Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)

Содержание

Слайд 2

ТЕМЫ:

Гидролиз солей
Электролиз водных растворов солей
Задачи

ТЕМЫ: Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи

Слайд 3

Гидролиз солей

Задание А25: кислую среду имеет водный раствор
хлорида цинка;
2) нитрата калия;
3)ортофосфата

Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2)
натрия;
4)хлорида бария

Слайд 4

Гидролиз солей

Гидролиз – реакция «разложения» соли водой
Соль – продукт взаимодействия кислоты и

Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия
основания
Электролиты сильные и слабые

Слайд 5

Гидролиз солей

Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O
1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl-
2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl-

Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2)
+H+
3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

Слайд 6

Гидролиз солей

Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза

Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом
её в водном растворе

Слайд 7

Электролиз солей

Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на

Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся
катоде при электролизе её водного раствора

Слайд 8

Задача А30

В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C + O2=CO2+393,5 кДж,
выделилось 1967,5 кДж

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж,
теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода
1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г

Слайд 9

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с
массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________
m(растворенного вещества)
W= m(раствора)
m CH3COOH
0,8 =
0,5* 1,1

Слайд 10

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10%
1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

1) Записано уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Слайд 11

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи:
n(KOH) =

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи: n(KOH)
200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль
n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль
KOH – в избытке
3) Вычислена масса продукта реакции:
n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль
m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

Слайд 12

4) Вычислен объем добавленной воды:
0,07= 0,07 55,85
200 1,1 +300 1,05+ x
х = 262,9

4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+
г
V(H2O) = 262,9 мл

Слайд 13

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу.

Элементы

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу.
ответа:
1) Установлена простейшая формула углеводорода:
n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль
Соотношение атомов в молекуле:
C:H = 1,5:3 = 1:2
простейшая формула CH2.
Имя файла: Единый-государственный-экзамен-по-ХИМИИ-(консультация-3).pptx
Количество просмотров: 173
Количество скачиваний: 0