Степень окисления. 8 класс

б) ионная
г) ковалентная полярная

Разбейте на три колонки вещества:

Влияние Na на организм человека
Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.
Как может повлиять натрий на организм человека?

Влияние Cl2 на организм человека
Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

Образование сложного вещества
Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17 2e,8e,7e
Какой вид связи может образоваться между этими атомами?
Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl-

Ковалентная полярная связь
За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?
Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Ковалентная неполярная связь
Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

Сравним соединения
H - Cl
Cl - Cl
Na - Cl
Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака не имеет.

Степень окисления
Валентность – свойство атомов удерживать в соединении определенное число атомов (количество связей)
N Ξ N
III III
H – N – H
|
H
I III I
F – N – F
|
F
I III I
{
{
Полярная связь
Неполярная связь

Степень окисления
8 класс

Степень окисления –
это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов (все связи ионные)
N Ξ N
H → N ← H
↑
H
F ← N → F
↑
F
δ+
0
0
δ-
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+

Правила определения с.о.
С.о. атомов в простых веществах = 0
С.о. фтора = -1
С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)
С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)
С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы
Высшая С.о неМе «+» = номеру группы
С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Возможные с.о.
Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы
Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы
Ме всегда имеют «+» с.о.
Сумма с.о. в соединении всегда равна 0

Промежуточные с.о.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6 SO3
Минимальная -2 H2S
Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Определение с.о.
N2O3
На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-»
У кислорода постоянная с.о.=-2
У азота переменная с.о.
x -2
N2O3

План определения степени окисления элементов в соединениях
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.
O2 H2 Na Ne
0
0
0
0
2. Определите сколько электронов было отдано или принято атомами (валентность элемента).
N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5, NH3
H2S, SO2, SO3
I II II II III II IV II V II III I
I II IV II VI II

3. Определите наиболее электроотрицательный элемент и направление смещения общих электронных пар. Расставьте степени окисления элементов.
N2O, NO, N2O3, NO2 N2O5, NH3
H2S, SO2, SO3
+1 -2 +2 -2 +3 -2 +4 -2 +5 -2 -3 +1
+1 -2 +4 -2 +6 -2
План определения степени окисления элементов в соединениях

Определяем степени окисления известных элементов.
H2SO4
+1 X -2
2. Для определения степени окисления неизвестного элемента составим уравнение.
(+1) · 2 + x + (-2) · 4 = 0
x = (+6)
Определение степени окисления в сложных соединениях, состоящих из трех и более элементов

1. Определите степень окисления атомов в соединении.
Задания
CH4, KCl, AlI3, P2O5.
-4 +1 +1 -1 +3 -1 +5 -2
HNO3, HNO2, H2SO3
+1 +5 -2 +1 +3 -2 +1 +4 -2

Задание 1
Определите С.О. по формулам
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O