Презентация на тему Электролитическая диссоциация

Содержание

Слайд 2

Русецкая О.П.

Электролитическая диссоциация

Русецкая О.П. Электролитическая диссоциация

Слайд 3

Русецкая О.П.

1 1. Рис.1

Электролиты

Неэлектролиты

Русецкая О.П. 1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты

Слайд 4

«Капля воды и камень точит»

1. Электролиты и неэлектролиты

Вода –

хороший

«Капля воды и камень точит» 1. Электролиты и неэлектролиты Вода – хороший
растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.

ион
гидроксония

Ионное произведение воды
КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14

(КН2О)

Вода –

Механизм ЭД

Слайд 5

Русецкая О.П.

1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический

Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы и расплавы которых
ток.

Электролиты -

Слайд 6

+

+

+

+

-

-

-

-

Анионы

Катионы

Анод

Катод

-

+

Русецкая О.П.

Электролиты

Рис.2.

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод

Слайд 7

Русецкая О.П.

1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят

Русецкая О.П. 1. Электролиты и неэлектролиты это вещества, растворы или расплавы которых
электрический ток.

Неэлектролиты -

Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

Слайд 8

Анод

Катод

-

+

Русецкая О.П.

Рис.3.

Неэлектролиты

Анод Катод - + Русецкая О.П. Рис.3. Неэлектролиты

Слайд 9

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов

2.Электролитическая диссоциация
процесс

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов 2.Электролитическая диссоциация
распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

Слайд 10

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов

2.Электролитическая диссоциация

Аррениус

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов 2.Электролитическая диссоциация
Сванте
Август
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.

С.Аррениус
(1859 – 1927)

Слайд 11

+

+

-

-

+

+

-

-
Раствор

Кристалл

-

+

+

+

-

-

+

+

-

-

-

+

NaCl → Na+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной

+ + - - + + - - Раствор Кристалл - +
связью

Гидратированные ионы

Н2О

Рис.4.

подробнее

Слайд 12

Раствор

НCl → Н+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной

Раствор НCl → Н+ + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с
полярной связью

Н2О

Рис.5.

Гидратированные ионы

подробнее

Слайд 13

2.Сильные и слабые электролиты

HCl

+

+

+

Сильные и слабые

Рис.6.

2.Сильные и слабые электролиты HCl + + + Сильные и слабые Рис.6.

Слайд 14

Русецкая О.П.
отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Русецкая О.П. отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в

Степень электролитической
диссоциации (α) -

α =

n

N

Сильные электролиты α > 30%
Слабые электролиты

α< 30%

Слайд 15

2.Сильные и слабые электролиты

Электролиты

2.Сильные и слабые электролиты Электролиты

Слайд 16

2.Сильные и слабые электролиты

%

2.Сильные и слабые электролиты %

Слайд 17

Русецкая О.П.

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в

Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в
качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Кислоты -

Диссоциация кислот

НCl → + Cl -

Н2SO4 → 2 + SO4 2-

Н2 CO3 2 + CO3 2-

Н+

Н+

Н+

5. Диссоциация кислот, оснований, солей

Слайд 18

Русецкая О.П.

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в

Русецкая О.П. это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в
качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Основания -

Диссоциация оснований

KOH → K + +

OН-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2

Мe(OH)n Men+ + n

OН-

OН-

Слайд 19

Русецкая О.П.

это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы

Русецкая О.П. это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы
металла и анионы кислотного остатка.

Соли -

Диссоциация солей

NaCl → +

K2SO4 → 2 +

Al(NO3)3 → + 3

Na+

K+

Al3+

(кислотный остаток)в-

NO3 -


Сl-


SO4 2-

Слайд 20

6. О значении электролитов для живых организмов

Электролитическая диссоциация


Электролиты – составная

6. О значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Электролиты – составная
часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.

НCO3-

Слайд 21

6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека


подробнее

6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее

Слайд 22

Ошибка

Молодец

Молодец

Ошибка

Молодец

Молодец

Сильные электролиты

Ca(OH)2

Электролиты

Неэлектролиты

7.Проверка знаний

Выберите указанные понятия

Ошибка Молодец Молодец Ошибка Молодец Молодец Сильные электролиты Ca(OH)2 Электролиты Неэлектролиты 7.Проверка знаний Выберите указанные понятия

Слайд 23

Русецкая О.П.

Электролитическая диссоциация

7. Проверка знаний

Русецкая О.П.

Электролитическая диссоциация
в растворах – это

Русецкая О.П. Электролитическая диссоциация 7. Проверка знаний Русецкая О.П. Электролитическая диссоциация в
процесс распада электролита на __________ .

Вопрос 1

Русецкая О.П.

Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .

Вопрос 2

Русецкая О.П.
Слабым электролитом является _______ .

Вопрос 3

Русецкая О.П.
Электролитами не являются ________ .

Вопрос 4

Русецкая О.П.
Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.

Вопрос 5

Слайд 24

Механизм электролитической диссоциации


NaCl
Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.
Гидратация
NaCl +

Механизм электролитической диссоциации NaCl Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды. Гидратация
nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х

NaCl → Na+ + Cl -

HCl
Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды.
Гидратация
HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х

НCl → Н+ + Cl -

Механизм ЭД

Механизм ЭД

Имя файла: Презентация-на-тему-Электролитическая-диссоциация-.pptx
Количество просмотров: 434
Количество скачиваний: 1