Азот N2

Содержание

Слайд 2

План.

Проблема.
Историческая справка.
Химический элемент.
Простое вещество.
Химические свойства.
Применение.
Круговорот азота.

План. Проблема. Историческая справка. Химический элемент. Простое вещество. Химические свойства. Применение. Круговорот азота.

Слайд 3

Проблема.

«Безжизненный»

Элемент жизни

Проблема. «Безжизненный» Элемент жизни

Слайд 4

Историческая справка.

В 1772 году выделен из воздуха Даниэлем Резерфордом.
Не поддерживал горение, дыхание.
В

Историческая справка. В 1772 году выделен из воздуха Даниэлем Резерфордом. Не поддерживал
1787 году А. Лавуазье назвал элемент.
«Азоое» - безжизненный.
«Нитрогениум» - рождающий селитру.

Слайд 5

Жан Антуан Шаптал


«Нитрогениум» - рождающий селитру

Жан Антуан Шаптал «Нитрогениум» - рождающий селитру

Слайд 6

Карл-Вильгельм Шееле



Карл-Вильгельм Шееле

Слайд 7

Положение азота в
Периодической системе

Положение азота в Периодической системе

Слайд 8

Химический элемент.

Природные изотопы:
14N(99 ,6%)
15N(0 ,04%)
Входит в состав:
NaNO3 натриевой(чилийской) селитры,
Белков и других

Химический элемент. Природные изотопы: 14N(99 ,6%) 15N(0 ,04%) Входит в состав: NaNO3
органических веществ.

Слайд 9

Строение атома азота


.

N

+ 7

2

5

1s2

2s2

2p3

Краткая электронная запись -

Степени окисления -3,

Строение атома азота . N + 7 2 5 1s2 2s2 2p3
0, +1,+2,+3,+4,+5

Слайд 10

Задание

Определим степень окисления азота в соединениях. NH3, N2O5, Mg2N3, NO, HNO3, HNO2,

Задание Определим степень окисления азота в соединениях. NH3, N2O5, Mg2N3, NO, HNO3, HNO2, N2
N2

Слайд 11

Простое вещество.

Азот-газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде.

Простое вещество. Азот-газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, плохо растворим в

t(с.)=-195,8; t(зам.)=-210.
Входит в состав воздуха.

N2(78%)

Слайд 12

Химические свойства азота

Для разрыва связи N≡N требуется большое количество энергии,
поэтому азот малоактивен

Азот

Химические свойства азота Для разрыва связи N≡N требуется большое количество энергии, поэтому
– окислитель (при взаимодействии с металлами и
6Li + N2 = 2Li3N
3Mg + N2 = Mg3N2
3H2 + N2 = 2NH3 водородом) Азот – восстановитель (при взаимодействии с кислородомN2 + O2 = 2NO – 289,9 кДж

Слайд 13

Круговорот азота.

Круговорот азота.

Слайд 14

Применение.

Для охлаждения.

Для создания инертной среды.
Получение удобрений.

Применение. Для охлаждения. Для создания инертной среды. Получение удобрений.
Имя файла: Азот-N2.pptx
Количество просмотров: 34
Количество скачиваний: 0