Алюминий. Свойства элементов подгруппы алюминия

Химические свойства
Все элементы трехвалентны, но с повышением атомной массы приобретает значение валентность, равная единице (Tl в основном одновалентен).
Основность гидроксидов R(OH)3 возрастает с увеличением атомной массы (H3BO3) - слабая кислота, Al(OH)3 и Ga(OH)3 - амфотерные основания, ln(OH)3 и Tl(OH)3 -типичные основания, TlOH - сильное основание).
Металлы подгруппы алюминия (Al, Ga, In, Tl) химически достаточно активны (реагируют с кислотами, щелочами (Al, Ga), галогенами).
Соли элементов подгруппы алюминия в большинстве случаев подвергаются гидролизу по катиону. Устойчивы лишь соли одновалентного таллия.
Al и Ga защищены тонкой оксидной пленкой; Tl разрушается при действии влажного воздуха, (хранят в керосине).

Получение алюминия и его соединений

Реакции алюминия с простыми веществами

Реакции со сложными веществами

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие со щелочами и солями

Соединения алюминия
Оксид алюминия
Al2O3 O=Al–O–Al=O
Глинозем, корунд, окрашенный – рубин (красный), сапфир (синий). Кристаллическая решетка атомная.
Твердое тугоплавкое (t°пл.=2050°С) вещество; существует в нескольких кристаллических модификациях (a – Al2O3, g – Al2O3).
Получение
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Соединения алюминия

Закрепление

Задание № 32
Порошок ме­тал­ли­че­ско­го алю­ми­ния сме­ша­ли с твер­дым иодом и до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель воды. К по­лу­чен­ной соли до­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да на­трия до вы­па­де­ния осадка. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте. При по­сле­ду­ю­щем до­бав­ле­нии рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия вновь на­блю­да­ли вы­па­де­ние осадка.