Презентации, доклады, проекты без категории

Цель урока: Расширение, углубление и систематизация на межпредметном уровне знаний об углеводах как о важнейших биоорганических соединениях Кто такие углеводы Углеводы – полифункциональные соединения это органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1). Общая формула углеводов Сn(H2O)m

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Al Алюминий Al 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Краткая электронная запись:

Французский химик Куртуа Очень любил своего кота. Котик, устроившись на плече, Сопровождал хозяина всегда и везде. Как-то раз в лабораторию войдя, О науке с котиком говоря, Куртуа о химии рассуждал, О великом открытии, конечно, мечтал. Котик в химии ничего не понимал, Он просто лучик солнечный увидал, Решил он солнечный зайчик поймать И давай по лаборатории скакать. И был так весел и игрив, Что при этом пару бутылей разбив, Он продолжал вовсю резвиться, И надо ж было такому случиться,

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Самый тугоплавкий. Самый распространенный на земле. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Л О М О Н О С О В Au Os Cs Hg Li W Fe Al Ag МЕТАЛЛЫ - ЧЕМПИОНЫ Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. УБЕРИ ЛИШНЕЕ О МЕТАЛЛАХ

Подборка различных заданий и вопросов по данной теме в игровой форме. Можно их использовать на уроке совершенствования знаний и умений и обобщения по теме, можно на уроке контроля знаний при составлении самостоятельной или контрольной работы. А можно использовать презентацию полностью в качестве внеклассного мероприятия по предмету Пусть каждый педагог распорядится применением заданий по своему усмотрению ВСЕМ ПРИВЕТ!!! Предлагаем вам вопросы!!!

Физические свойства серной кислоты Серная кислота - бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях. Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту. Концентрированная серная кислота очень бурно реагирует с водой. По этой причине следует всегда разбавлять серную кислоту, наливая её в воду. А если наоборот… Никогда не добавляйте воду в кислоту http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html Разбавление серной кислоты

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с простыми веществами – неметаллами; 2)изучить практическое значение неметаллов; 3)продолжить формирование знаний учащихся по изучению простых веществ; 4)продолжить воспитывать культуру работы с учебной литературой. Неметаллы Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Например: а – углерод б – сера в – красный фосфор г – хлор

Задачи урока Повторить известное: металлическая связь, образование и характеристика. Узнать новое: положение металлов в периодической системе; важное свойство элемента – металличность. Научиться характеризовать: электронное строение атомов металлов; металл как простое вещество и как химический элемент. Количество металлов среди всех химических элементов

Цели урока: 1)Познакомить учащихся с различными типами кристаллических решеток; 2)рассмотреть пример веществ с различными типами кристаллических решеток; 3)развивать познавательный интерес учащихся; 4)продолжить воспитывать культуру работы с учебником. Агрегатные состояния веществ твердое газообразное жидкое

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Углеводы –природные вещества, большая часть которых имеет состав, отвечающий формуле Сm(H2O)n, где m> или = 3. углеводы моносахариды дисахариды полисахариды Пентозы С5Н10О5 Рибоза. Гексозы С6Н12О6 глюкоза, фруктоза. С12Н22О11Лактоза, сахароза, мальтоза (С6Н10О5)n крахмал, гликоген, целлюлоза Структурные формулы молекул - моносахариды: Рибоза Глюкоза Фруктоза

ЗАДАЧИ: ОБОЩЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ; ВОСПИТАНИЕ ИНТЕРЕСА К ПРЕДМЕТУ; РАЗВИТИЕ СТРЕМЛЕНИЯ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ. КТО АВТОР СЛЕДУЮЩЕГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ: «МЕТАЛЛОМ НАЗЫВАЕТСЯ ТВЁРДОЕ, НЕПРОЗРАЧНОЕ И СВЕТЛОЕ ТЕЛО, КОТОРОЕ НА ОГНЕ ПЛАВИТЬ И ХОЛОДНОЕ КОВАТЬ МОЖНО» ? М.В. Ломоносов Из его наставлений «Первые основания Горной науки».

Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907 () « Трудитесь! Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще». Д.И.Менделеев.

Цель работы: Получить основную информацию об органической химии и истории её развития. Органическая химия

КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1 Окислительно-восстановительные реакции H 02 +O 02=H +12O-2 Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ковалентная ионная металлическая неполярная полярная Al Na Ba Fe Mg Металлическая – в простых веществах-металлах

Знаком с металлом этим был даже древний человек, До нашей эры начался и продолжается его, бесспорно, век. И в наше время успешно использует везде его наш современный человек. Руда его нам издавна известна И выплавкой могучих сплавов нам интересна. Сегодня он – от транспорта до тонкой техники, От иголки и до космических кораблей, Во многих областях металла нет нужней. Поэтому в металлургии сей металл Одним из главных стал. А в организме важен содержащий его белок, Он переносит кислород, и человек жить без него б не смог. Ведь кислород необходим всем нам на свете – Об этом знают даже маленькие дети. О каком металле идет речь? Э Т О Ж Е Л Е З О Fe С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение В периодической системе И строение его атома НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ история ПОЛУЧЕНИя ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

Физические свойства алкинов С2 – С4 газы С5 – С 15 жидкости Свыше С16 – твердые вещества tпл и t кип алкинов увеличиваются с ростом молекулярной массы. Алкины плохо растворимы в воде, хорошо в органических растворителях. Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ" Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения АЕ Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

ТИПЫ РЕАКЦИЙ РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА ОСОБЫЕ РЕАКЦИИ: НЕ ПРИНАДЛЕЖАТ НИ К ОДНОМУ ИЗ ДАННЫХ 4 ТИПОВ РАССМОТРИТЕ СХЕМЫ ВСЕХ ТИПОВ РЕАКЦИЙ, А ЗАТЕМ РАССТАВЬТЕ В ФОРМУЛЬНЫХ СХЕМАХ КОЭФФИЦИЕНТЫ:

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

Учитель химии: Гершановская Евгения Владимировна Город Москва ГБОУ СОШ № 880 Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ SiO2 – двуокись кремния или оксид кремния (lV), или кремнезем. Данное соединение находится в природе в чистом виде (чистый песок, горный хрусталь) или в составе минералов и горных пород

Соединения,имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям. СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ N H H H Cl + - [ [ * * * * * . . . NH4Cl H КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ ЛИГАНДЫ КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4 ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

содержание Введение……………………………………………………………………………. История развития фосфора………………………………………………………... Природные соединения и получение фосфора…………………………………... Химические свойства……………………………………………………………… Аллотропные изменения…………………………………………………………... а) белый…………………………………………………………………………….. б) красный…………………………………………………………… в) черный……………………………………………………………………………. Оксиды фосфора…………………………………………………………………… Ортофосфорная кислота…………………………………………………………... Ортофосфаты………………………………………………………………………. Фосфор в организме человека…………………………………………………….. Спички………………………………………………………………………………. Фосфорные удобрения…………………………………………………………….. Заключение…………………………………………………………………………. 1. Значение фосфора……………………………………………………………….. 2. Применение фосфора…………………………………………………………… Список используемой литературы……………………………………………….. Введение: Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот – газ, а фосфор – твердое вещество. Эти два вещества получили большую область применения, хотя когда азот впервые был выделен из воздуха его посчитали вредным газом, а на продаже фосфора удавалось заработать большое количество денег (в фосфоре ценили его способность светиться в темноте).