Презентация на тему Коррозия металлов

Коррозия – рыжая крыса,
Грызет металлический лом.
В Шефнер.

- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды
Зачем нам нужно изучать этот процесс?
Назовите последствия коррозии.
коррозией

Восстановители -
Металлы
Окислители –
Различные неметаллы(напр О2 )
Вода
Кислоты
Соли в растворе
Органические вещества

Химическая
Коррозия
Электрохимическая
коррозия
С 170 -171 учебника
виды коррозии

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.
Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.
химическая коррозия

Коррозия протекающая в токопроводящей среде.
Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток.
Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов
Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)
электрохимическая коррозия

1 группа – щелочные металлы –
наименьшая коррозийная
стойкость.(побочная подгруппа
– весьма стойкие металлы)
2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)
коррозионные
свойства металлов

3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.
4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью.
Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии
Железо пассивируется концентрированной
серной и азотной