Гидролиз солей. Лекция №18

Гидролиз – реакция обменного взаимодействия химического вещества с молекулами воды.
Термин «гидролиз» означает разложение соли водой («гидро» вода, «лизис» - разложении).
Гидролиз солей – процесс химического обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию слабого электролита и сопровождающийся изменением рH среды.
продукт нейтрализации

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4 (гидролиз по катиону).
Гидролизу подвергаются:
3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой NН4NO2, Ni(NO2)2, (CН3COO)2Cu (гидролиз по катиону и аниону).
2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3, К2S, Na2SO3 (гидролиз по аниону).
Растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один слабый ион (обратимый гидролиз):

ПРИМЕР гидролиза по катиону
слабое основание
сильная кислота

ПРИМЕР гидролиза по катиону
кислая среда
кислая среда
кислая среда
рН<7
рН<7
рН<7

ПРИМЕР гидролиза по аниону:
Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН
CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН–
среда щелочная рН>7

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Проходит полностью; рН = 7 :
Al2(SO3)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2SO3
H2SO3 → H2O + SO2↑

Температура.
Т.к. реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.
2. Концентрация продуктов гидролиза.
Повышение концентрации Н+ или ОН- смещает равновесие влево, степень гидролиза уменьшается.
3. Разбавление.
При разбавлении равновесие смещается вправо, степень гидролиза возрастает.
4. Концентрация соли.
Концентрация соли уменьшает степень гидролиза. Рассмотрение этого фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается.
Факторы, влияющие на процесс гидролиза