Содержание
- 2. Проанализируем, что мы уже знаем о строении атома, а что еще нет:
- 3. Двойственная природа (дуализм) микромира В 1924 г. Луи де Бройль высказал гипотезу, что все объекты микромира
- 4. «Электронное облако», или орбиталь - это область пространства вокруг ядра атома, в которой вероятность пребывания электрона
- 5. Орбитали характеризуются: - энергией (удаленностью от ядра, или размером), - формой электронного облака, - его ориентацией
- 6. Главное квантовое число (n) характеризует размер электронного облака, т.е. определяет энергетический уровень (электронный слой). Может принимать
- 7. Орбитальное (побочное) квантовое число (l) определяет пространственную форму орбитали; принимает значения от 0 до (n-1), т.е.
- 8. Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию орбитали в пространстве; принимает значения от –l через 0 до
- 9. Спиновое квантовое число (ms) Характеризует веретенообразное вращение электрона вокруг собственно оси (от англ. spin – веретено,
- 10. Максимальное количество электронов на том или ином энергетическом уровне определяется по формуле: N = 2n2, где
- 11. Заполнение атома электронами идет в соответствии с принципом (запретом) Паули: «в атоме не может быть двух
- 12. Порядок заполнения орбиталей электронами 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s25d14f145d96p6 7s26d15f146d7… Причем, строение электронной оболочки предыдущего
- 13. Упражнения Пример 1. Разберем распределение электронов в атомах некоторых элементов: H – Ne, Ca, Sc, Cr,
- 14. Упражнения Пример 2. Составим схему электронного строения и электронную формулу элемента с порядковым номером 7. Решение.
- 15. Упражнения Пример 3. Составим схему электронного строения и электронную формулу элемента с порядковым номером 23. Решение.
- 16. Итог: что мы узнали 1. Электрон проявляет свойства и частицы и волны, т.е. имеет двойственную природу.
- 17. Проверочная работа (на 3 мин.) На «3»: Составь схему электронного строения и электронную формулу: (вар.1) -
- 19. Скачать презентацию