Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Назовите продукты реакции, укажите условия реакций. C2H2Br2 О ↑ // 1) CH4 → C2H2 → CH3 ─ C ↓ \ C2H6 H C2H2Br2 + Br2 О -H2 + H2O // 1)CH4 C2H2 CH3 ─ C +2H2 \ C2H6 H

Коферменты – органические природные соединения небелковой природы, необходимые для осуществления каталитического действия ферментов. Коферменты вместе с функциональными группами аминокислотных остатков фермента формируют активный центр фермента, на котором происходит связывание с субстратом и образование активированного фермент-субстратного комплекса. Коферменты выполняют функцию переносчиков электронов, атомов или функциональных групп с одного субстрата на другой. По способам взаимодействия с апоферментом различают растворимые коферменты и простетические группы. Растворимый кофермент присоединяется к молекуле фермента во время реакции, химически изменяется и затем снова освобождается. Простетической группой называют кофермент, который прочно связан с апоферментом (обычно ковалентными связями) и во время реакции постоянно находится в активном центре фермента.

Тема урока: Карбоновые кислоты Цели урока: рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы; познакомиться с классификацией и номенклатурой карбоновых кислот; изучить физические свойства одноосновных карбоновых кислот; изучить химические свойства одноосновных карбоновых кислот. ТЕСТ: 1. Карбонильная группа – это: а) OH- б) –СОН в) – СООН г) – СО 2. Родовой суффикс класса альдегидов: а) -ол б) -аль в) –он г) –ен 3. Чтобы отличить этаналь от этанола используют а) H2 б) Br2 в) A2O/NH3 г) NaOH 4. При пропускании паров пропанола-1 через трубку с нагретым оксидом меди(II) образуется а) пропаналь б) пропанол-2 в) пропен г) пропанон 5. Определите вещество X в следующей схеме превращений: Этанол Х уксусная кислота а) бромэтан б) этаналь в) этен г) диэтилловый эфир

Цели урока Знать строение предельных алифатических аминов Уметь объяснять зависимость свойств органических соединений от их строения на примере аминов Уметь сравнивать свойства аммиака и аминов как производных аммиака Повторение Какие классы кислородсодержащих соединений мы изучили? Назовите функциональную группу спиртов. Назовите функциональную группу карбонильных соединений. Назовите функциональную группу карбоновых кислот. Назовите качественную реакцию на одноатомные спирты.

Виды молекул фуллеренов: чётное число атомов углерода в молекуле С60, С70, С72, С74, С76, С108, С960 и т.д. Поверхность «мяча» образована пяти- и шестиугольниками с общими рёбрами. Простейший фуллерен – бакминтерфуллерен – состоит из 12 пятиугольников и 20 шестиугольников. Форма близка к сфере. Свойства Кристаллические вещества чёрного цвета с металлическим блеском. Полупроводники При высоком давлении и комнатной температуре легко превращаются в алмаз.

Лекция 2 Характерные типы и энергетика связей металл-углерод Основные синтетические подходы к металлоорганическим соединениям Характерные типы связей M–C

Цели урока : Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов. Познакомить учащихся с индикаторами и их применением. Раскрыть сущность реакций замещения . Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов. Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами. Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов. Задание. Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.

Вспомните! Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах? Какие окислы азота вы знаете? Расскажите о N2O, NO, NO2? Какое из этих соединений азота наиболее важное с точки зрения хозяйственного производственного значения?

Девиз урока: « Дорога к знанию? Ну что же, её легко понять. Ответить можно сразу: вы ошибаетесь и ошибаетесь, и ошибаетесь опять, но меньше, меньше, меньше с каждым разом». Обобщение знаний по теме « Первоначальные химические понятия». I.Разминка 1. Что изучает химия? 2. Дайте определение физических явлений(примеры). 3. Дайте определение химических явлений(примеры). 4. Назовите признаки химических реакций. 5. Какие вещества называют простыми?(примеры) 6. Какие вещества называют сложными?(примеры) 7. Что называют химическим элементом? 8. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. 9. Кто открыл этот закон?

Применение ферментов Ферменты Пищевая Производство «готовых» каш Фармацевтическая Добавки у зубным пастам для удаления зубного налета Сыроделие Свертывание молока Кожевенная Смягчение кожи после дубления Бытовая химия Стиральные порошки с ферментными добавками Хлебопекарная Разрыхление теста Пищевая Осветление фруктовых соков Фотография Смывание желтизны Что такое ферменты Ферменты – это белковые вещества, образуемые любой живой клеткой. Их можно определить как биологические катализаторы, т.е. как вещества, ускоряющие реакции без которых организм не смог бы поддерживать жизнь. Субстрат

Содержание Золото. Серебро. Медь. Бронза. Железо. Чугун. Сталь. Золото Из золота можно изготовить проволоку в тысячу раз более тонкую, чем человеческий волос. Два километра такой проволоки весят всего 1 г. В Киевской Руси X–XI вв. для позолоты куполов и шпилей пользовались фольгой, толщина которой составляла 0,1 мкм. Украшения из золота – одни из самых ценных и красивых

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ реакции « …Мы отнюдь не властвуем над природой, все наше господство состоит в том, что мы… в отличие от всех других существ, умеем познавать ее законы и правильно их применять.» Ф.Энгельс

Цель: уяснить знания о предмете изучения и особенностях органической химии. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие … куда ни посмотрим, куда ни оглянемся - везде обращаются перед очами нашими успехи её прилежания М. В. Ломоносов

содержание Введение……………………………………………………………………………. История развития фосфора………………………………………………………... Природные соединения и получение фосфора…………………………………... Химические свойства……………………………………………………………… Аллотропные изменения…………………………………………………………... а) белый…………………………………………………………………………….. б) красный…………………………………………………………… в) черный……………………………………………………………………………. Оксиды фосфора…………………………………………………………………… Ортофосфорная кислота…………………………………………………………... Ортофосфаты………………………………………………………………………. Фосфор в организме человека…………………………………………………….. Спички………………………………………………………………………………. Фосфорные удобрения…………………………………………………………….. Заключение…………………………………………………………………………. 1. Значение фосфора……………………………………………………………….. 2. Применение фосфора…………………………………………………………… Список используемой литературы……………………………………………….. Введение: Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти два вещества получили большую область применения, хотя когда азот впервые был выделен из воздуха его посчитали вредным газом, а на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили его способность светиться в темноте).

Применение этанола : Химическая промышленность : Широко применяется как растворитель ; В бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов. Служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др. Медицина: как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно; дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.; пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких; в согревающих компрессах; для физического охлаждения при лихорадке (для растирания); антидот при отравлении этиленгликолем и метиловым спиртом.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Охарактеризуйте виды химических связей К.Н.С. - это … К.П.С. - это … И.С. - это …

Цель урока: Сформировать понятие о зависимости свойств соединений хрома от степени окисления элемента через организацию исследовательской деятельности на уроке. Планируемые результаты Учащиеся должны знать: зависимость окислительно-восстановительных возможностей хрома от степени окисления (низшая, промежуточная, высшая) в различных соединениях. Учащиеся должны уметь: прогнозировать роль элемента как окислителя или восстановителя, а также продукты окислительно-восстановительного процесса в различных средах.

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється). Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3. +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О Взаємодія HNO3 з металами. водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О; утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти; 3) утворюється продукт відновлення HNO3

содержание схема примеры явлений тест роль химии в жизни человека признаки химических реакций ЯВЛЕНИЯ ПРИ КОТОРЫХ ВЕЩЕСТВО НЕ МЕНЯЕТСЯ, А МЕНЯЕТСЯ ЕГО РАЗМЕР, ФОРМА, АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ЯВЛЕНИЯ ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНИХ ВЕЩЕСТВ ОБРАЗУЮТСЯ ДРУГИЕ

Содержание: Газы Газообразное состояние Газы Газ (газообразное состояние) (от нидерл. gas) — агрегатное состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Газообразное состояние вещества в условиях, когда возможно существование устойчивой жидкой или твёрдой фазы этого же вещества, обычно называется паром. Подобно жидкостям, газы обладают текучестью и сопротивляются деформации. В отличие от жидкостей, газы не имеют фиксированного объёма[и не образуют свободной поверхности, а стремятся заполнить весь доступный объём (например, сосуда).

Цели урока: Образовательная: Сформировать у учащихся представления о строении и свойствах спиртов. Подвести учащихся к осмыслению понятий: «Древесный спирт – технический спирт, спиртовое брожение, реакций, окисление, реакции этерификации, о полезных и вредных свойствах спиртов». Развивающая: Развивать умение и навыки обобщения и выделения главного в материале урока. Предметно-практическая: Ввести учащихся в ситуацию исторического действия. Методом эксперимента доказать процесс денатурации белков в организме под влиянием этилового спирта. Воспитательная: Подвести учащихся к осмыслению нравственных понятий. Формирование взглядов и убеждений, соответствующих здоровому образу жизни, выявления его преимуществ, для личности и общества. Формирование у учащихся убежденности в безнравственности пьянства и алкоголизма, закрепление отрицательного отношения к алкоголю. Гомологический ряд спиртов

Фенолы Номенклатура

Липиды – жироподобные вещества По агрегатному состоянию: Жидкие – растительные масла Твёрдые – животные жиры