Получение негашеной и гашеной извести

ОПЫТ 1.
Получение негашеной извести СаО и ее гашение
Оборудование и реактивы:
Муфельная печь; алундовый тигель; фарфоровая чашечка; стеклянная воронка; бумажные фильтры; пробирки;
мел; фенолфталеин.

Выполнение опыта:
Для получения негашеной извести, кусочек мела прокаливают в тигле при температуре муфельной печи 900 °С в течение 30 минут.
а) Прокаленный кусочек извести в фарфоровой чашечке смачивают несколькими каплями воды и наблюдают за изменениями, происходящими при этом.
Как называется полученный продукт гашения извести? Напишите уравнение гашения извести.

б) К кусочку негашеной извести в фарфоровой чашечке, добавляют избыток воды, содержимое перемешивают и отфильтровывают через воронку с бумажным фильтром в пробирку. Полученный фильтрат разливают на три пробирки, две из которых оставляют для опыта 2. В первой пробирке определяют с помощью фенолфталеина реакцию среды.
К фильтрату добавили фенолфталеин:

ОПЫТ 2.
Качественные реакции на катионы кальция
Оборудование и реактивы:
Пробирки;
Растворы 0,1н: оксалата аммония (NH4)2C2O4, хлорида кальция CaCl2, карбоната натрия Na2CO3

Выполнение опыта:
1) Оксалат аммония с ионами кальция образует белый осадок оксалата кальция.
К небольшому количеству раствора хлорида кальция по каплям прибавляют раствор оксалата аммония до выпадения белого кристаллического осадка.
Напишите уравнения реакции в ионной и молекулярной формах.

2) Раствор соды (карбонат натрия) с ионами кальция образует белый осадок.
К небольшому количеству раствора хлорида кальция по каплям прибавляют раствор карбоната натрия до выпадения белого кристаллического осадка.
Напишите уравнение реакции в ионной и молекулярной формах.

3) Проведите качественные реакции на катионы кальция с растворами гашеной извести (полученной в опыте 1).

ОПЫТ 3.
Определение температуры и времени гашения извести
Оборудование и реактивы:
Двустенный сосуд с теплоизоляционной прокладкой и пробкой вместимостью 150–500 мл с отверстием для термометра; термометр со шкалой до +150 ºС; фарфоровая ступка; весы; мерный цилиндр (100 мл); секундомер.

Выполнение опыта:
Реакция гашения извести протекает по уравнению:
Берут навеску (m), расчитанную по формуле:
где A – содержание активных CaO + MgO, % (А принять равным 80%).

2) Помещают навеску в колбу или стакан (3), которую устанавливают в двустенный сосуд (4) с теплоизоляционной прокладкой (5). Вливают 25 мл воды, смешивают и закрывают пробкой (2), в которой находится термометр (1) (см. рис).
Включают секундомер. Следят за повышением температуры до максимальной, когда рост температуры не превышает 0,25 °С в минуту, секундомер останавливают. Время от начала прилива воды (гашения) до момента низкого подъема температуры считается временем гашения. Во втором опыте вливают 20 мл воды, в третьем – 30 мл.

3) Результаты испытаний и вычислений заносят в таблицу:
Проанализируйте полученные данные; опишите влияние количества воды на время гашения и максимальную температуру. Полученные результаты сравните с требованиями по ГОСТ 9179-77 (приложение А в МУ), определите сорт извести и сделайте заключение о качестве извести, указав область ее применения.