Слайд 3Химические свойства
Все элементы трехвалентны, но с повышением атомной массы приобретает значение валентность,
![Химические свойства Все элементы трехвалентны, но с повышением атомной массы приобретает значение](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-2.jpg)
равная единице (Tl в основном одновалентен).
Основность гидроксидов R(OH)3 возрастает с увеличением атомной массы (H3BO3) - слабая кислота, Al(OH)3 и Ga(OH)3 - амфотерные основания, ln(OH)3 и Tl(OH)3 -типичные основания, TlOH - сильное основание).
Металлы подгруппы алюминия (Al, Ga, In, Tl) химически достаточно активны (реагируют с кислотами, щелочами (Al, Ga), галогенами).
Соли элементов подгруппы алюминия в большинстве случаев подвергаются гидролизу по катиону. Устойчивы лишь соли одновалентного таллия.
Al и Ga защищены тонкой оксидной пленкой; Tl разрушается при действии влажного воздуха, (хранят в керосине).
Слайд 5Получение алюминия и его соединений
![Получение алюминия и его соединений](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-4.jpg)
Слайд 6Реакции алюминия с простыми веществами
![Реакции алюминия с простыми веществами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-5.jpg)
Слайд 8Реакции со сложными веществами
![Реакции со сложными веществами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-7.jpg)
Слайд 10Взаимодействие со щелочами и солями
![Взаимодействие со щелочами и солями](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-9.jpg)
Слайд 11Соединения алюминия
Оксид алюминия
Al2O3 O=Al–O–Al=O
Глинозем, корунд, окрашенный – рубин (красный), сапфир (синий). Кристаллическая
![Соединения алюминия Оксид алюминия Al2O3 O=Al–O–Al=O Глинозем, корунд, окрашенный – рубин (красный),](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-10.jpg)
решетка атомная.
Твердое тугоплавкое (t°пл.=2050°С) вещество; существует в нескольких кристаллических модификациях (a – Al2O3, g – Al2O3).
Получение
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Слайд 15Задание № 32
Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько
![Задание № 32 Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1124942/slide-14.jpg)
капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка.