Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства

Содержание

Слайд 2

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию
особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

Слайд 3

МЕДЬ

Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник за это И знают:

МЕДЬ Иду на мелкую монету, В колоколах люблю звенеть, Мне ставят памятник
имя мое-….

Слайд 4

ЖЕЛЕЗО

Пахать и строить - все он может, если ему уголек в том

ЖЕЛЕЗО Пахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…
поможет…

Слайд 5

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Слайд 6

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп
побочных подгрупп

Слайд 7

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым
цветом (кроме H и He)

Слайд 8

Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Слайд 9

Модель атома натрия

Модель атома натрия

Слайд 10

Электронное строение атома натрия

Электронное строение атома натрия

Слайд 11

Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно

Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради
по примеру с атомом натрия.

Слайд 12

Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже

Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже
4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а  иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в  положительные ионы. Металлы – восстановители. Это   обусловлено небольшим числом электронов  внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти  электроны слабо удерживаются с ядром.

Слайд 13

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов  одновременно

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов
связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; - металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.

Слайд 14

Кристаллические решетки металлов

тетрагональная

Тетрагональная объёмноцентрическая

ромбоэдрическая

гексагональная

кубическая

Кубическая объёмноцентрическая

Кубическая гранецентрированная

Кристаллические решетки металлов тетрагональная Тетрагональная объёмноцентрическая ромбоэдрическая гексагональная кубическая Кубическая объёмноцентрическая Кубическая гранецентрированная

Слайд 15

Видеоинформация о кристаллах металлов

Видеоинформация о кристаллах металлов

Слайд 16

Свойства металлов определяются строением их атомов.

Свойства металлов определяются строением их атомов.

Слайд 17

Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

Слайд 18

Задания теста 2 и 3

Задания теста 2 и 3

Слайд 19

Задания теста 4 и 5

Задания теста 4 и 5
Имя файла: Положение-металлов-в-Периодической-системе-Д.И.-Менделеева.-Особенности-строения-атомов,-свойства.pptx
Количество просмотров: 331
Количество скачиваний: 1