Водород

Химический элемент
Порядковый номер 1
Группа – I
Период – 1
Электронная формула 1s1
Степени окисления: -1, 0, +1

Начало всех начал –
водород!

Водород в космосе

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит из водорода.

Водород на Земле
Вода
Нефть
Природный
газ

История открытия и названия
Водород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в XVI веке, когда он погружал железо в серную кислоту.
Название «водород» означает – «рождающий воду».

Физические свойства
Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха.
Намного легче воздуха.
В виду малой молекулярной массы это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов.
Плохо растворим в воде.
t0 кипения = -2530 C
t0 плавления = -2590C

Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с металлами

Химические свойства
С галогенами
H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 = 2HCl↑
2. С кислородом (в соотношении 2:1 гремучая смесь)
2H2 + O2 = 2H2O
3. С серой
H2 + S = H2S↑
4. С азотом (при давлении и с катализатором)
3H2 + N2 = 2NH3
5. С активными металлами
H2 + 2Na = 2NaH – гидрид натрия
6. Восстанавливает металлы из их оксидов
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Получение водорода
Взаимодействие кальция с водой:
Гидролиз гидридов:
Действие разбавленных кислот на металлы:

Получение в промышленности
В технике водород чаще всего получают
1. Из природного газа:
CH4 = C + 2H2 ↑
CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ - синтез газ
2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Применение
Синтез хлороводорода.
Восстановление металлов.
Топливо в двигателях.
Синтез аммиака. (минеральные удобрения)
Получение маргарина.
Водородная сварка и резка металлов.
Синтез метанола.
Наполнение воздушных шаров, дирижаблей.
9. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы.
*
Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти