KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;

Ионные уравнения

Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями

Правила составления ионных уравнений.
1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
2. С помощью знака ( ↑ - газ, ↑ - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).
3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов.
4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов.
5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы.
6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.

Алгоритм составления ионных уравнений.
Алгоритм составления ионного уравнения реакции
Выполнение
1. Записать молекулярное уравнение реакции:
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:
P P H P
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2-
Cu(OH)2 - малодиссоциирующее

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):
Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ +2 OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2-
5.Найти одинаковые ионы и сократить их:
Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2-
6. Записать сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2