Основания

Основания по величине степени электролитической диссоциации

Основания по способности улетучиваться

Основания по стабильности

Взаимодействие оснований с кислотами
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
При взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой образуются сульфат натрия и вода:
CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
При взаимодействии гидроксида кальция с уксусной кислотой образуются ацетат кальция и вода:

Взаимодействие оснований с кислотами
NH3 + HCl = NH4Cl
При взаимодействии бескислородных оснований с кислотами образуется только соль, например, при взаимодействии аммиака с соляной кислотой образуется только хлорид аммония:
C2H5NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-
При взаимодействии метиламина с соляной кислотой образуется хлорид метиламмония:

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Взаимодействовать с кислотными оксидами могут только растворимые основания, т.е. щёлочи. При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом серы (VI) образуются сульфат натрия и вода:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
При взаимодействии гидроксида бария с оксидом углерода (IV) образуются карбонат бария и вода:

К взаимодействию с солями склонны только щёлочи.
Причём в данном случае реакция пойдёт, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

Взаимодействие щелочей с солями
2NaOH + СuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
Обычно в результате взаимодействия между щёлочью и солью образуются нерастворимое основание и соль, например, в реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди образуются нерастворимое основание гидроксид меди и соль хлорид натрия:
NH4Cl + KOH = KCl + H2O + NH3↑
В реакции между солью хлоридом аммония и щёлочью гидроксидом калия образуются хлорид калия, вода и выделяется аммиак: