Презентации, доклады, проекты по химии

ПЛАН Что изучает предмет химической кинетики? Что называется скоростью химической реакции? Как она выражается для гомогенных и гетерогенных реакций? Принцип Ле Шателье-Брауна Что называется порядком и молекулярностью реакции? Влияние давления и температуры на скорость реакции.

Проверь свои знания 1.Написать ступенчатую диссоциацию: H2SO4, H3PO4, Cu(OH)2, AlCl3 2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион: 1) S6+                      2) S2-                      3) Вг5+                    4) Sn4+   3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно: 1) 54                      2) 28                      3) 58                      4) 24 4. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня: имеют Са2+ и 1) К+                     2) Аr                    3) Ва                     4) F-   вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

ГибридизацияАО – это взаимодействие различных по форме, но близких по энергии АО, их смешивание и выравнивание по энергии и по форме. В гибридизации могут участвовать: АО с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами; АО, не занятые электронами (вакантные). Причины гибридизации: Необходимость образования равноценных связей с другими атомами. Максимальное удаление атомов друг от друга в пространстве.

В этой презентации вы узнаете о: Физических свойствах неона (4 слайд) Химических свойствах неона (5 слайд) О его распространении (6 слайд) О получении неона (8 слайд) Применении в повседневной жизни (9-12 слайд) Неон – элемент восьмой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 10. Пятый по распространённости элемент во Вселенной. Простое вещество неон — инертный одноатомный газ без цвета и запаха.

Тема урока: «Аминокислоты. Образование первичной структуры белка» - Знать структуру молекул аминокислот. - Определять радикал и функциональную группу. - Различать по R различные аминокислоты. - Описывать объединение аминокислот для создания первичной структуры белка. Цели обучения:

Relevance Aims and objectives of the study Aim - To define the optical properties of pentacoordinated silicon complexes using DFT method. Objectives - To conduct quantum chemical calculation using DFT method; to investigate of the optical properties of the complex Si(pincer)2 ; to determine the charge dependence of the Si complex(ttpy)2 from its electrochromic response; to compare the obtained results with known experimental data, which were got by American scientists. In recent years, there has been a steady interest in the development of new materials for organic electronic devices. Accordingly, the study of electron transfer processes in organic molecules and coordination complexes with organic ligands meets the modern needs of microelectronics development in Kazakhstan. Theoretical significance Practical significance The research uses a method DFT that allows to get more reliable data. The results of the research show that silicon pentacoordination complexes represent a promising new class of metallochelates for organic electronic devices in Kazakhstan. That means, they can be used as candidates for transporting charge and/or electroluminescent materials in organic electronic devices.

Тема урока: Соединения галогенов Цель урока: ознакомить учащихся с основными соединениями галогенов Задачи: Состав и свойства галогеноводородов Получение галогеноводородов Изучение свойств соляной кислоты Соли галогеноводородных кислот Этапы урока Водородные соединения галогенов (учащиеся используют ПС, таблицу растворимости) Получение хлороводорода в лаборатории (демонстрационный опыт) Общие свойства соляной кислоты (ученический эксперимент) Соли галогеноводородов (составляют химические формулы, определяют растворимость, качественный реактив) Применение знаний

1. Частицы расположены близко друг к другу и это вещество хрупкое. Что это? А. Б. В. 2. Если частицы расположены неупорядоченно, и оно заполняет весь предоставленный объем, то это….? А. Б. В.

Высокоэффективная жидкостная хроматография Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения жидких смесей, основан на распределении веществ между двумя фазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Впервые применён русским учёным-ботаником Михаилом Семеновичем Цветом в 1900 году. Он использовал колонку, заполненную карбонатом кальция, для разделения пигментов растительного происхождения. Жидкостную хроматографию в свою очередь можно разделить в зависимости от агрегатного состояния неподвижной фазы на твердо-жидкофазную (ТЖХ) — неподвижная фаза твердая и жидко-жидкофазную хроматографию (ЖЖХ) — неподвижная фаза жидкая. ЖЖХ часто называют распределительной хроматографией. Высокоэффективная жидкостная хроматография Использование хроматографических колонн большого диаметра (1-30 см) и специальных устройств для выделения и сбора элюатов. В лабораториях на колонках диаметром 8-15 мм выделяют 0,1-10 г вещества. На полупромышленных установках с колоннами диаметром 10-20 см - несколько килограммов. Созданы промышленные приборы с колоннами диаметром около 0,5 м для получения нескольких тонн веществ.

Режими радіаційного захисту населення, робітників і службовців при вахтовому методі роботи на місцевості, що заражена радіоактивними продуктами від АЕС, включають два основних етапи: а) режим радіаційного захисту населення: 1 етап - укриття в герметичних приміщеннях на термін не менше 4 годин; 2 етап - тривалість проживання населення з обмеженим перебуванням на відкритій місцевості - до 2 годин на добу. б) режим радіаційного захисту населення робітників і службовців: 1 етап - укриття в герметичних приміщеннях на термін не менше 4 годин; 2 етап - час роботи об'єкту вахтовим методом. Вахтовий метод роботи - це цілодобова робота об’єкта господарської діяльності у 4 зміни. Дві зміни працюють на об'єкті безперервно протягом 3,5 діб. Кожна зміна працює 6 годин і 6 годин відпочиває у захисних спорудах на об'єктах. Після закінчення робіт (через 3,5 доби) ці зміни відбувають на відпочинок на незаражену місцевість. На вахту заступають наступні дві зміни.

Цель урока: Продолжить обучение, развитие и воспитание учащихся с использованием учебного материала о белках Задачи урока: Актуализировать знания, полученные на уроках биологии. Выявить биологическую роль белков. Познакомить учащихся со строением и составом белков.

1.Строение предельных углеводородов. 2.Гомологический ряд метана. 3.Таблица 1 гомологический ряд алканов. 4.Изомерия и номенклатура. 5.Получение. 6.Нахождение в природе. 7.Физические свойства. 8.Химические свойства. 9.Применение. Содержание: Алканы – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле CnH2n+2. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии SP3 – гибридизации. Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. Отсутствие в молекулах предельных углеводородов полярных связей приводит к тому, что они плохо растворяются в воде, не вступают во взаимодействие с заряженными частицами (ионами). Наиболее характерными для алканов являются реакции, протекающие с участием свободных радикалов. 1.Строение предельных углеводородов

К ароматическим углеводородам относят вещества, молекулы которых содержат одно или несколько ароматических колец Бензол – открыт в 1825г. М.Фарадеем 1865г. Ф. Кекуле предложил структурную формулу Общая формула СnН2n-6 В чем особенность структуры бензола? Гибридизация sp2 Длина связи 0,139 нм Угол между связями 1200

Углеводороды — соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода. Углеводороды делят на циклические (карбоциклические соединения) и ациклические. К ациклическим углеводородам относят органические соединения, углеродный скелет молекул которых представляет собой незамкнутые цепи. Природные источники углеводородов ◘ Нефть ◘ Природный газ ◘ Попутный нефтяной газ ◘ Уголь и торф

Оглавление Глава1 – понятие о степени окисления. Глава2 – определение степени окисления. Глава3 – степень окисления в ионе. Глава4 - составление формул по степеням окисления. Глава5 – правило креста. Глава6 – тренировочные задания. Глава7 – правильные ответы. Глава8 – ДЗ Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов . Степень окисления

Міндеті: 1. Элементтердің периодтық жүйеде орналасуын есте сақтау. 2. Элементтердің атом құрылысын анықтай білу. 3. Элементтердің металл не бейметалл екенін ажырата білу. Сабақтың көрнекілігі: ПК, медиапроектор, алюминилік фольга, алюминий сымы, алюминилік банка, алюминилік қасық және кружка. Әрбір оқушының үстелінде –тәжірибе жасау үшін керекті құралдар: алюминий (гранулы, кусочки проволоки, полоски от упаковочной банки); ерітінді: тұз қышқылы, натрий гидроксиді, алюминий сульфаты; спиртовка, ұстатқыш, пробиркалар, сіріңке. сабаққа қосымша материал (презентация) Сабақтың түрі: Тақырыпқа байланысты білімді жүйелеу Сабақтың әдісі: Жаңа ұғым қалыптастыру.

План характеристики элемента. 1. Название 2. Химический знак, относительная атомная масса (Ar) 3. Порядковый номер 4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3) 5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б») 6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов. 7. Вид элемента (s, p, d, f) 8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня. 9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома. 1. Алюминий представляет собой серебристо-белый металл. 2. Лёгкий (ρ=2,7г/см3) и мягкий. 3. Плавится при температуре 660 0С. 4. Он очень пластичный и легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу. 5. Алюминий обладает большой электро- и теплопроводностью. 6. Для алюминия характерна высокая упругость.

Задание: положите в пробирку две гранулы цинка и прилейте соляную кислоту. Задание: опустите железный гвоздь в чистую пробирку, налейте раствор сульфата меди.

Типы химической связи ( по природе образования): Металлическая -обобществление электронов внешнего слоя между всеми ионами в кристаллической решётке металла. Примеры веществ: (металлы) Li Na K Ca Al Fe Zn Hg Cu

Общее определение Алкены-углеводороды нециклического строения, в моллекулах которых имеется одна двойная связь. Атомы углерода, образующие двойную, связь находятся в состоянии sp² - гибридизации. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. Общая формула алкенов CnH2n. Ковалентная связь, образованная за счет пепкрывания электронных облаков вдоль линии, соединяющей ядра атомов, называется σ-связь. Ковалентная связь, образованная за счет бокового перекрывания негибридных p-орбиталей, называется π–связь. Двойная связь в алкенах включает в себя одну σ- и одну π-связь.

Цель работы Получение опасных внеклеточных веществ из растительных клеток

Смеси однородные неоднородные частицы невидны частицы видны прозрачные непрозрачные Однородные смеси газообразные жидкие твердые