Виды оксидов азота

Содержание

Слайд 2

Содержание

Виды оксидов азота.
Оксид азота( Оксид азота(I) Оксид азота(I).
Оксид азота(

Содержание Виды оксидов азота. Оксид азота( Оксид азота(I) Оксид азота(I). Оксид азота(
Оксид азота(II) Оксид азота(II).
Оксид азота( Оксид азота(III) Оксид азота(III).
Оксид азота( Оксид азота(IV) Оксид азота(IV).
Азотный ангидрид.

Слайд 3

Виды оксидов азота

N2O NO N2O3 NO2 N2O5

+1 +2 +3 +4 +5

N2O –

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4
оксид азота(I)
NO – оксид азота(II)

Несолеобразующие оксиды, т.к.
не взаимодействуют при обычных
условиях с кислотами и щелочами
с образованием солей.

N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
азотной и азотистой кислот.
N2O5 – азотный ангидрид

Кислотные оксиды

Слайд 4

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)

Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным
cладковатым запахом,

Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным
обладает анестезирующим действием.
Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С.
Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нагрев должен быть не более 2450С.
Химические свойства.
1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
2N2O = 2N2 + O2
Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
2. С водородом:
N2O + H2 = N2 + H2O

Слайд 5

Оксид азота(II) - NO

Физические свойства. Бесцветный газ, при низких
температурах - голубая жидкость.

Оксид азота(II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах -
В твердом состоянии -
димеризован (N2O2). Не растворим в воде.
t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С.
Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
разбавленной азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. При каталитическом окислении аммиака:
4 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O

Слайд 6

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид

Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных
условиях. В

Оксид азота(III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных
твердом состоянии - белое или голубоватое
вещество. t(плав) = -1020С.
Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной
смеси NO и NO2:
NO + NO2 = N2O3
Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
Взаимодействие со щелочами:
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Взаимодействие с водой:
N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
Окисляется кислородом воздуха при -100С:
2N2O3 + О2 = 4NO2

Слайд 7

Оксид азота(IV) - NO2
и его димер N2O4

Физические свойства. Это

Оксид азота(IV) - NO2 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-бурый
красно-бурый газ с резким запахом.
При низких температурах из-за наличия у атомов азота
неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в
жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С.
Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор
имеет ярко-зеленый цвет.
Получение.
Термическим разложением нитратов металлов,
расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Взаимодействием меди с концентрированной азотной
кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окислением оксида азота(II):
2NO + O2 = 2NO2

Слайд 8

Химические свойства NO2 .
Взаимодействие с водой:
2NO2 + H2O(хол) = HNO3

Химические свойства NO2 . Взаимодействие с водой: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3
+ HNO2
Взаимодействие с растворами щелочей:
2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
При растворении в воде в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
Используется в промышленном способе получения
азотной кислоты.
Хороший окислитель:
NO2 + SO2 = SO3 + NO
2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)

Слайд 9

Оксид азота(V) - азотный ангидрид
Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При

Оксид азота(V) - азотный ангидрид Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое.
гревании возгоняется и
плавится. В воде легко растворяется.
Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
азотную кислоту:
4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3

N2O5

Имя файла: Виды-оксидов-азота.pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0