Презентации, доклады, проекты по химии

МЕТАЛЛУРГИЯ- промышленный способ получения металлов. Только некоторые металлы (золото, платина) находятся в природе в свободном (самородном) состоянии. Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов между оловом и золотом, встречаются как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Большинство же металлов находятся в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.) МЕТАЛЛУРГИЯ Задача металлургии – получение металлов из их соединений. Любой металлургический процесс является процес-сом восстановления ионов металла различными вос-становителями. Me+n +nē = Me0 В зависимости от метода проведения процесса вос-становления различают несколько способов получе-ния металлов.

Лекция №2 Строение органических молекул 1. Введение 2. Строение атома 3. Проблема химической связи Электроотрицательность; Ковалентная связь; Теория валентных связей; Теория МО. 3. Современные методы исследования структуры органических молекул Фридрих Август Кекуле Алексадр Михайлович Бутлеров Арчибальд Скотт Купер Теория валентности; четырех- валентность атома углерода 1857г. Теория химического строения, 1861г. Якоб Хендрик Вант-Гофф Основы стереохимии; тетраэдрическая модель атома углерода 1875г. Жозеф Ашиль Ле Бель Гилберт Ньютон Льюис Теория химической связи, 1917г. Эрих Арманд Артур Йозеф Хюккель Основы квантовой химии, Квантовая теория двойных связей, 1930г. Кристофер Кельк И́нгольд Кинетика реакций замещения при насыщенном атоме углерода

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА - НЕМЕТАЛЛЫ 1. У металлов на внешнем энергетическом уровне 1 – 3 электрона. 2. У всех металлов имеется металлический блеск. 3. Все металлы по агрегатному состоянию твердые, за исключением ртути. 4. Все металлы серебристо-белого цвета, за исключением металлов – золота, меди. 5. Все металлы проводят электрический ток и тепло. 6. Общность физических свойств металлов объясняется наличием у них металлической связи. 7. Соотнесите вещество и тип химической связи: Н2 - ковалентная неполярная; Na – металлическая; KCl – ионная; HCl – ковалентная полярная.  

Актуальность темы Наполнители вводят в нитрильные каучуки для снижения стоимости изделий, улучшения их технологических свойств, а также для регулирования модуля и твердости резин, повышения их прочности-, сопротивления раздиру и придания резинам ряда специфических свойств. Цель исследования Является разработка резин на основе комбинаций СКФ и БНК для эластичных уплотнительных элементов пакерно-якорного оборудования с комплексом улучшенных технологических и эксплуатационных свойств, удовлетворяющих требованиям современной нефте- и газодобывающей промышленности. Задачи исследования Создание экспериментально-обоснованных подходов к рецептуростроению наполненных резин на основе комбинаций СКФ и БНК с использованием пероксидов, соагентов вулканизации (САВ), антиоксидантов (АО) и технологических добавок (ТД) для эластичных уплотнительных элементов пакерно-якорного оборудования, работоспособных при температурах до 150ºС и действии агрессивных углеводородных сред.

Тальк Тальк —минерал, кристаллическое вещество. Представляет собой жирный на ощупь рассыпчатый порошок белого (изредка зелёного) цвета. Качество талька определяется его белизной. Цвет от белого до светло-зелёного. Блеск жирный, на плоскостях спайности перламутровый. Просвечивается в краях. Спайность весьма совершенная. Тальк открыл учёный Майкл Фарадей. Имеет минимальную (1-2 балла) твёрдость по шкале Мооса. Жирный на ощупь. Разновидности: миннесотаит  виллемсеит — существенно никелистый; стеатит (жировик) — плотный массивный; агалит — тонковолокнистый; благородный тальк — прозрачный светлый. Применение Является основным компонентом детских присыпок, в связи с чем оба названия часто употребляются как синонимы. Используется в быту для предотвращения трения соприкасающихся поверхностей (в резиновых перчатках, в обуви), в спорте (спортивная гимнастика - при упражнениях на спортивных снарядах - кольца, перекладина, конь и др.), а также для предотвращения слипания при длительном хранении пластмассовых изделий. Как наполнитель применяется в резиновой, бумажной, лакокрасочной, медицинской (основа таблеток), парфюмерно-косметической и других отраслях промышленности. Важная область применения — керамика (особенно радиоизоляционная). В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E553b. Гипс Гипс — волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая — алебастром. Блеск стеклянный или шелковистый (у волокнистых разновидностей), спайность весьма совершенная в одном направлении (расщепляется на тонкие пластинки). Цвет белый, серый, иногда красноватый. Волокнистые разности дают занозистый излом. Черта белая. Система моноклинная. Твёрдость по шкале Мооса — 2. Распространение Гипс является типичным осадочным минералом. Встречается гипс в пластах осадочных пород в форме чешуйчатых, волокнистых или плотных мелкозернистых масс; в виде бесцветных или белых кристаллов, иногда окрашенных захваченными ими при росте включениями и примесями в бурые, голубые, жёлтые или красные тона. Образует прожилки параллельно-волокнистой структуры (селенит) в глинистых осадочных породах, а также сплошные мелкозернистые агрегаты, напоминающие мрамор (алебастр). Иногда в виде землистых агрегатов, а также слагает цемент песчаника. В почвах аридной зоны формируются новообразования гипса: одиночные кристаллы, двойники («ласточкины хвосты»), друзы, «гипсовые розы» и т. д. Месторождения: повсеместно; в России — в Пермском крае (Кунгур), в Тульской области (Новомосковск), в Нижегородской области (Пешелань, Гомзово). В 2005 в мире произведено 110 млн тонн гипса (увеличение на 0,9 %). На четырёх крупнейших продуцентов — США, Иран, Канаду и Испанию — приходится 43 % мирового производства гипса.

Сабақтың мақсаты: Білімділік мақсаты: Атомның электрондық құрылысы туралы толық мағлұмат беру.Электрондардың энергетикалық деңгейлерге таралып орналасуын көрсету. Тәрбиелік мақсаты: Дәстүрлі емес оқыту әдісін қолдана отырып,оқушылардың химияға танымдық қызығушылығын арттыру. Дамытушылық мақсаты: Сын тұрғысынан ойлауды дамыту технологиясы арқылы оқушыларды өзіндік жұмысқа дағдыландыру және сараптау,салыстыру қабілеттерін дамыту.Өзін-өзі бақылау мен талдауды іске асыру. Сабақтың түрі: Аралас сабақ. Сабақтың өту әдісі: Сын тұрғысынан ойлауды дамыту технологиясы.

Реакции этерификации это взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом, в результате которого происходит нуклеофильное замещение гидроксильной группы в молекуле кислоты на – OR – группу спирта. Спирт - слабый нуклеофил. Карбоновая кислота – не сильный электрофил. т Реакция идет медленно.

Кислород Знаете ли вы, что… Все растения Земли в течение года создают около 3 триллионов тонн кислорода

Гомологический ряд алкадиенов. Изомерия алкадиенов. Строение алкадиенов. Физические свойства алкадиенов. Химические свойства алкадиенов. Получение алкадиенов. Применение алкадиенов. План урока Алкадиены

Значение Коррозия металлов — разрушение металлов в следствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом (сплавом) и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла , среды или включающей их технической системы.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕФТИ: Имеет специфический запах. Легко воспламеняется. Не растворима в воде. Растворима в органических растворителях. ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ НЕФТИ Углеводороды (79-88%) Водород (11-14%) Кислород, азот и др. элементы Сера (0,1-5%)

Фотокатализ Фотокатализ дегеніміз – кванттық жарықпен сәулелендіру арқылы белсендірілген фотокатализатор көмегімен химиялық реакция жылдамдығын өзгерту. Фотокатализ негізінде әрекеттесуші зат пен фотокатализатор екі түрлі фазада болады. Сол себепті бұл процессті гетерогенді катализ ретінде қарастыруға болады. Мысал ретінде титан диоксидінің фотокатализатор ретінде қолданылуын айтуға болады.

ЛЕКЦИЯ 3. СТАЛИ И ЧУГУНЫ 1. Диаграмма состояния «железо–цементит». Формирование равновесной структуры углеродистых сталей 2. Зависимость механических свойств железоуглеродистых сплавов от содержания углерода 3. Классификация и маркировка углеродистых сталей 4. Структура и свойства чугунов Учебные вопросы: 1. ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ «ЖЕЛЕЗО–ЦЕМЕНТИТ». ФОРМИРОВАНИЕ РАВНОВЕСНОЙ СТРУКТУРЫ УГЛЕРОДИСТЫХ СТАЛЕЙ При сплавлении железа с углеродом (С) образуется карбид железа Fe3C , называемый цементитом, он содержит 6,67 % С. Промышленные сплавы железа с углеродом содержат до ≈ 4 % С, поэтому их структуру изучают с помощью диаграммы состояния «Железо–цементит» (Fe–Ц), т.е. компонентами данной системы являются Fe и Fe3C (рис. 2.1.1). На этом рисунке обозначены фазы во всех областях диаграммы, а под рисунком указаны структуры сплавов с различным содержанием углерода при нормальных температурах.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ это органические соединения содержащие одну или несколько карбоксильных групп, соединённым с углеродным радикалом O R C OH CnH2n+1COOH или CnH2nO2 Классификация карбоновых кислот По природе радикала предельные непредельные ароматические По числу карбоксильных групп двухосновные OH O H2C CH – C CH3 CH2 C OH O C O OH одноосновные OH O O C – C HO акриловая кислота пропионовая кислота бензойная кислота уксусная кислота щавелевая кислота лимонная кислота многоосновные

Степень окисления ЗНАТЬ: Понятие «степень окисления» Правила определения степеней окисления Правила составления химической формулы

Контакты интрузивных и осадочных пород 1. При всем разнообразии интрузивных контактов они могут быть сгруппированы по сумме признаков, характеризующих конкретные условия внедрения интрузивов. 2. Контакты первой группы (рис. 3.1 – а-е) относятся к числу «классических», когда магма внедряется в осадочные (а в общем случае – не интрузивные) породы, содержит их ксенолиты, причем линия контакта отчетливо срезает неоднородности во вмещающей среде (слоистость, контуры валунов, ранние жилы и т.д.).

Косметическая химия Космети́ческая химия (от греч. κοςμητική – искусство украшать) - раздел химии, основной целью которого является создание и производство средств для ухода и улучшения внешности человека. Различают врачебную и декоративную косметику и косметическую химию. Основными продуктами косметической химии являются: шампуни мыла кремы Часто мы не покупаем те или иные косметические средства лишь потому, что нас пугают сложные названия их компонентов. Кажется, что всё неведомое обязательно таит в себе опасность для здоровья. Но это совсем не так. Итак, презентация на тему: химия в косметике – это полезно. Мы имеем право знать, что покупаем. Химия в косметике

Железо, его соединения Диаграмма распространенности элементов в земной коре Какое место занимает железо среди металлов? _______ А среди всех элементов? __________________

Можно сделать из медново купароса жэлэзнова купороса красной кровяной соли алюмокалэвых квасцов соли сахара

1. Выберите правильный ответ CH3–CH–CH3 l CH2 l CH3 а) 2-этилпропан б) 2-метилпропан в) 2-метилбутан г) 4-метилбутан 0 баллов 2. Выберите правильный ответ CH3–CH–CH2–CH–CH2–CH3 l l CH3 CH3 а) 3,5-диметилгексан б) 2,4-диметилгексан в) 2,4-метилгексан г) 2-метил-4-этилпентан 0 баллов