Содержание
- 2. Общая характеристика элемента Ири́дий — химический элемент с атомным номером 77 в периодической системе, обозначается символом
- 4. Как себя чувствует атом? Электрон в атоме может переходить из данного состояния в состояния, характеризуемые меньшими
- 5. Основное и возбужденное состояние атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
- 6. Соединения двухвалентного иридия IrCl2 — блестящие тёмно-зелёные кристаллы. Плохо растворяется в кислотах и щёлочах. При нагревании
- 7. Соединения трехвалентного иридия Ir2O3 — твёрдое тёмно-синее вещество. Малорастворим в воде и этаноле. Растворяется в серной
- 8. Соединения четырехвалентного иридия IrO2 — чёрные тетрагональные кристаллы с решёткой типа рутила. Плотность — 3,15 г/см³.
- 9. Соединения шестивалентного иридия IrF6 — жёлтые тетрагональные кристаллы. tпл 44 °C, tкип 53 °C, плотность —
- 10. Распространение в природе и месторождения Содержание иридия в земной коре ничтожно мало (10−7 масс. %). Он
- 11. Основные химические свойства Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании, при прокаливании порошка в
- 12. Основные физические свойства Иридий представляет серебристо-белый очень твердый и довольно ломкий металл, в котором различимы отдельные
- 13. Биологическое значение и экологическая безопасность Не играет никакой биологической роли. Металлический иридий нетоксичен, но некоторые соединения
- 15. Скачать презентацию
Слайд 2Общая характеристика элемента
Ири́дий — химический элемент с атомным номером 77 в периодической
Общая характеристика элемента
Ири́дий — химический элемент с атомным номером 77 в периодической
Слайд 4Как себя чувствует атом?
Электрон в атоме может переходить из данного состояния
Как себя чувствует атом?
Электрон в атоме может переходить из данного состояния
Слайд 5Основное и возбужденное состояние атома
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Основное и возбужденное состояние атома
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Валентный слой - 5d7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7 6s2
Валентный слой - 6s2
Слайд 6Соединения двухвалентного иридия
IrCl2 — блестящие тёмно-зелёные кристаллы. Плохо растворяется в кислотах и щёлочах.
Соединения двухвалентного иридия
IrCl2 — блестящие тёмно-зелёные кристаллы. Плохо растворяется в кислотах и щёлочах.
Ir+Cl2IrCl2
IrS — блестящее тёмно-синее твёрдое вещество. Мало растворим в воде и кислотах. Растворяется в сульфиде калия. Получают нагреванием металлического иридия в парах серы.
Ir+SIrS
Слайд 7Соединения трехвалентного иридия
Ir2O3 — твёрдое тёмно-синее вещество. Малорастворим в воде и этаноле.
Соединения трехвалентного иридия
Ir2O3 — твёрдое тёмно-синее вещество. Малорастворим в воде и этаноле.
Ir2(SO4)3+6NaOHIr2O3+3Na2SO4+3H2O
2IrCl3+6NaOHIr2O3+6NaCl+3H2O
IrCl3 — летучее соединение оливково-зелёного цвета. Плотность — 5,30 г/см³. Малорастворим в воде, щелочах и кислотах. При 765 °C разлагается на IrCl2 и хлор, при 773 °C на IrCl и хлор, а выше 798 °C — на составные элементы. Получают действием хлора на нагретый до 600 °C иридий.
2Ir+3Cl22IrCl3
IrBr3 — оливково-зелёные кристаллы. Растворяется в воде, мало растворим в спирте. Дегидратируется при нагревании до 105—120 °C. При сильном нагревании разлагается на элементы. Получают взаимодействием IrO2 с бромоводородной кислотой.
2IrO2*2H2O+8HBr32IrBr3*4H2O+Br2
Ir2S3 — твёрдое коричневое вещество. Разлагается на элементы при нагревании выше 1050 °C. Мало растворим в воде. Растворяется в азотной кислоте и растворе сульфида калия. Получают действием сероводорода на хлорид иридия (III) или нагреванием порошкообразного металлического иридия с серой при температуре не выше 1050 °C в вакууме.
Ir+2Ir2S3
Слайд 8Соединения четырехвалентного иридия
IrO2 — чёрные тетрагональные кристаллы с решёткой типа рутила. Плотность —
Соединения четырехвалентного иридия
IrO2 — чёрные тетрагональные кристаллы с решёткой типа рутила. Плотность —
Ir+O2IrO2
IrF4 — жёлтая маслянистая жидкость, разлагающаяся на воздухе и гидролизующаяся водой. tпл 106 °C. Получают нагреванием IrF6 с порошком иридия при 150 °C.
2IrF6+Ir3IrF4
IrCl4— гигроскопичное коричневое твёрдое вещество. Растворяется в холодной воде и разлагается тёплой (водой). Получают нагреванием (600—700 °C) металлического иридия с хлором при повышенном давлении.
2IrCl3+Cl22IrCl4
IrBr4 — расплывающееся на воздухе синее вещество. Растворяется в этаноле; в воде (с разложением), диссоциирует при нагревании на элементы. Получают взаимодействием IrO2 с бромоводородной кислотой при низкой температуре.
IrO2+4HBrIrBr4+2H20
IrS2 — твёрдое коричневое вещество. Малорастворим в воде. Получают пропусканием сероводорода через растворы солей иридия (IV) или нагреванием порошкообразного металлического иридия с серой без доступа воздуха в вакууме.
Ir+2SIrS2
Ir(OH)4 (IrO2·2H2O) образуется при нейтрализации растворов хлороиридатов(IV) в присутствии окислителей. Осадок Ir2O3·nН2О выпадает при нейтрализации щёлочью хлороиридатов (III) и легко окисляется на воздухе до IrO2. Практически нерастворим в воде.
Слайд 9Соединения шестивалентного иридия
IrF6 — жёлтые тетрагональные кристаллы. tпл 44 °C, tкип 53 °C, плотность — 6,0
Соединения шестивалентного иридия
IrF6 — жёлтые тетрагональные кристаллы. tпл 44 °C, tкип 53 °C, плотность — 6,0
Ir+3F2IrF6
IrS3 — серый, малорастворимый в воде порошок.Получают нагреванием порошкообразного металлического иридия с избытком серы в вакууме. Строго говоря, не является соединением шестивалетного иридия, так как содержит связь S-S.
IrCl4+7SIrS3+2S2Cl2
Слайд 10Распространение в природе и месторождения
Содержание иридия в земной коре ничтожно мало
Распространение в природе и месторождения
Содержание иридия в земной коре ничтожно мало
Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.
Коренные месторождения осмистого иридия расположены в основном в перидотитовых серпентинитах складчатых областей (в ЮАР, Канаде, США, на Новой Гвинее).
Слайд 11Основные химические свойства
Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании,
Основные химические свойства
Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании,
2IrF6+10H2O2Ir(OH)4+12HF+O2
IrF6+NONO[IrF6]
Слайд 12Основные физические свойства
Иридий представляет серебристо-белый очень твердый и довольно ломкий металл,
Основные физические свойства
Иридий представляет серебристо-белый очень твердый и довольно ломкий металл,
Стабильными являются изотопы 191Ir и 193Ir. Период полураспада 192Ir — 74 дня.
Слайд 13Биологическое значение и экологическая безопасность
Не играет никакой биологической роли. Металлический иридий
Биологическое значение и экологическая безопасность
Не играет никакой биологической роли. Металлический иридий
Ir+3F2IrF6