Задачи по физико-химической очистке воды

Химический анализ качества природной воды
Задача №6. Имеется 10 л раствора, содержащий 200 мг CaSO4 и 100 мг MgSO4 . Требуется определить общую жесткость раствора
( Жобщ. ) в мг-экв/л.
Решение: И так, требуется определить раствора Жобщ.
в мг-экв/л. Поэтому необходимо вычислить эквивалентные массы этих соединений с последующим вычислением числа экв. (n CaSO4 , n MgSO4 ):
ЭCaSO4 =(40+96)/2=68 мг/мг-экв
ЭMgSO4 =(24+96)/2=60 мг/мг-экв
Данные соединения растворены в 10 л воды и, соответственно, в 1 л воды их будет в 10 раз меньше (20 мг/л CaSO4 и 10 мг/л MgSO4).
И, окончательно, Жобщ. = n CaSO4 + n MgSO4 = (20 мг/л CaSO4 )/68мг/мг-экв + (10 мг/л MgSO4 )/60мг/мг-экв = (0,29 +0,17)=0,46 мг-экв/л.

Задачи по физико-химической очистке
воды
Задача №7. Имеется 0,1 и 0,01 м раствор НСI. Требуется вычислить рН этих растворов.
Решение: Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты и концентрации ионов и молекул кислоты для первого и второго растворов :
НСI = Н+ + СI –
0,1 г-моль/л 0,1 г-ион/л 0,1 г-ион/л
0,01 г-моль/л 0,01 г-ион/л 0,01 г-ион/л
Из определения величины рН запишем следующее выражение и подставим численные значения концентрации ионов водорода:
рН= -Lg [ Н+ ( г-ион/л) ] = -Lg [0,1]= -Lg [10-1] = 1, для первого р-ра и
рН= -Lg [ Н+ ( г-ион/л) ] = -Lg [0,01]= -Lg [10-2] = 2, для второго р-ра.