Щелочные металлы

Общая характеристика
L I
Na
K
Rb
Cs
Fr
Заряд ядра
Радиус
атома
Металлические свойства
nS 1
Все очень активны и поэтому хранятся в керосине
Соединения щелочных металлов с ионной химической связью

Физические свойства
В свободном состоянии эти элементы представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся на влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре… Металлы, столь сходные по реакциям с натрием носят название щелочных
Д.И. Менделеев «Основы химии»
Образцы металлов
Цезий
рубидий калий натрий
Литий настолько лёгок, что плавает в керосине

Открытие металлов
1807г Гемфри Деви провёл электролиз едкого натра и едкого кали и выделил металлический натрий и калий
1860- 1861г немецкие учёные Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф изучая спектральный анализ алюмосиликата обнаружили два новых элемента рубидий
и цезий, названных по цвету линий спектра тёмно-красный и небесно-голубой
В 1939г французский радиохимик Маргарет Пере в продуктах распада изотопа урана -235 обнаружил новый радиоактивный элемент и назвал его в честь своей родины – Францием.

Получение металлов
Электролиз расплавов хлоридов и гидроксидов этих металлов
4 KOH= 4K +O2 +H2O

Химические свойства
Реакция с кислородом
4Li+O2=2Li2O оксид лития
2Na+O2=Na2O2 пероксид натрия
K +O2 =KO2 надпероксид калия
2Na+S=Na2S сульфид натрия
6Na+N2=Na3N нитрид натрия
2Na+H2+2NaH гидрид натрия
Реакции с галогенами
2Na+Cl2=2NaCl

Взаимодействие с водой происходит по общей схеме.
Me +2H2O =2MeOH +H2

Едкие щёлочи
.
Гидроксиды щелочных металлов называют едкими щёлочами. Они представляют собой белые кристаллические вещества. Устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в воде
( исключение гидроксид лития). А так же в спирте.
Гидроксид натрия впервые был обнаружен в соде в 1736г французским химиком Луи Дюамелем Дю Монсо. Это вещество образуется при гидролизе соды
В XVIII в. едкий натр получали, действием на сульфат натрия оксидом свинца
Na2CO3 +H2O=NaHCO3+NaOH
Na2SO4+PbO+H2O=PbSO4 +2NaOH
Другим способом получения едкого натра служило взаимодействие соды с известью
Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH

Получение гидроксидов металлов
2Na Cl электролиз 2Na (Hg катод)+ Cl2(анод)
амальгама
Амальгамный (ртутный способ), на ртутном катоде вместо катионов водорода разряжаются катионы натрия чему способствует образование амальгамы, далее её обрабатывают водой и получают гидроксид натрия

Химические свойства
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O холодный раствор
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+2H2O горячий раствор
NaOH + HCl=NaCl+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O связывание оксидов азота
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O недостаток CO2
NaOH+CO2=NaHCO3 избыток CO2

Применение важнейших соединений
NAOH
KOH
Титрован-
ие кислот
Гидролиз органических веществ
Производство мыла
Получение жидкого мыла
Электролит в аккумулято
рах