Йод. Положение в периодической системе

Содержание

Слайд 2

Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС
Д.И. Менделеева, галоген, порядковый

Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПС Д.И. Менделеева, галоген,
номер 53,
Относительная атомная масса 126.90447

Положение в Периодической Системе

Слайд 3

Открытие и нахождение в природе

В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе

Открытие и нахождение в природе В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в
морских
водорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при
нагревании превращался в пары великолепного фиолетового
цвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и
английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода

Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены
(кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской
селитре NaNO3 и в морских водорослях.

Ж. Л. Гей-Люссак

Г. Дэви

Слайд 4

Получение

Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия,
из йодосодержащей золы морских растений.

Получение Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодержащей золы морских
В лабаратории-
нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) и
концентрированной серной кислоты.

Слайд 5

Физические свойства

В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета
с металлическим блеском.

Физические свойства В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим
При нормальном давлении кристаллы
йода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние).
При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод
плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде
йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода.
Йод растворяется во многих органических растворителях.

Слайд 6

Химические свойства

1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и
йодноватой

Химические свойства 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и йодноватой
(HIO3) кислот.

2. Йод способен окислять некоторые металлы.
Йод может реагировать со многими органическими соединениями.

3. Йод – сильный окислитель, используется при различных
синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натрия
даёт йодид и тетратионат натрия:

2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемого
йодометрией.

I2 + H2S = S + 2HI

5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

Слайд 7

5. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать
концентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород

5. Для получения HI из йодидов металлов можно использовать концентрированную фосфорную кислоту.
(HI)
ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr):

3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4

Концентрированная серная кислота является окислителем и
поэтому для этой цели не годится:

8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O

6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI –
ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д.

7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих
водных растворах щелочей образуется иодид и иодат:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Слайд 8

Применение

Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе.

Соединения йода широко применяются в

Применение Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соединения йода широко
производстве
фотоматериалов, специального стекла, в химической
промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности

Йод является одним из важнейших компонентов организма человека

Слайд 9

Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67 г сероводорода,

Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67 г сероводорода,
содержащего 10% примесей.

mтехн.(H2S)
ω(примесей)

m(I2)

n(I2)

Дано:
mтехн.(H2S) = 22,67 г
ω(примесей) = 10%
m(I2) = ?

Сравнить
по уравнению

n =

m(B)

M



H2S + I2 = S + 2HI

n(H2S)

m(H2S)

ω(H2S)

n(I2)

ω(B) =

m(см.)

m

M(H2S)

Задача