Презентации, доклады, проекты без категории

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка Что такое кислоты? Классификация кислот

Схематичное представление появления первого антисайта в решетке (а) и второго (б). Положения антисайтов указано стрелками. В полностью упорядоченном кристалле каждый атом А окружен атомами В и наоборот, т.е. все связи наиболее выгодного типа АВ. На первом шаге заменим атом А (желтый) на атом В(зеленый), при этом разрушили z связей АВ, а появились менее выгодные связи ВВ (рис.а), Если создать второй дефект замещения рядом – заменить атом В (зеленый) на атом А (желтый), то при этом нужно разрушить меньшее количество межатомных связей типа АВ. Затрачиваемая при этом энергия равна (z – 1)VAB. Таким образом, разрушить идеальный порядок труднее, чем неидеальный. Метрика дальнего порядка в упорядочивающихся сплавах Рассмотрим сплав AnBm, в котором есть две подрешетки: α, β. Пусть NA, NB – полное количество атомов сорта A и B, NA+NB=N – полное число атомов в сплаве. Далее пусть Lα, Lβ – число узлов подрешеток первого и второго типа. Стехиометрический состав NA=Lα , NB=Lβ – общее число узлов кристалла. Введем величины – количество атомов сортов A и B на подрешетках. предположение

физика химия Нанообъекты Сканирующий туннельный микроскоп Нанотехнологии

Строение белков. Белки состоят из остатков аминокислот, соединенных пептидными связями, отсюда их второе название- полипептиды. Белки имеют четыре структуры: первичную, вторичную, третичную и четвертичную.

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ   Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

мел тонкозернистый, мягкий, белый известняк, состоящий из мелких обломков и целых известковых скелетов микроорганизмов (кокколитов, фораминифер и др.). Применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. мрамор от греч. marmaros — блестящий камень, горная порода, образовавшаяся в результате перекристаллизации и метаморфизма известняков и доломитов. Разнообразен по окраске, нередко с красивым узором, хорошо принимает полировку. Декоративный и поделочный камень.

Цель исследования: Выяснить положительные и отрицательные стороны пирсинга Гипотеза: Что выбрать-красоту или здоровье?

Характеристика кислородсодержащих ROH RCOH RCOOH C6H12O6 (C6H10О5)n Структур., функцион. с кетонами Структур. полож. – ОН, межкл. с простыми эфирами Структур., межклас. со сложными эфирами Структур., функцион. С фруктозой

нтибио́тики (от др-греч. ἀντί — anti — против, βίος — bios — жизнь) — вещества природного или полусинтетического происхождения, подавляющие рост живых клеток, чаще всего прокариотических или простейших. Некоторые антибиотики оказывают сильное подавляющее действие на рост и размножение бактерий и при этом относительно мало повреждают или вовсе не повреждают клетки микроорганизма, и поэтому применяются в качестве лекарственных средств.

Содержание Стр. Аллотропия фосфора Фосфор белый Источник информации

Цветная металлургия Цветные металлы жаропрочны, хорошо проводят электрический ток, не ржавеют Цветная металлургия Насчитывается около 70 цветных металлов Отличия цветной металлургии от черной: Низкое содержание металлов в руде Комплексное залегание руд цветных металлов

Авторы работы Ахматьянова Розалия Кобякова Анна

Введение О деятеле химии о катализе Борескове Немного о промышленном катализе Роль катализа в экологии Гомогенный катализ Гетерогенный катализ Ферментативный катализ Оглавление КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными. Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.   Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия. Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами. Введение

«Симметрия является той идеей, посредством которой человек на протяжении веков пытался постичь и создать порядок, красоту и совершенство». Г. Вейль. «СИММЕТРИЯ - такое расположение частей предмета или организма, при котором по обе стороны срединной линии все части представляют полное и точное повторение». Брокгауз. «Быть прекрасным - значит быть симметричным и соразмерным». Платон. Симметрия Цель работы: рассмотреть проявление симметрии в разных областях науки. Задачи работы: проведение анализа школьного материала; выявление упоминания материала о симметрии в различных областях науки ; развитие межпредметных связей в школьном курсе Цели и задачи

Применение жиров ЖИРЫ, ЭНЕРГИЯ И ПИТАНИЕ Жиры наряду с белками и углеводами составляют основу питания человека. Они — самый эффективный источник энергии: I г жиров при полном окислении в клетках организма дает 9,5 ккал (40 кДж) энергии. Это вдвое больше, чем можно получить из белков или углеводов. Для сравнения: сгорание 1 г бензина даёт 42 кДж, 1 г каменного угля — 31 кДж, 1 г сухой древесины — 15 кДж. Так что жир по праву следует считать высококалорийным «топливом». Оно расходуется преимущественно для поддержания нормальной температуры нашего тела, а также на работу различных мышц. Даже когда человек спит, ему на покрытие энергетических расходов (так называемый основной об­мен) каждый час требуется около 350 кДж энергии; примерно такова ж мощность электрической 100-ваттной лампочки. Жирная пища с незапамятных времён ассоциировалась с богатством, благополучием. В Библии она упоминается под названием «тук», причём нередко в иносказательном смысле — для обозначения отборных продуктов. «...Я дам вам. лучшее в земле Египетской, — говорит фараон Иосифу, — и вы будете есть тук земли» (Быт. 45.18). На средневековых пирах основным блюдом было жирное мясо. Согласно словарю В. И. Даля. т. 'Руси тучными называли упитанных здоровых людей, а также обильные плодоносные поля и луга. На кар­тинах Рубенса можно видеть множество тучных фигур, в XVII в. оли­цетворявших красоту, богатство и благополучие. Прошло время, и вкусы изменились: на пороге XXI столетия эталоном красоты и здоровья служат не тучные, как сотни лет назад, а стройные спортивные фигуры.

ПЛАН Введение; Основные задачи проекта; Вещества, загрязняющие пищевые продукты; Токсичные химические элементы; Нитраты; Пищевые добавки; Отравления пищевыми добавками и примесями; Пищевая аллергия; Загадки Е-кодов; Анализ продуктов питания употребляемые молодёжью в большей степени; Вывод; Список использованной литературы.

Задачи урока 1.Научить определять положение металлов в периодической системе 2.Показать зависимость свойств веществ от строения атомов 3.Познакомить с общими физическими свойствами металлов 4.Раскрыть значение металлов в жизни человека

Задача. Вещество имеет следующий качественный состав: W (C) = 40% W (H) = 6,7% W (O) = 53,3% Молярная масса неизвестного вещества равна 180 г/моль. Найти формулу неизвестного вещества. С6Н12О6 В особом виде глюкоза содержится почти во всех органах зеленых растений Особенно ее много в виноградном соке, поэтому глюкозу иногда называют виноградным сахаром Мед в основном состоит из смеси глюкозы с фруктозой Нахождение в природе

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов. H2O, NH3, K2S, P2O5, CaC2 Бинарные соединения - хлориды Общая формула ЭClx -1 +x KCl – хлорид калия MgCL2 – хлорид магния AlCl3 –хлорид алюминия

Водород Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева Строение атома и молекулы Физические свойства Химические свойства Получение Применение. План:

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

Каменный уголь — осадочная порода, представляющая собой продукт глубокого разложения остатков растений (древовидных папоротников, хвощей и плаунов, а также первых голосеменных растений). Большинство залежей каменного угля было образовано в палеозое, преимущественно в каменноугольном периоде, примерно 300-350 миллионов лет тому назад. Каменный уголь, твёрдое горючее полезное ископаемое; разновидность углей ископаемых с более высоким содержанием углерода и большей плотностью, чем у бурого угля. Представляет собой плотную породу чёрного, иногда серо-чёрного цвета с блестящей, полуматовой или матовой поверхностью. Содержит 75—97% и более углерода; 1,5—5,7% водорода; 1,5—15% кислорода; 0,5—4% серы; до 1,5% азота; 45—2% летучих веществ; количество влаги колеблется от 4 до 14% ; золы — обычно от 2—4% до 45%. Высшая теплота сгорания, рассчитанная на влажную бенззольную массу К. у., не менее 23,8 Мдж/кг (5700 ккал/кг).

Свойства. В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферыВ природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излученияВ природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота. Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, термоядерном оружии Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, термоядерном оружии как источник нейтронов Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом,Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах.  Всемирные запасы трития на 2003 год составляли всего 18 кг. Вот некоторые изображения……… Тритий ещё используют в качестве украшений таких как: Брелки,таблички(выход,вход и т.п)

7 свойств водорастворимых витаминов Растворяются в воде.