Использование информационных технологий при обучении химии

Термин «информационные технологии» подразумевает использование компьютеров как новых средств подготовки, диагностики, контроля и обучения предметам. Они призваны помочь учителю в школе:
делать по-новому то, что делали всегда;
делать то, что без компьютера делать очень сложно;
делать то, что не делали раньше.

Применение компьютера при обучении химии в школе целесообразно в тех случаях, когда обычных средств обучения уже недостаточно.
Проведение медиа-уроков с использованием компьютерных дисков.
Создание презентаций к урокам и исследовательским работам учащихся.
Использование дисков для подготовки к ЕГЭ и олимпиадам школьников.

Медиа- лекции:
«Углерод. Аллотропия.» (9 класс)
«Природные источники углеводородов» (10 класс)
«Белки, их строение и свойства» (10 класс)
«Основные понятия химии ВМС» (11 класс)
«Типы химических реакций» (11 класс)

Уроки комбинированного типа:
«Алюминий и его соединения»(9 класс)
«Многоатомные спирты» (10 класс)
«Качественные реакции в органической химии» (10 класс)
«Теория электролитической диссоциации» (11 класс)

Результаты ЕГЭ:
2003-2004 учебный год
Оценка «5» - 2 ученика
Оценка «4» - 6 учеников
2004-2005 учебный год
Оценка «5» - 6 учеников
Оценка «3» - 1 ученик

Победители олимпиад за 2004-2005 учебный год

Победители олимпиад за 2005-2006 учебный год

NH3 + H2O = NH4+ + OH -
HF + H2O = F - + H30 +
Амфотерные свойства воды:
кислота
основание

1. Катион – это:
а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди.
2. Анион – это:
а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода.
3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой:
а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная.
4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:
а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4.
5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода:
а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4.
Выберите правильные ответы:

1. Катион – это:
а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди.
2. Анион – это:
а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода.
3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой:
а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная.
4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы:
а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4.
5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода:
а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4.
Выберите правильные ответы:

Расположить в порядке увеличения силы электролита:
HF K=7.10-4
HCN K=8.10-10
HNO2 K=5,1.10-4
NH4OH K=2.10-5

Расположить в порядке увеличения кислотных свойств:
H2O
HCl
H2 SO3
NH3

Расположить в порядке увеличения основных свойств:
NH3
C6H5-NH2
C6H5-NH-C6H5
CH3-NH2

Укажи, допущены ли ошибки в тексте:
1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества.
2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду.
3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней.
4. Все щелочи – сильные электролиты.
5. Константа диссоциации вещества по первой ступени всегда больше, чем по второй.
6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита.
7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс.
8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O.
9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O.
10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

Укажи, допущены ли ошибки в тексте:
1. На процесс диссоциации влияет растворение или расплавление вещества.
2. Сернистая кислота – слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду.
3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней.
4. Все щелочи – сильные электролиты.
5. Константа диссоциации слабой кислоты по первой ступени всегда больше, чем по второй.
6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита.
7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс.
8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O.
9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O.
10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.