Презентации, доклады, проекты по химии

Aspergillus promising biological properties Ретросинтез

Проверка домашнего задания Дать определение понятиям степень окисления, бинарные соединения; Рассказать основные правила рассчитывания ст.о.; Расставить ст.о.(по табл.) Назвать эти соединения. Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II.

1. Растворимость 2. Агрегатное состояние

В атмосфере незаметен, А в реакциях инертен. Может пользу приносить, В удобрениях служить… В организме пребывает, Роль не малую играет.. Нужен нам он на планете Всем, и взрослым, и детям… О каком элементе идет речь? А З О Т N Элемент №7 типичный неметалл Элемент V группы главной подгруппы Элемент малого 2-ого периода +7 )2e )5e 1S22S22P3 Возможные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ водород водород это легкий горючий газ. ПЛОТНОСТЬ ВОДОРОД - ЭТО САМЫЙ ЛЁГКИЙ ГАЗ В ПРИРОДЕ ПЛОТНОСТЬ ВОДОРОДА - 0,О899КГ/М3

Кислородсодержащие кислоты хлора План: Строение Физические свойства Получение Химические свойства Применение

Вопросы: Стерилизация технологических потоков и оборудования. Классификация биотехнологических производств по отношению к контаминации; Критерии стерилизации и их расчет. Аппаратурное оформление стадий; Методы отделения и деструкции контаминантов, их сравнительный анализ; Деконтаминация воздуха и оборудования в производственных помещениях. Основные требования к стерилизации Стерилизация и герметизация всех элементов и узлов ферментационного оборудования; Поддержание асептических условий в течение всего процесса культивирования; Подача в ферментер стерильных твердых сыпучих, жидких и газовых потоков.

Компоненты мононуклеотидов : пиримидиновые основания

Без железа невозможна жизнь животных, растений и человека. Без него не осуществимы жизненно важные процессы, без протекания которых всё живое обречено на гибель. Без железа невозможна жизнь животных, растений и человека. Без него не осуществимы жизненно важные процессы, без протекания которых всё живое обречено на гибель. Роль железа в организме 1. Входит в состав гемоглобина - белка, необходимого для переноса кислорода красными клетками крови к тканям. 2. Необходимо для дыхания тканей - оно отдает кислород и забирает углекислый газ. 3. Железо в организме играет ключевую роль в процессах роста. 4. Входит в состав многих ферментов, участвующих в пищеварении и энергетическом обмене. 5. Железо в организме играет важную роль в создании и проведении нервных импульсов по нервным волокнам. 6. Участвует в формировании клеток иммунной системы, поддерживая хороший иммунитет.

Что изучает органическая химия? Какие вещества относят к органическим? Приведите примеры. Какую роль играют органические вещества в современной жизни?

Тема урока: «Простые вещества – неметаллы. Аллотропия» Цели урока: Получить представление о простых веществах – неметаллах; Познакомиться с общими физическими свойствами неметаллов и явлением аллотропии; Научиться определять принадлежность веществ к неметаллам;

Оксиды щелочных металлов Типичные основные оксиды, проявляют свойства основных оксидов       Получение оксидов щелочных металлов   оксид лития получают непосредственно из лития     Остальные оксиды щелочных металлов получают прокаливанием пероксидов с соответствующим металлом Гидроксиды щелочных металлов Типичные щелочи – проявляют свойства щелочей   реакция нейтрализации     условие: осадок, газ, вода  

ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СРЕДСТВ: Инсектициды Гербициды Гербициды-десиканты Фунгициды ИНСЕКТИЦИДЫ Инсектициды – препараты для уничтожения вредных насекомых. Для изготовления составов применяются химические и биологические компоненты. Инсектициды по-разному воздействуют на вредителей, имеют ограниченный или широкий спектр действия. Препараты имеют разный класс токсичности (первый – наиболее опасный для человека, четвёртый – минимальное влияние).

Повторение Скажите, какие по составу вещества вы знаете? А чем они различаются? Чем различаются сложные вещества и смеси? Сравните молекулу воды и молекулу пероксида водорода H2O2 по их относительным молекулярным массам. Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода (Н2О2) ВАЛЕНТНОСТЬ Валентность - это свойство атомов химического элемента присоединять определённое число атомов других химических элементов. ВАЛЕНТНОСТЬ Постоянная Переменная Таблица в учебнике

Сера Классификация: Самородные Состав: S Применение: Используется в химической промышленности для производства серной кислоты; находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений; входит в состав некоторых мазей; используется в производстве спичек и бумаги; с её помощью каучук превращают в резину; входит в состав взрывчатых веществ. Графит Классификация: Самородные Состав: C Применение: Графит используется для изготовления огнеупорных материалов, электрических машин и установок, в химической, горнодобывающей промышленности, а также на производстве. Из него также изготавливают стержневые карандаши, краски, покрытия и аккумуляторные батареи. Графит незаменим в ядерной промышленности и в других узконаправленных областях.

Проверка ДЗ Напишите реакции: СaO + H2O ? Ca(OH)2 + CO2 ? KOH + H2SO4 ? Нагревание Fe(OH)3 ? NaBr + Cl2 ? Fe + S ? Проверка ДЗ Напишите реакции: СaO + H2O ? Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 + H2O KOH + H2SO4 ? K2SO4 + H2O Нагревание 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O 2NaBr + Cl2 ? 2NaCl + Br2 Fe + S ? FeS

ХИМИЯ Процессы в организме реакция Свойства веществ вещество Процессы в природе

Цель работы исследовать реакции разбавленных кислот с некоторыми карбонатами и осуществлять на практике качественную реакцию на углекислый газ Выполнить: Просмотреть все видео по данной ссылке https://bilimland.kz/ru/subject/ximiya/7-klass/reakczii-razbavlennyx-kislot-s-karbonatami?mid=f5d3eeb0-9ee4-11e9-a361-1f1ed251dcfe Или https://www.youtube.com/watch?v=1v40tSj-HK8 (лабораторная работа начинается со 2 минуты 50 секунде) Ответить на 7 вопросов(кроме 2) из учебника на 72 странице

СТРОЕНИЕ АТОМА. Основные сведения. Проверяем д/з: №2: А) Mr(CaO) = 40 + 16 = 56 Б) Mr(N2O5) = 14 ∙ 2 + 16 ∙ 5 = 108 В) Mr(NaNO3) = 23 + 14 + 16 ∙ 3 = 85 Г) Mr(Fe(OH)3) = 56 + 16 ∙ 3 + 1 ∙ 3 = 107 Д) Mr(4O2) = 16 ∙ 8 = 128 Е) Mr(3CO2) = 12 ∙ 3 + 16 ∙ 6 = 132

Дать понятие об амфотерности; Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ. Цели урока: ПОВТОРЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА: Применение алюминия

Блиц - опрос В декабре, в декабре Все деревья в серебре, Нашу речку, словно в сказке, За ночь вымостил мороз…   С.Я.Маршак На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело глядеть.   А.Ахматова 

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета

NaHCO3 Соль, гидрокарбонат натрия CuO Оксид меди (II), Основный оксид