Презентации, проекты, доклады в PowerPoint на любую тему

Известняк- горная осадочная порода, состоящая из кальцита. Известняки могут образовываться в любых пресноводных и морских бассейнах, большинство этих пород имеет морское происхождение. Иногда они осаждаются, подобно соли и гипсу, из воды испаряющихся озер и морских лагун, но большая часть известняков отложилась в морях, не испытавших интенсивного высыхания. Формирование большинства известняков начиналось с извлечения живыми организмами карбоната кальция из морской воды (для построения раковин и скелетов).

«Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты - сама жизнь... Ты самое большое богатство на свете...». Сент-Экзюпери Цель нашего исследования: определение экологической безопасности минеральной воды разных производителей, которые реализуют свою продукцию в магазинах пгт.Игрим. Объект исследования: минеральная вода. Предмет исследования: качество продукта, информация на этикетке.

Классификация неорганических веществ; Классификация оксидов; Получение оксидов; Получение пероксида водорода; Химические свойства пероксида водорода. Содержание: Классификация неорганических веществ

Опыт №1. «Определение плотности и концентрации растворов кислот.» Для опыта нам потребуются кислоты(в данном случае соляная (HCl),серная кислоты(H2SO4), H2O дист.,ареометр (2 вида), необходимая посуда (измерительный цилиндр). Сначала я налила HCl (к) в цилиндр. Ареометром измерила плотность, она равна 1.18 г/см^3. По справочнику определила концентрацию, она равна 35,3 % , меньше чем по заводским требованиям. Тоже самое проделали с серной кислотой, концентрация соответствует требуемой 96%. Далее мы взяли произвольный раствор кислоты, по показанию ареометра стало ясно,что плотность кислоты приблизительно равна промежутку от 1 до 1.4. Сравнивая с табличными данными, можно понять,что концентрация её равна 26-50%. Для точного определения концентрации я решила определить по формуле плотности. То есть я взвесила в стакане серную кислоту V= 25 мл с помощью весов ,m= 34 грамма. А далее по формуле определила плотность, p=1.36г/см^3, что соответствует концентрации 46,5 % . Таким образом мы смогли узнать концентрации предлагаемых кислот,применяя прибор для измерения плотности и формулу нахождения плотности.

Цели проекта: Выяснить, какие полисахариды нашли применение в косметической промышленности и какие свойства это определяют; Классифицировать полисахариды, используемые в косметологии; Выяснить, какими эффектами обладают косметические средства, содержащие полисахариды; Классификация полисахаридов, используемых в косметике Анионные Природные: ксантановая камедь, гиалуроновая кислота, пектин, альгиновая кислота Полуприродные: целлюлозная камедь Катионные Природные: хитозан Полуприродные: катионная гуаровая камедь Неионные Природные: крахмал, декстрины, гуаровая камедь Полуприродные: Эфиры целлюлозы

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из ионов кислотных остатков и ионов водорода, который может замещаться на атомы металлов Важнейшие минеральные кислоты Соляная - HCl Серная - H2SO4 Азотная - HNO3 Фосфорная – H3PO4

Мы знаем, что вещества состоят из , а молекулы из молекул атомов. Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью. Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл это сила, которая удерживает атомы в молекуле. А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью. Валентность химического элемента - свойство его атомов присоединять опреде-ленное число атомов других элементов HCl H3N H2O H4C

медь серебро

Цели урока Дать понятие об аминах, их классификации, изомерии, номенклатуре и свойствах в сравнении с аммиаком. Рассмотреть способы получения аминов. Показать основные области применения аминов. Решите задачу. Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества. Решение. CxHyNz Mr=2x15,5=31 x=0,387х31/12=1 z=0,4515x31/14=1 y=0,1615x31/1=5 CH3—NH2

Актуальность темы Здоровье Цель работы 1. Овладение методикой определения нитратов в овощах; 2. Исследование овощей на наличие нитратов, на неравномерность их распределения в растении. 3. Рекомендации по употреблению овощей в пищу. Что такое нитраты? Нитраты – это соли азотной кислоты. Из нитратов, ежедневно поступающих в организм взрослого человека, 70% поступают с овощами, 20% с водой, 6% с мясом и консервными продуктами.

Химический элемент-это определенный вид атомов Химический элемент-это определенный вид атомов Модель атома Резерфорда Модель атома Резерфорда

Начав свое формирование еще в XVIII веке, по специальному указу Петра I, в России была создана уникальная коллекция наиболее значительных и ценных вещей, являвшихся достоянием всего государства Российского в целом, а не принадлежащих исключительно царской династии. Она была собрана из уникальных украшений светской знати, драгоценных орденских знаков, изысканной утвари и регалий государственного значения. Дорогостоящие предметы многих поколений Российских царей до Первой Мировой войны хранились в Зимнем Дворце, в специальном Бриллиантовом кабинете. В начале войны знаменитая ценная коллекция была срочно перевезена в подвалы Московского Кремля, где хранилась некоторое время. В 1922 году предметы декоративно-прикладного и ювелирного искусства, как уникальные экспонаты, были выставлены в кремлевском музее Государственной Оружейной палаты под названием Алмазного Фонда России, где они экспонируются и по сей день. Алмаз «Орлов» Алмаз «Шах» Плоский алмаз в золотом браслете Шпинель в Большой императорской короне Изумруд в броши Сапфир с Цейлона Самый большой в мире хризолит В состав Алмазного Фонда входят семь исторических всемирно известных драгоценных камней, особенно крупных, красивых и значительных по своей ценности.

Растворение Физический процесс – результат диффузии веществ Химический процесс –взаимодействие вещества с водой и образование гидратов Состав раствора Растворенное вещество Растворитель Гидраты растворенных веществ Растворимость - - Способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы

Температура, при которой плавится вещество, называется температурой плавления этого вещества График зависимости температуры вещества от времени Участок АВ описывает нагревание льда от -20 до 0 градусов. На участке ВС вся энергия тратится на разрушение кристаллической решетки льда: его молекулы перестраиваются таким образом, что вещ-во становится жидким. Средняя кинетическая энергия при этом остаётся неизменной. Неизменной поэтому оказывается и температура вещества. Участок СD описывает нагревание воды, образовавшейся после плавления льда. Получая энергию от нагревателя, молекулы воды начинают двигаться всё более и более интенсивно. Их средняя кинетическая энергия возрастает, и температура воды повышается.

Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии. Содержание Степень окисления в органической химии Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой литературы

Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O3 4)F2О и P2O5

Работу выполнили Ученики 8 «А» класса Никитин Андрей Афонин Николай Руководитель учитель химии Рябова О. Е. Меркурий Ядро планеты – железное, ферромагнитное, содержание железа в Меркурии 58%. Атмосфера состоит из 90% азота и 10% углекислого газа, по другим данным из He, Ne, Ar.

Капрон: формула и мономеры Капрон (или полиамид-6) – синтетическое полиамидное волокно. [ – N – (CH2)5 – C – ]n H O Мономеры: CH2–CH2–CH2 C = O CH2–CH2–NH капролактам капрон - вышивка Получение капрона Для получения капрона используются некоторые производные аминокислот, например капролактам (продукт внутримолекулярного взаимодействия карбоксильной группы и аминогруппы молекулы 6-аминогексановой кислоты). Капролактам в присутствии воды превращается в 6-аминогексановую кислоту, молекулы которой реагируют друг с другом: O O H2N –CH2 –(CH2)4 –C + H –N –CH2 –(CH2)4 –C + … OH OH O H O H2N –(CH2)5 –C –N –(CH2)5 –C – … + nH2O

«Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь». Дистерверг Самообразование Мультимедийные средства обучения Стирка – это большая химия; Витамины; Д.И. Менделеев; Зеленая аптека; Самое удивительное вещество; Органические вещества на службе у человека; Химия в повседневной жизни человека и т.д. Презентации:

Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы Электролиты (М. Фарадей, первая половина XIX в.) - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Степень диссоциации (α) - отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей концентрации вещества (выражают в %) Соли (с точки зрения ТЭД) - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка рН раствора - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода рН = - lg[H+] рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3 H3PO4 Сила оснований (по степени диссоциации) NaOH NH4OH Ca(OH)2 → LiOH → → → Zn(OH)2 → Al(OH)3 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Сила солей (по степени диссоциации) определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость, тем меньше степень диссоциации. Чем правее, тем слабее !!!

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – раздел химической науки, изучающий углеводороды – вещества, содержащие углерод и водород, а также различные производные этих соединений, включающие атомы кислорода, азота и галогенов. Все такие соединения называют органическими. Предмет изучения органической химии некогда ограничивался соединениями углерода, имеющими растительное и животное происхождение. В наше время органическая химия - это наука, изучающая природные и синтетические соединения углерода с другими элементами.

Задача № 1 Задача № 2

Окисление В зоне сварки кислород является наиболее вредной примесью, так как окисляет элементы, которые входят в состав металла шва, и ухудшает его качество, образуя химические соединения — окислы. Окисление элементов, как правило, происходит за счет кислорода, содержащегося в шлаках и газах сварочной зоны. Окисление в меньшей степени может быть вызвано кислородом поверхностных окислов свариваемого металла (ржавчины, окалины). При случайном повышении длины дуги капли электродного металла могут окисляться кислородом окружающего воздуха.Возникновение заряженных частиц в дуговом промежутке обусловливается эмиссией (испусканием) электронов с поверхности отрицательного электрода (катода) и ионизацией находящихся в промежутке газов и паров. Электрическую дугу, используемую для сварки металлов, называют сварочной дугой. Основными реакциями, происхо­дящими в зоне сварки, являются ре­акции окисления и раскисления металла. Характерные условия метал­лургических реакций при сварке, как и при кристаллизации — высокая температура нагрева, относительно малый объем расплавленного метал­ла, кратковременность процесса. Кислород в атомарном состоя­нии образует с железом закись (FеО), окись (Fе2О3), а также закись-окись (Fе3О4). В жидком металле растворя­ется только закись железа. Осталь­ные окислы находятся в виде шлако­вых включений и всплывают на по­верхности сварочной ванны.

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m(Al) n(Al) M(Al) V(O2) n(O2) Vm Дано: m(Al) = 10,8 г V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m M n = V Vm 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Решение 4Al + 3O2 = 2Al2O3