролитической диссоциации

Слайд 12

Ионы — это атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательным зарядом.

Ионы

Ионы — это атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательным зарядом. Ионы

Слайд 13

состоят из одного атома:

Ионы

простые

сложные

состоят из нескольких атомов:

состоят из одного атома: Ионы простые сложные состоят из нескольких атомов:

Слайд 14

2. Причиной диссоциации электролита в водном
растворе является его гидратация, т.

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е.
е.
взаимодействие электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нём.

+

Теория электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации

Слайд 15

3. Под действием электрического тока, положительно
заряженные ионы движутся к отрицательно

3. Под действием электрического тока, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному

заряженному полюсу источника тока — катоду,
поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному
полюсу источника тока — аноду, поэтому их
называют анионами.

Основные положения теории электролитической диссоциации

Слайд 16

анод

катод

+


анод катод + –

Слайд 17

+


H2SO4

Н

Н

анод

катод

SO4

+

+

2-

+ – H2SO4 Н Н анод катод SO4 + + 2-

Слайд 18

Ионы

катионы

анионы

Н К Al

NO3


SO4

2–

PO4

3–

+

+

3+

Ионы катионы анионы Н К Al NO3 – SO4 2– PO4 3– + + 3+

Слайд 19

+


H2SO4

Н

Н

анод

катод

SO4

+

+

2-

=

+ – H2SO4 Н Н анод катод SO4 + + 2- =

Слайд 20

4. Электролитическая диссоциация — процесс
обратимый для слабых электролитов.

Н2СО3 2Н +

4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов. Н2СО3 2Н +
СО3

+

2-

Основные положения теории электролитической диссоциации

5. Ионы отличаются от атомов как по строению так и по свойствам.

Слайд 21

Степень диссоциации (α) — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы

Степень диссоциации (α) — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы
(nД), к общему количеству растворённого вещества (nр).

a =

n


Д

Слайд 22

природы электролита

концентрации электролита

Степень диссоциации зависит от

С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

природы электролита концентрации электролита Степень диссоциации зависит от С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

Слайд 23

сильные

слабые

Электролиты
(по степени электролитической диссоциации)

соли

гидроксид натрия, гидроксид калия.

щёлочи

водный раствор аммиака

серная кислота, соляная кислота,

сильные слабые Электролиты (по степени электролитической диссоциации) соли гидроксид натрия, гидроксид калия.
азотная кислота.

сильные кислоты

сероводородная кислота, угольная кислота,
азотистая кислота.

слабые кислоты