Галогены. 9 класс

Общая характеристика
Галогены (от греч. «рождающие соли») главная подгруппа 7 группы: F, Cl, Br, I и At.
Все галогены, кроме At встречаются в виде соединений.
В природе галогены в виде простых веществ не встречаются!
Молекулы простых веществ состоят из двух атомов, в общем виде Г2.

Простые вещества
Фтор ( от греч.«уничтожать, истреблять, губить») – ядовитый газ светло-зеленого цвета, с резким запахом, напоминающим озон или хлор.
Хлор (от греч. - зелёный») – ядовитый газ желто-зеленого цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Бром (от др.-греч. «вонючий») - токсичная тяжелая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом.
Йод (от др.-греч.— «фиолетовый») – кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.

Физические свойства
Плотность растет;
Температура кипения и плавления растут;
Окраска усиливается.
Растворимость от хлора к йоду уменьшается. (Фтор активно реагирует с водой!)
Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются.

Химические свойства
Галогены – типичные окислители.
Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом (исключение: F2).
Ионы галогенов Г- способны только отдавать электроны и являются восстановителями:

Галогеноводороды
HГ – летучие, хорошо растворимые в воде соединения.
Водные растворы являются кислотами. Сила кислот от HF к HI растет.
Устойчивость уменьшается.
Восстановительная активность для Г-1 в ряду увеличивается:

Получение хлора
В промышленности электролиз раствора или расплава хлорида натрия:
Расплав
2NaCl = Cl2↑ + 2Na
На катоде (-): Na+ + e-= Na0
На аноде (+): 2Cl- -2e- = Cl2↑
Раствор
2NaCl + 2H2O = Cl2↑ + 2NaOH + H2↑
На катоде (-): 2H+ + 2e- = H2↑
На аноде (+):2Cl- -2e- = Cl2↑

Получение хлора
В лаборатории :
HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑ + H2O.

Химические свойства
С металлами:
Многие металлы, предварительно нагретые, сгорают в атмосфере хлора, в результате получаются соответствующие соли.