Презентации, доклады, проекты по химии

I. Положение элемента в периодической системе: порядковый номер элемента; номер периода; номер группы, подгруппа; относительная атомная масса. II. Строение атома элемента: заряд ядра атома; формула состава атома (количество p+; n0; e-); количество энергетических уровней и размещение на них электронов; электронная конфигурация атома; валентные возможности атома. III. Формулы соединений, химический характер, его доказательство металл, неметалл, переходный элемент; формула высшего оксида и его характер; формула соответствующего гидроксида и его характер; формула летучего водородного соединения. IV. Сравнение с соседями: по периоду; по подгруппе. (металлы с неметаллами сравнивать нельзя)

Основные классы неорганических соединений Общая формула оксидов

Окислители – акцепторы электронов Будем разбирать по группам. Окислители, проявляющие окислительные свойства при повышенной или очень высокой температуре. Cl2, F2, KClO3, K2FeO4, KMnO4, KNO3, K2S2O8, MnO2, Na2O2, O2. Пероксодисульфат калия Окислители – акцепторы электронов Будем разбирать по группам. 2. Окислители, проявляющие окислительные свойства в килостной среде: F2, Na2O2, O3, K2S2O8, H2O2, KMnO4, KBrO3, CL2, K2Cr2O7, MnO2, O2, KIO3, HNO3 (конц), H2SO4. Пероксид Натрия.

Kurā vārglāzē ir skābe, bet kurā - bāze? Kā atšķirt vienu no otras? ? Roberts Boils (17.gs) Pirmais sāka lietot skābju un bāzu noteikšanai indikatorus – vielas, kas atkarībā no vides skābuma vai bāziskuma maina savu krāsu Video

Решите цепочку превращений: 1). ZnS ← Zn →ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO →ZnSO4 2). Li → Li2О →LiОН → Li2SO4 →LiCl Решите задачу. Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 100 г оксида железа (II), содержащего 28% примесей?

Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Что такое алкены?

ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Кетонами называются карбонилсодержащие соединения, в которых углерод карбонильной группы связан с двумя углеродными радикалами. ПРЕДСТАВИТЕЛИ КЕТОНОВ:

Моль – такое количество вещества, в котором содержится 6∙1023 молекул этого вещества. Молярная масса – масса 1 моль вещества. Постоянная Авогадро – число молекул, содержащееся в 1 моль любого вещества - 6∙1023 Молярный объем – объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при н.у. – 22,4 л/моль Относительная плотность газа – отношение массы определенного объема газа к массе такого же объема другого газа Закон Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул Следствие из закона Авогадро: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем Закон объемных отношений: при одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа Буквенные обозначения: Количество вещества - n Молярный объем - Vm Молярная масса - M Масса - m Число молекул - N Постоянная Авогадро - Na Объем – V Относительная плотность газа по другому газу – D Плотность вещества - ρ

Полезно камни наблюдать, Над ними можно размышлять, Ценней же прочего - желанье Законы жизни их понять. Прочесть сокрытые в них тайны, Что им присуще, что - случайно. И поделиться, рассказать, О том, что удалось узнать. Виктор Слётов

* Дороганова Елена «Шаг в будущее» 2014г. Актуальность * Дороганова Елена «Шаг в будущее» 2014г. Актуальность

Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп ( - СООН). Классификация кислот по количеству карбоксильных групп

Основные типы химических реакций. Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена А + Б = АБ АБ = А + Б А + БВ = АВ + Б АБ + ВГ = АГ + ВБ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции соединения 2 Mg + O2 = 2 MgO CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O ↔ H2CO3

Органическая химия – изучает соединения углерода (кроме простейших – СО, СО2, угольной кислоты и ее солей.) Органические вещества Органические вещества природного происхождения Органические вещества, созданные человеком

Карбоновые к-ты – производные УВ, содержащие карбоксильную группу

Алюмі́ній  — хімічний елемент 3 групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,98. АЛЮМІНІЙ В природі зустрічається винятково у вигляді сполук, входить до складу 270 мінералів.

Задание 1. Из предложенного списка выбери вещества, которые относятся к электролитам. 1) HCl; 6) H2SO4; 2) N2; 7) CaCO3; 3) KOH; 8) Br2; 4) C6H12O6; 9) CH4; 5) NaCl; 10) C12H22O11. Задание 2. Напиши уравнение диссоциации веществ. 1. KNO3 2. Mg(NO3)2 3. Ba(OH)2 4. HCl 5. Na2SO4 6. NaOH 7. Fe2(SO4)3 Для слабых электролитов диссоциация обратима!

Кислород Что же такое Кислород? Кислоро́д - обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество, кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2) Получение кислорода и сферы применения. Кислород получают из атмосферного воздуха способом низкотемпературной ректификации и электролизом воды. Кислород активно применяется в: 1) Медицине. 2) Авиации.

Цель урока: сформировать представления о валентности как свойстве атомов одного элемента присоединять, или замещать определённое число атомов другого элемента. Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl, H2O, NH3, CH4. – Что общего в составе молекул? – Чем они отличаются друг от друга?  

Жидкокристаллические эластомеры Нематический порядок в жидких кристаллах Изотропная фаза Нематическая фаза n + полимеризация Внешний стимул Температура Свет Электрическое поле Растворитель Фазовый переход Продольная Боковая Продольная поперек полимера LCE Жидкокристаллические эластомеры (LCE) – гибридные материалы, объединяющие в себе три свойства: ориентационный порядок (анизотропность), взаимосвязь между формой молекул и фазовым состоянием (механический ответ) и топологические ограничения (появление дефектов). 2 Свойства жидкокристаллических эластомеров: подвержены значительным механическим деформациям при изменении фазового состояния; обладают высокой чувствительностью в внешнему воздействию (например, тепловому или световому). Упругий отклик при изменении фазового состояния Изотропное Нематич. Виды закрепления LCE актуаторы Теплом Актуация может быть вызвана: Светом Serak et al., Soft Matter 6, 779-783 (2010) Растворитель (LC гель) Hashimoto et al., Ang. Chem. 47, 6690-6693 (2008) Finkelmann, e-Polymers 1, 111-123 (2001) Перистальтическое движение Hashimoto et al.,  Adv.Materials 19.21 (2007) Самостоятельное перемещение Актуатор – универсальное исполнительное устройство. Им может быть как некоторое устройство, так и материал. Под актуацией понимается приведение актуатора в возбужденное состояние или смена его состояния.