Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Fe(HCO3)2 . Удаление («смягчение воды»): - кипячением Ca(HCO3)2 =CaCO3 +CO2 +H2O - добавление соды Ca(HCO3)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaHCO3 Некарбонатная -постоянная CaCl2 , CaSO4 , MgCl2 ,MgSO4 Удаляется: добавлением соды CaSO4 +Na2CO3 =CaCO3 +Na2SO4 MgSO4 +Na2CO3 +H2 O=(Mg(OH))2 CO2 +CO2+Na2SO4 Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. К неметаллам относятся инертные газы. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона

1. Перед выполнением работы внимательно изучите ее содержание и ход выполнения. 3. Будьте внимательны и дисциплинированны, точно выполняйте указания учителя. 2. Не приступайте к выполнению работы без разрешения учителя. ТБ при проведении лабораторных работ 4. Размещайте приборы, материалы, оборудование на своём рабочем месте таким образом, чтобы исключить их падение или опрокидывание.

РАЗНООБРАЗИЕ КРИСТАЛЛОВ Каких только кристаллических тел не создала природа! Столбики, кубы, пирамиды, пластинки, звезды, иглы, лепестки. Поражает разнообразие причудливых форм и цветов кристаллов! ЦЕЛЬ РАБОТЫ А что я могу сделать своими руками, чтобы приобщиться к великолепному и загадочному миру кристаллов? Я решила провести исследовательскую работу, цель которой — научиться выращивать кристаллы разных веществ из водных растворов.

HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления азота валентность азота +5 IV химическая связь ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита.

N = NA∙ n, где N – число молекул NA – постоянная Авогадро, молек./моль n – количество вещества, моль Следовательно, n = N / NA и NA = N / n МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль.

Углеводы Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1). Общая формула углеводов – Cn(H2O)m, т.е. они как бы состоят из углерода и воды, отсюда и название класса, которое имеет исторические корни. Углеводы можно разделить на три основные группы: моносахариды, дисахариды и полисахариды. Моносахариды Моносахариды – углеводы, которые не подвергаются гидролизу. В свою очередь, в зависимости от числа атомов углевода моносахариды подразделяются на триозы, тетрозы, пентозы, гексозы и т. д. В природе моносахариды представлены преимущественно пентозами и гексозами. К гексозам, имеющим общую молекулярную формулу С6Н12О6, относят, например, фруктозу и глюкозу.

2Ca + O2 = 2 CaO 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O SO2 + H2O = H2SO4 CaCO3 = CaO + CO2 Лабораторная работа Тема: Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. (стр. 267, опыт 17)

Природные источники углеводородов Цель: показать значение природных источников углеводородов и продуктов их переработки как источников энергии и химического сырья

Неупорядоченные сплавы Примесные атомы вместе с атомами кристалла (матрицы) образуют твердые растворы или сплавы. Различают два основных типа сплавов. Сплав замещения – в этом случае примесь занимает узлы самой решетки. При этом считается, что примесные атомы должны быть близки по размерам к атомам матрицы. Только при выполнении этого условия примесь может заместить атомы кристалла. Cплав внедрения образуется примесью, которая попадает в междоузельные положения кристалла. Обычно сплавы внедрения образуются легкими примесями: H, B, C, S, N. Например, сталь – раствор в железе углерода с концентрацией до 2%. Помимо указанных выше двух типов однородных твердых растворов (сплавов) существует также третий тип – растворы вычитания. Рассмотрим первый тип свплавов – раствор замещения. Атомы двух сортов занимают узлы единой кристаллической решетки. Пусть структура состоит из N узлов и NА – число атомов типа А. В неупорядоченных растворах замещения вероятность занятия произвольного узла для атомов каждого сорта пропорциональна концентрации CA=NA / N и не зависит от узла и его окружения соседей. Заселение узлов происходит по случайному закону (здесь использовано приближение отсутствия корреляций, случайная засыпка). При этом трансляционная инвариантность будет нарушена, в системе реализуется ячеистый беспорядок. Упорядоченные сплавы ТИПЫ РЕШЕТОК С УПОРЯДОЧЕНИЕМ Структура сплав β - латуни (CuZn). Критическая температура упорядочения Т ~ 600 – 700 К. Структура сплава AuCu3. Рассмотрим несколько примеров кристаллических решеток реальных сплавов замещения.

Знаете ли вы, что можно делать из автопокрышек нефть? Гигантские свалки, растущие там горы мусора представляют собой серьёзную проблему для крупных городов. Уничтожение твёрдых отходов так или иначе приводит к загрязнению окружающей среды. Проблема удаления отходов не нова и очень сложна. В последнее время предложено несколько проектов использования мусора в качестве источника энергии. Оказывается выгодно перерабатывать мусор и на специальных заводах. Под Санкт – Петербургом был построен завод механизированной переработки бытовых отходов. Его появление знаменовало крупный шаг в становлении новой отрасли индустрии, которая должна освободить промышленные центры и их окрестности от бытовых отходов. Завод поглощает пятую часть твёрдых отходов городского хозяйства

токсичное воздействие этанола на организм человека Цель: Выявить причины токсичности этилового спирта. Задачи: Рассмотреть механизм действия спирта на клетки, органы и системы организма. Спрогнозировать последствия токсичного влияния этанола.

Реагенты Медь Азотная кислота Сульфит натрия Раствор серной кислоты 70% Приборы Две колбы Вюрца Трехгорлая колба 2 газоотводных шланга Штативы Капельная воронка

Проблема Как при тепловой кулинарной обработке овощей и хранения их в горячем состоянии сохранить витамин С ? Цель Определить степени изменения содержания витамина С: при кулинарной обработке овощей отваре из них хранении их в горячем состоянии Объект исследования Сырые и вареные овощи, отвар из них : Предмет исследования Содержание витамина С Гипотеза Тепловая кулинарная обработка овощей и увеличение продолжительности хранения отвара из них в горячем состоянии уменьшает С – витаминную активность

Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых химических элементов. Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция? 1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция. 2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо. 3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.

Составить уравнения реакций согласно схемы I вариант CuCO3 CuCl2; Cu; Cu(OH)2; CuS II вариант NiSO3 NiSO4; Ni; Ni(OH)2; NiCO3 Способы получения солей

Назовите вещества СН3-СН2-ОН

Дмитрий Иванович Менделеев родился 27 января (8 февраля) 1834г. в городе Тобольске в семье директора гимназии и народных училищ Тобольской губернии Ивана Павловича Менделеева. Родители Менделеева – чисто русского происхождения. Иван Павлович Менделеев, отец Д.И.Менделеева Мария Дмитриевна Менделеева (урожд. Корнильева), мать Д.И.Менделеева

Химия в древности Химическое производство существовало уже за 3 – 4 тысячи лет до н. э. Египет В Древнем Египте умели выплавлять из руд металлы, получать их сплавы, производили стекло, керамику, пигменты, краски, духи, делали вино. Египтяне были непревзойдёнными скульпторами и строителями.

Амины (органические производные аммиака) Классификация Первичные RNH2 ArNH2 Вторичные R-NH-R’ Ar-NH-R Третичные

ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

Цель урока: Познакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами многоатомных спиртов,значением и применением их в промышленности и в повседневной жизни; развитие умений составлять структурные формулы спиртов, записывать уравнения реакций, уметь составлять генетическую связь с другими классами органических веществ; воспитание экологического сознания, техника безо пасности при работе со спиртами. Содержание урока: 1 этап - Организационно-мотивационный Повторение предыдущей темы: Устный опрос ; Работа на местах.

Методы исследования: Контент - анализ по данной теме. Определение химического состава. Анкетирование. Маршрутный метод. Цель работы: Убедиться в отрицательном влиянии газированных напитков на физическое здоровье человека. Задачи исследования: Получить общие сведения о газированных напитках. Провести эксперимент, доказывающий, что газированные напитки - синтетический продукт и имеют агрессивную природу. Изучить состав наиболее употребляемых газированных напитков. Провести анкетирование учащихся. Объект исследования: газированные напитки. Предмет исследования: ингредиенты газированных напитков и их влияние на здоровье человека. Гипотеза: Газированные напитки отрицательно влияют на здоровье человека. Общие сведения о газированных напитках. О целебных свойствах минеральных вод с газом знали уже четыре тысячи лет назад в Древней Греции и Древнем Риме. Великий учёный Гиппократ в своём трактате «О воздухах, водах и местностях» пишет о том, что больных лечили в купелях при храмах. Греческие жрецы строго охраняли свои тайны, оберегая целебную силу минеральной воды. Открытие секрета газированной воды было таким же неожиданным, как и большинство великих открытий. Английский учёный Джозеф Пристли (1733-1804г.) живя по соседству с пивоварней и наблюдая за её работой, заинтересовался, какого рода пузырьки выделяет пиво при брожении. Тогда он погрузил два контейнера с водой над варящимся пивом. Через некоторое время вода зарядилась пивным углекислым газом. Попробовав получившуюся жидкость, учёный был поражён её неожиданно приятным резким вкусом и в 1767 году он сам изготовил первую бутылку газированной воды. В 1832 году молодой иммигрант из Англии Джон Мэтьюс принялся выпускать в Нью-Йорке вполне приличные сатураторы. Таким образом, производство искусственной газированной воды стало набирать обороты. Стали появляться фирмы. Предлагающие газированные напитки с различными вкусовыми добавкам.