Содержание
- 2. б) ионная г) ковалентная полярная
- 3. Разбейте на три колонки вещества:
- 4. Влияние Na на организм человека Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть. Как может повлиять натрий
- 5. Влияние Cl2 на организм человека Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны
- 6. Образование сложного вещества Na0 +11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими
- 7. Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы
- 8. Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
- 9. Сравним соединения H - Cl Cl - Cl Na - Cl Независимо от полярности связи валентность
- 10. Степень окисления Валентность – свойство атомов удерживать в соединении определенное число атомов (количество связей) N Ξ
- 11. Степень окисления 8 класс
- 12. Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что
- 13. Правила определения с.о. С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода
- 14. Возможные с.о. Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна номеру группы Отрицательная «-» равна
- 15. Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может
- 16. Определение с.о. N2O3 На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-» У
- 17. План определения степени окисления элементов в соединениях 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.
- 18. 3. Определите наиболее электроотрицательный элемент и направление смещения общих электронных пар. Расставьте степени окисления элементов. N2O,
- 19. Определяем степени окисления известных элементов. H2SO4 +1 X -2 2. Для определения степени окисления неизвестного элемента
- 20. 1. Определите степень окисления атомов в соединении. Задания CH4, KCl, AlI3, P2O5. -4 +1 +1 -1
- 21. Задание 1 Определите С.О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
- 23. Скачать презентацию