Презентации, доклады, проекты без категории

Углеводороды Предельные (насыщенные) Непредельные Алканы Циклоалканы Алкены Алкадиены Алкины Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный. Общая формула CnH2n+2 Предельные

Стероиды производные углеводорода стерана ( нов.-гонана) : систематическое название — циклопентанпергидрофенантрен гидриндан

Строение атома Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011 IV II 2 Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.  В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу. Немного из истории

Что такое угарный газ? Методы получения угарного газа. Физиологическое действие угарного газа на организм. Что такое угарный газ? Угарный газ (оксид углерода (II) ) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO. Угарный газ (СО) — один из наиболее распространенных отравляющих газов в Природе, загрязняющих окружающую среду в современном мире с интенсивным использованием энергии. Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.

План: Классификация удобрений Отрицательные последствия чрезмерного внесения удобрений в с/х. Прямые и косвенные удобрения Условия для получения хороших результатов Ознакомление с органическими удобрениями Классификация Классификация удобрений. По происхождению их разделяют на неорганические или минеральные, органические, органо-минеральные и бактериальные. По агрегатному состоянию они могут быть твердыми, жидкими и суспензированными. Минеральные удобрения – органические вещества, содержащие необходимые для растений элементы питания. Их получают химической или механической обработкой неорганического сырья. Минеральные удобрения, получаемые химической переработкой сырья, отличаются более высокой концентрацией питательных элементов. По составу минеральные удобрения подразделяются на азотные, фосфорные, калийные и микроудобрения (борные, молибденовые и т.д.) Органические удобрения. Питательные элементы в них находятся в веществах растительного и животного происхождения. Это в первую очередь навоз, торф, жмых, городские отходы, и отбросы различных пищевых производств. Бактериальные удобрения – препараты, содержащие культуру микроорганизмов, фиксирующих органическое вещество почвы и удобрений

Типы изомерии 1.Историческая справка 2.Изомерия. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848)

Историческая справка Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848) Историческая справка Русский химик А.М.Бутлеров предсказал существование двух изомерных бутанов С4Н10, трех изомерных пентанов С5Н12, четырех изомерных бутиловых спиртов С5Н11ОН. В 1860 -1870 гг., он вместе со своими учениками синтезировал предсказанные изомеры. Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886)

Ковалентная связь 1916 г. – теория Льюиса Химическая связь – результат образования общей электронной пары между двумя атомами. Правило октета Валентный угол угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов Структура молекулы = Длины связей + Валентные углы

Поверхностная энергия и межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системах WK = 2σ WK ≈ nsZs|u11| σ = 1/2 WK ≈ 1/2 nsZs|u11| ns ≈ νM -2/3 = (Vm/NA)-2/3 Правило Стефана νM объем одной молекулы f" < f ' - плотности свободной энергии σ =k1(fm - f ') δ К = σ/δ = k1(fm - f ') К - средняя плотность избытка энергии Дж/м3 (или недостатка энергии сцепления) в поверхностном слое

Скорость химической реакции и химическое равновесие Скоростью химической реакции называется изменение концентрации веществ в ходе реакции в единицу времени: Кинетическое уравнение реакции: V = к∙[A]·[B] – выражение ЗДМ Для обратимой реакции A + B ↔ C + D в соответствии с ЗДМ Тогда в момент равновесия Концентрационная константа равновесия Основные положения теории растворов электролитов. Процесс электролитической диссоциации изображают химическими уравнениями, например: Степень электролитической диссоциации По способности к диссоциации электролиты разделяют на 3 группы: 1. сильные электролиты (α = 1) 2. слабые электролиты (α < 1) 3. электролиты средней силы. Общая концентрация ионов в растворе сi ci = m∙α∙C Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- (α = 1) c(Al3+) = 2∙1∙0,1 = 0,2 моль/л c(SO42-) = 3∙1∙0,1 = 0,3 моль/л

История открытия и изучения. Строение. Виды. Биологическая роль. План изучения нуклеиновых кислот История создания нуклеиновых кислот ДНК открыта в 1868 г швейцарским врачом И. Ф. Мишером в клеточных ядрах лейкоцитов, отсюда и название – нуклеиновая кислота (лат. «nucleus» - ядро). В 20-30-х годах XX в. определили, что ДНК – полимер (полинуклеотид), в эукариотических клетках она сосредоточена в хромосомах. Предполагали, что ДНК играет структурную роль. В 1944 г. группа американских бактериологов из Рокфеллеровского института во главе с О. Эвери показала, что способность пневмококков вызывать болезнь передается от одних к другим при обмене ДНК. ДНК является носителем наследственной информации.

Ни искусство, ни мудрость не могут быть достигнуты, если им не учиться. Демокрит © Helen Спасибо за внимание Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

* I. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Тема: Строение электронных оболочек атомов. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период 3 Группа V 3 Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2n2 n = 1, N = 2 . 12 = 2 2 n = 2, N = 2 . 22 = 8 8 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15 Проверка знаний Повторение * Тема: Строение электронных оболочек атомов. II. Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов: кислорода, натрия, водорода, кремния, углерода, гелия. O Na H Si C 2 1 Hе 2 6 2 8 1 2 8 4 2 4 +8 0 0 0 0 0 0 +11 +1 +14 +6 +2 16 23 1 28 12 4

Реакции окисления-восстановления  реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов углерода. 4 (3)+(+1)= - 2 (2)+(+2)= 0 (1)+(+3)= +2 +4 Степень окисления атома углерода

Роль химии в жизни общества очень велика. Она применяется во всех отраслях промышленности в природе, науке и технике. Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Человек сам того не подозревая, повседневно использует химические реакции. Можно привести даже такие простые примеры, как стирка вещей, утреннее умывание и т.п. И даже зажигание спички является хим.реакцией.

Рациональное конструирование а) правильный выбор стойких в данной коррозионной среде материалов (металлов, сплавов, герметиков, диэлектриков, пропиток и др.) для изделий и конструкций; б) рациональное сочетание в одном узле деталей из разных металлов: предотвращение их контакта друг с другом и с коррозионной средой путем изоляции соприкасающихся поверхностей; в) оптимальная форма деталей: с минимумом коррозионно-опасных участков (углублений, пазов, щелей, канавок, зазоров, застойных зон); г) характер соединения элементов в сборке: сварные соединения предпочтительнее клепаных и болтовых, которые ведут к возникновению больших внутренних напряжений и пор; д) возможность нанесения и возобновления различных покрытий в процессе эксплуатации изделий и при их ремонте. 4 1 – алюминиевый уголок 2 – уплотнительная прокладка 3 – герметик 4 - лист из медного сплава Сплавы

Химические элементы главной подгруппы IА группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидрооксидов Щелочных металлов, названных едкими щелочами. Атомы Щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s-электрону, а на предшествующей -2 s- и 6 р-электронов (кроме Li). Характеризуются низкими температурами плавления, малыми значениями плотностей; мягкие, режутся ножом. Степень окисления Щелочных металлов в соединениях всегда равна +1. Эти металлы химически очень активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи MeOH (где Me - металл); активность возрастает от Li к Fr. Литий (лат.- lithium), Li-химический элемент первой группы, А-подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к щелочным металлам, порядковый номер 3, атомная масса равна 6,939; при нормальных условиях серебристо-белый, легкий металл. Природный литий состоит из двух изотопов с массовыми числами 6 и 7. Интересная деталь: стоимость изотопов лития совсем не пропорциональна их распространенности. В начале этого десятилетия в США относительно чистый литий-7 стоил почти в 10 раз дороже лития-6 очень высокой чистоты. Искусственным путем получены еще два изотопа лития. Время их жизни крайне невелико: у лития-8 период полураспада равен 0,841 секунды, а у лития-9 0,168 секунды.

* Лебедева Л.В. Повторим изученный материал Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑ 2Н2 + O2 = 2Н2O 2KClO3 = 2KCl + O2↑ Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Нет Не правильно Нет Ты уверен? Не верно Не верно Ты уверен? Не верно Не правильно Не правильно О Б М Е Н Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное. Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. . Укажите тип реакции по данному пределению

Gormao – возбуждаю, побуждаю Гормоны – вещества, действующие в чрезвычайно малых концентра-циях (10-6 -10-18 моль/л). Одни из гормонов действуют в течение всей жизни, другие – только в определенный период (половые гормоны). Белково-пептидные гормоны Стероидные гормоны вещества гидрофильной природы вещества липофильной природы Локализация рецепторов на наружной стороне мембраны на внутренней стороне мембраны Механизм действия действуют через систему вторичных посредников (ц-АМФ, ц-ГМФ) образуют белково-стероидные комплексы, транспортируемые в ядро, где происходит их связывание с хроматином Влияют на активность ферментов Влияют на синтез ферментов

Соколова О.Е. Руды металлов [email protected] Полезные ископаемые России, бывшего Советского Союза [email protected] Соколова О.Е. Руды металлов

- реакции, при которых из молекулы удаляются два атома или две группы атомов без замещения их другими атомами или группами. Реакции отщепления (элиминирования, elimination), E или El α β Классификация реакций элиминирования

Олигосахариды— (греч. oligo – несколько) соединения, построенные из нескольких остатков моносахаридов (от 2 до 10), связанных между собой гликозидной связью. Классификация олигосахаридов По числу моносахаридных звеньев: дисахариды, трисахариды, тетрасахариды, пентасахариды и т.д По восстанавливающей способности восстанавливающие невосстанавливающие