Презентации, доклады, проекты по химии

 2Н2 + О2  ⇌ 2H2O + Q N2 + O2 ? 2NO – Q 2Al(OH)3 ? Al2O3 + H2O HCl (ж) + KOH (ж) ? KCl (ж) + H2O (ж) СaCO3 (т) + HCl (ж) ? CaCl2 (ж) + CO2 (г) + H2O (ж) 2N2 + H2  ⇌ 2 NH3 – Q (катализатор – Pt) Cu + H2O  ⇌ CuO + H2 + Q 2H2O  ⇌ 2H2 + O2 – Q

КАК ОПРЕДЕЛИТЬ МЕТАЛЛЫ В ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЛЕВА? Провести черту от бериллия до астата. В ГЛАВНЫХ ПОДГРУППАХ слева от черты будут металлы , справа неметаллы. В побочных подгруппах также находятся ТОЛЬКО металлы металлы неметаллы

Цели урока Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ Дать представление о законе постоянства состава Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

Строение атома Атомный век

Рост химического производства – экологические проблемы: много химико-технологических процессов протекают в растворах. Требования к растворителям: нетоксичность, взрывобезопасность, невоспламеняемость, термическая устойчивость и др. ИЖ – новый класс химических соединений – растворители «Зеленой химии» Химическая технология Наиболее перспективные растворители в химической технологии вода, сверхкритические жидкости, перфторуглероды, ионные жидкости.

1 тур «Ода химии» Восхваляем науку ХИМИЯ! подготовка – 5 мин, выступление - 3 минуты 2 тур –Индивидуальные задания. Задание № 1 напишите формулы следующих веществ: серная кислота, негашеная известь, поваренная соль, углекислый газ, соляная кислота, мел, аммиак, уголь, алюминий, медный купорос, поташ.

Марказит – это не что иное, как лучистый колчедан. Камень излучает металлический блеск латунно-жёлтого цвета, при окислении переливается всеми цветами радуги. Его месторождения находятся большей частью в районах расположения гидротермальных источников.

Na+ Cl− С6H12O6 Ток - направленное движение заряженных частиц Заряженные частицы - ионы Распад вещества на ионы - диссоциация Электролит вещество, которое диссоциирует на ионы, при растворении или расплавлении К электролитам относят: Сильные кислоты, гидроксиды и соли.

1. С активными металлами. Ме + Н2О щелочь+ Н2 2Na +2 Н2О = 2Na ОН +Н2 гидроксид натрия 2. С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2 t0 Zn + Н2О = ZnO + Н2 t0 оксид цинка

Сульфаты – соли серной кислоты Качественной реакций на сульфат-ионы является реакция с хлоридом бария или с ацетатом свинца. Признаком реакции является выпадение белого кристаллического осадка.

Алгоритмы в школьном курсе химии это правила составления химических формул и уравнений последовательность описания химических элементов, свойств веществ, протекание химических реакций рациональный способ решения расчетных, эксперименталь­ных и расчетно-экспериментальных задач Свойства алгоритма массовость дискретность детерминированность Результативность

ПОДГОТОВКА И ПЕРВИЧНАЯ ПЕРЕРАБОТКА ИСКОПАЕМЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ Первичная переработка нефти

Особенные свойства муравьиной кислоты Муравьиную кислоту можно рассматривать , как молекулу содержащую две функциональные группы. Это и альдегидная и карбоксильная. Муравьиная кислота самая сильная из карбоновых кислот

Комплексные соединения Это соединения, имеющие в своём составе комплексные ионы. Структура комплексного соединения [NH4]Cl Внутренняя сфера – комплексный ион аммония Внешняя сфера – анион хлора

План урока 1. Физические и химические явления. 2. Признаки химических реакций. 3. Условия протекания реакций. 4. Значение химических реакций.

Общие сведения о металлах и сплавах С незапамятных времен человек познакомился с семеркой металлов: железом, медью, серебром, оловом, золотом, ртутью и свинцом. Два из них — золото и серебро — за красоту и стойкость стали называться благородными. К другим металлам отношение было не менее почтительное. Известны периоды в истории человечества, когда железо ценилось дороже золота. Но главное достоинство так называемых простых металлов в том, что эти великие труженики сыграли решающую роль в развитии цивилизации. Сплавами металлов называются сложные вещества, получен­ные путем сплавления одного металла с другими или металла с неметаллическими элементами. Все металлы и сплавы принято делить на черные и цветные. В группу черных металлов входят железо, чугун и сталь, в группу цветных — все остальные металлы и сплавы.

Тема 1 : Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация Электронная оболочка ( энергетический уровень) – это совокупность электронов, близких по значению энергии. Число электронных оболочек у атома химического элемента равна номеру периода (n), в котором находится химический элемент. Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2( степень) Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация Первый период – одна оболочка , 2 электрона Второй период – две оболочки , 8 электронов Третий период- три оболочки , 18 электронов. Число электронов на внешней оболочке ( на внешнем энергетическом уровне ) определяется номером группы, в которой находится хим. элемент ( больше 8 не может быть. ПОЧЕМУ?)

СТАНЦИЯ ИНФОРМАЦИОННАЯ СТАНЦИЯ ДЕГУСТАЦИОННАЯ СТАНЦИЯ ИСТОРИЧЕСКАЯ СТАНЦИЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ

Амфора - древний глиняный сосуд для жидких и сыпучих продуктов, c двумя вертикальными ручками и узким горлом. Амфибии – по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде, и как животные, и как рыбы.

Что такое Нитраты ? Нитраты - это соли азотной кислоты. Во всех живых организмах есть определённое количество нитратов. Для того чтобы растение хорошо росло и развивалось, а также чтобы обеспечить ему нормальное питание, без этих соединений не обойтись! Нитраты попадают в наш организм с пищей, а также с водой. Опасность представляет не само содержание солей азотной кислоты в продуктах, а чрезмерное их количество в соке и мякоти овощей и фруктов. Чем опасны нитраты ? Исследователи провели анализ собранных сведений относительно редкой болезни – метгемоглобинемии. Человек, страдающий этим заболеванием, испытывает кислородное голодание. Происходит это по причине преобразования гемоглобина в метгемоглобин. Первый активно участвует в газообмене, доставляя кислород всем клеткам и тканям, а второй участия в транспортировке кислорода не принимает. В результате проведённых экспериментов выяснилось, что причиной этого заболевания является слишком большое количество солей азотной кислоты в воде, которую люди использовали для питья и приготовления еды.

Учебная литература 1. Основы аналитической химии. В 2-х тт. Под ред. Ю.А. Золотова. М.:Высшая школа, 2004 (2010, 2014). Т.1. 360 с. Т.2. 504 с. 2. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа. 2001 (2017). 463 с. 3. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа. 2002. 412 с. 4. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Мир, 2001. 267 с. 4. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х ч. М.: Дрофа.2002. 320, 384 с. 5. Кристиан Г. Аналитическая химия. М.: Изд-во Бином. 2009. В 2-х томах. 623 с. 504 с. Лекция 1 (вводная)