Слайд 13Степень окисления –
Это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный
![Степень окисления – Это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-12.jpg)
на основе предположения, что все соединения (и ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.
Слайд 14Правила определения степени окисления:
Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0:
![Правила определения степени окисления: Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-13.jpg)
( Mg0, N20, K0)
Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).
Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O3-2), а в пероксидах -1 (H2O2-1) в соединении с фтором +2 (O+2F2)
Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
Слайд 15Промежуточные с.о.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6 SO3
Минимальная -2 H2S
Сера может
![Промежуточные с.о. Рассмотрим возможные с.о. серы – S Максимальная +6 SO3 Минимальная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-14.jpg)
проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.
Слайд 16Как определить степень окисления элемента в соединении? (с. 88)
1) Определение степеней окисления
![Как определить степень окисления элемента в соединении? (с. 88) 1) Определение степеней](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-15.jpg)
начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);
2) Умножить эту С.О. на индекс (– 2 * 5 = – 10);
3) Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5);
Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).
Слайд 17Задание :
Определите С.О. по формулам:
Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
![Задание : Определите С.О. по формулам: Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-16.jpg)
Слайд 18Алгоритм названия бинарных соединений:
Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)
Cl-1 –
![Алгоритм названия бинарных соединений: Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-17.jpg)
хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид;
S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.
Слайд 19Алгоритм составления формул по названиям:
Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом
![Алгоритм составления формул по названиям: Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1066799/slide-18.jpg)
месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );
Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);
Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;
Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).