Степень окисления. 8 класс

Содержание

Слайд 2

б) ионная
г) ковалентная полярная

б) ионная г) ковалентная полярная

Слайд 3

Разбейте на три колонки вещества:

Разбейте на три колонки вещества:

Слайд 4

Влияние Na на организм человека

Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.
Как может

Влияние Na на организм человека Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.
повлиять натрий на организм человека?

Слайд 5

Влияние Cl2 на организм человека

Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой

Влияние Cl2 на организм человека Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны
мировой войны

Слайд 6

Образование сложного вещества

Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17 2e,8e,7e
Какой вид связи может образоваться

Образование сложного вещества Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи
между этими атомами?
Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Слайд 7

Ковалентная полярная связь

За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?
Какие

Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?
заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Слайд 8

Ковалентная неполярная связь

Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то

Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
атому?

Слайд 9

Сравним соединения

H - Cl

Cl - Cl

Na - Cl

Независимо от

Сравним соединения H - Cl Cl - Cl Na - Cl Независимо
полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака не имеет.

Слайд 10

Степень окисления

Валентность – свойство атомов удерживать в соединении определенное число атомов (количество

Степень окисления Валентность – свойство атомов удерживать в соединении определенное число атомов
связей)

N Ξ N

III III

H – N – H
|
H

I III I

F – N – F
|
F

I III I

{

{

Полярная связь

Неполярная связь

Слайд 11

Степень окисления

8 класс

Степень окисления 8 класс

Слайд 12

Степень окисления –

это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный

Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный
на основе предположения, что все соединения состоят из ионов (все связи ионные)

N Ξ N

H → N ← H

H

F ← N → F

F

δ+

0

0

δ-

δ-

δ-

δ-

δ+

δ+

δ+

Слайд 13

Правила определения с.о.

С.о. атомов в простых веществах = 0
С.о. фтора = -1
С.о.

Правила определения с.о. С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора
кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)
С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)
С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы
Высшая С.о неМе «+» = номеру группы
С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Слайд 14

Возможные с.о.

Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы
Отрицательная

Возможные с.о. Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру
«-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы
Ме всегда имеют «+» с.о.
Сумма с.о. в соединении всегда равна 0

Слайд 15

Промежуточные с.о.

Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6 SO3
Минимальная -2 H2S
Сера может

Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная
проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Слайд 16

Определение с.о.

N2O3
На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с

Определение с.о. N2O3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на
«-»
У кислорода постоянная с.о.=-2
У азота переменная с.о.
x -2
N2O3

Слайд 17

План определения степени окисления элементов в соединениях

1. Степень окисления атомов в простых

План определения степени окисления элементов в соединениях 1. Степень окисления атомов в
веществах равна нулю.

O2 H2 Na Ne

0

0

0

0

2. Определите сколько электронов было отдано или принято атомами (валентность элемента).

N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5, NH3
H2S, SO2, SO3

I II II II III II IV II V II III I

I II IV II VI II

Слайд 18

3. Определите наиболее электроотрицательный элемент и направление смещения общих электронных пар. Расставьте

3. Определите наиболее электроотрицательный элемент и направление смещения общих электронных пар. Расставьте
степени окисления элементов.

N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5, NH3
H2S, SO2, SO3

+1 -2 +2 -2 +3 -2 +4 -2 +5 -2 -3 +1

+1 -2 +4 -2 +6 -2

План определения степени окисления элементов в соединениях

Слайд 19

Определяем степени окисления известных элементов.
H2SO4

+1 X -2

2. Для определения степени

Определяем степени окисления известных элементов. H2SO4 +1 X -2 2. Для определения
окисления неизвестного элемента составим уравнение.
(+1) · 2 + x + (-2) · 4 = 0
x = (+6)

Определение степени окисления в сложных соединениях, состоящих из трех и более элементов

Слайд 20

1. Определите степень окисления атомов в соединении.

Задания

CH4, KCl, AlI3, P2O5.

-4 +1 +1

1. Определите степень окисления атомов в соединении. Задания CH4, KCl, AlI3, P2O5.
-1 +3 -1 +5 -2

HNO3, HNO2, H2SO3

+1 +5 -2 +1 +3 -2 +1 +4 -2

Слайд 21

Задание 1

Определите С.О. по формулам
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

Задание 1 Определите С.О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
Имя файла: Степень-окисления.-8-класс.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0