7 Классиф неорг веществ презентация 2 (1)

ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
простые вещества;
оксиды
(продукты горения простых веществ);
кислоты и основания (продукты взаимодействия оксидов с водой)
соли
(продукты взаимодействия кислот и оснований)
Антуан Лоран Лавуазье
1787 г.

КЛАССИФИКАЦИЯ
ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ
КИСЛОТЫ (HNO3, H2SO4, H3PO3, H3AsO4 и др.)
ОСНОВАНИЯ (NaOH, NH3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 и др.)
СОЛИ (NaNO3, (NH4)2SO4, KHSO4, Na2HPO3 и др.)
ОКИСЛИТЕЛИ (Cl2, KMnO4, H2O2, HNO3 и др.)
ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H2, CO, H2O2, K2S2O4 и др.)
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ti4+, Pt4+ и др.)
ЛИГАНДЫ (NH3, OH−, CO, CN− и др.)
КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH3)6]Cl2, K2[PtCl6] и др.)
РАДИКАЛЫ (NO, NO2, O2 и др.)
АССОЦИАТЫ (N2O4, Cl2O6 и др.)
перенос разного рода частиц в химических превращениях
(протоны, электроны, электронные пары , части молекул)

КЛАССИФИКАЦИЯ
ПО ЧИСЛУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ,
ВХОДЯЩИХ В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ

КЛАССИФИКАЦИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Одноэлементные
(простые)
вещества
Металлы
классификация на s-, p-, d- и f-элементы
классификация на металлы и неметаллы

КЛАССИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

КЛАССИФИКАЦИЯ
МНОГОЭЛЕМЕНТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Соли
(KNO3, (NH4)H2PO4 )

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
Комплексные
( [Cu(NH3)4][PtCl4] )
Смешанные
(CaOCl2 (CaCl2⋅Ca(OCl)2)
Двойные
(CaCO3⋅MgCO3)

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПРАВИЛА ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА
(правила комиссии ИЮПАК)
ТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРА
«РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА
НЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ НАЗВАНИЯ
(тривиальные, минералогические и др.)

НАЗВАНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ
ЭЛЕМЕНТОВ И ИЗОТОПОВ
Элементы: символы и названия элементов приведены в ПС.
Изотопы: обозначение изотопа:
все названия изотопов элемента (кроме водорода) имеют одно название с указанием массового числа:
32S – изотоп серы-32
для водорода:
1Н – изотоп водорода-1, Н – протий;
2Н – изотоп водорода-2, D – дейтерий;
3Н – изотоп водорода-3, Т – тритий

ЗАПИСЬ СИМВОЛОВ ИОНОВ
заряд иона – надстрочный индекс справа
знак (+ или −) после цифры:
SO42− (а не SO4−2)
Fe3+ (а не Fe+3)
знак (+ или −) до цифры – обозначение степени окисления:
Fe+2 или S−2

НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ (правила ИЮПАК)
одноэлементные одноатомные катионы:
Cu+ – катион меди(I) Cu2+ – катион меди(II)
Ba2+ – катион бария (вместо катион бария(II))
одноэлементные многоатомные катионы:
указывают число атомов с помощью числовых приставок
вместо ст. окисления – общий заряд катиона арабскими цифрами:
Hg22+ – катион диртути(2+) I2+ – катион дииода(1+)
S82+ – катион октасеры(2+) Se62+ – катион гексаселена(2+)
О2+ – катион дикислорода(1+) или катион диоксигенила

многоэлементные катионы:
UO2+ – катион диоксоурана(V) (HgNO3)+ – катион нитратортути(II)
[Ti(H2O)6]3+ – катион гексаакватитана(III) (H3SO4)+ – катион сульфатотриводорода(I)
специальные названия катионов:
в состав катиона (м.б. условного) входит кислород: -ил
NO+ – катион нитрозила NO2+ – катион нитроила
VO2+ – катион ванадила UO22+ – катион уранила
SO2+ – катион тионила SO22+ – катион сульфурила
РO3+ – катион фосфорила CrO22+ – катион хромила
катион образован присоединением Н+ к водородному соединению: -оний (-иний)
NН4+ – катион аммония РН4+ – катион фосфония
AsH4+ – катион арсония Н3O+ – катион оксония
N2H5+ – катион гидразиния(1+) N2H62+ – катион гидразиния(2+)
NH3OH+ – катион гидроксиламиния
"ониевые" катионы, образованные замещением атомов Н:
NF4+ – катион тетрафтораммония As(C6Н5)4+ – катион тетрафениларсония

одноэлементные одноатомные анионы: -ид + -ион
Cl− – хлорид-ион H− – гидрид-ион
S2− – сульфид-ион N3− – нитрид-ион
одноэлементные многоатомные анионы:
указывают число атомов с помощью числовых приставок
вместо ст.окисления – общий заряд аниона арабскими цифрами:
I3− – трииодид(1−)-ион S22− – дисульфид(2−)-ион
Sn2− – полисульфид-ион
распространенным анионам присвоены специальные названия:
C22− – ацетиленид-ион (вместо дикарбид(2−)-ион)
O3− – озонид-ион (вместо триоксид(1−)-ион)
N3− – азид-ион (вместо тринитрид(1−)-ион)
O22− – пероксид-ион (вместо диоксид(2−)-ион)
O2− – надпероксид-ион (вместо диоксид(1−)-ион)
НАЗВАНИЯ АНИОНОВ (правила ИЮПАК)

многоэлементные анионы:
SO42− – тетраоксосульфат(VI)-ион NO3− – тринитрат(V)-ион
РO43− – тетраоксофосфат(V)-ион RuO4− –тетраоксорутенат(VII)-ион
специальные названия катионов:
СN− – цианид-ион СN2− – цианамид-ион
NH2− – амид-ион NH2− – имид-ион
NO− – нитрозид-ион ОН− – гидроксид-ион
HS− – гидросульфид-ион НO2− – гидропероксид-ион
OCN− – цианат-ион CNO− – фульминат-ион
NCS− – тиоцианат-ион (роданид-ион)

НАЗВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов
для твердых аллотропных модификаций:
α-, β-, γ- (начиная с α-низкотемпературной), например:
α-Sn – α-олово (серое олово); β-Sn – β-олово (белое олово); γ-Sn – γ-олово
специальные (устоявшиеся) названия, например:
графит, алмаз, фуллерен, карбин

МНОГОЭЛЕМЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ
запись формулы: первым (слева в формуле) записывают символ металла, который стоит левее в длиннопериодном варианте ПС
название дают справа налево в одно слово:
Mg2Sn – оловодимагний
NaZn4 – тетрацинкнатрий
Ag5Al3 – триалюминийпентасеребро
Rb7Hg8 – октартутьгептарубидий
NiCu3Al6 – гексаалюминийтримедьникель
названия дают при чтении формулы справа налево

СОЕДИНЕНИЯ ДВУХ НЕМЕТАЛЛОВ ИЛИ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ
название (по правилам ИЮПАК) дают справа налево в два слова:
первое слово – лат. корень названия более ЭО элемента (анион) + ид
второе слово – русское название элемента в родительном падеже,
если менее ЭО элемент (катион) имеет несколько степеней окисления,
указывают его степень окисления
или с помощью числовых приставок указывают число атомов аниона
ГАЛОГЕНИДЫ

СОЕДИНЕНИЯ С НЕСКОЛЬКИМИ КАТИОНАМИ ИЛИ АНИОНАМИ

ПСЕВДОГАЛОГЕНИДЫ
псевдогалогены – группы атомов, обладающих галогенидподобными свойствами

ОКСИДЫ (O2−), ПЕРОКСИДЫ (O22−), НАДПЕРОКСИДЫ (O2−), ОЗОНИДЫ (O3−):
название (по правилам ИЮПАК):
оксид + название элемента + (ст.окисления) или
или с помощью числовых приставок указывают число атомов кислорода
пероксид (надпероксид, озонид) + название элемента

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ:
твердые соединения металл-водород: гидрид
LiH – гидрид лития CaH2 – гидрид кальция
(BeH2)n – поли(дигидрид бериллия) Li4RhH5 – пентагидрид родия-тетралития
газообразные соединения Н (с одним атомом другого элемента), водные растворы которых проявляют кислотные свойства: о + водород
HCl – хлороводород (по «Русской» номенклатуре – хлористый водород)
H2S – сероводород (по «Русской» номенклатуре – сернистый водород)
HCN – циановодород (по «Русской» номенклатуре – цианистый водород)
HN3 – азидоводород (по «Русской» номенклатуре – азотистый водород)
летучие соединения Н с одним атомом элементов 15 (V А) группы (кроме N):
лат. корень + ин: РH3 – фосфин AsH3 – арсин SbH3 – стибин BiH3 – висмутин
остальные летучие соединения Н (кроме N): лат. корень + ан
SiH4 – силан P2H4 – дифосфан
Si2H6 – дисилан B2H6 – диборан
PbH4 – плюмбан H2S3 – трисульфан
собственные названия некоторых соединений водорода:
H2O – вода NH3 – аммиак N2H4 – гидразин

ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ):
название (по правилам ИЮПАК):
гидроксид + название элемента + (ст.окисления) или
или с помощью числовых приставок указывают число гидроксид-ионов

КИСЛОТЫ:
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ
(водные растворы газообразных водородных соединений):
название (по правилам ИЮПАК): в два слова
первое слово – название соответствующего водородного соединения + ная
второе слово – кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова
первое слово – название элемента + суффикс (в зависимости от ст.окисл.) + ая
второе слово – кислота
высшая или любая единственная степень окисления: суффиксы -н-, -ов- или -ев-
приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды:
«P2O5 ⋅ 1 H2O = H2P2O6» ≡ HPO3 - метафосфорная кислота;
«P2O5 ⋅ 3 H2O = H6P2O8» ≡ H3PO4 - ортофосфорная кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
для высшей степени окисления – как было описано на предыдущем слайде;
для низшей степени окисления – суффиксы -ист- или -овист-
если возможны две степени окисления:

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
для высшей и средней степени окисления – как было описано ранее;
для самой низшей степени окисления (обычно +1) – суффикс -новатист-
если возможны три степени окисления:

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
суффиксы -н-, -новат-, -ист-, -новатист-
уменьшение степени окисления «центрального атома»
если возможны четыре степени окисления:

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ:
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
используют числовые приставки
если разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной ст.окисл.:

ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ
на атомы серы: добавляют приставку тио и используют числовые приставки на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо и используют числовые приставки
если в молекуле оксокислоты атомы О замещены (частично или полностью):
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):

ДРУГИЕ ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ
замещается часть групп ОН или атомы О:
специальные названия для замещенных серных кислот: сульфоновые кислоты (HSO3-)

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова
первое слово – кислотный остаток: название элемента + ат
второе слово – название катиона
высшая или любая (кроме +7) единственная степень окисления
кислотообразующего элемента:

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова
первое слово – кислотный остаток: приставка пер + название элемента + ат
второе слово – название катиона
степень окисления кислотообразующего элемента +7:

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ
если возможны две степени окисления кислотообразующего элемента:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
для высшей степени окисления – как было описано на предыдущих слайдах;
для низшей степени окисления – вместо окончания –ат используют окончание ит

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ
если три степени окисления кислотообразующего элемента:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
для высшей степени окисления – как было описано ранее (-ат);
для промежуточной степени окисления – как было описано ранее (-ит);
для низшей степени окисления – приставка гипо + название элемента + ит

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ
если четыре степени окисления кислотообразующего элемента:
название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
кислотные остатки пер…ат, …ат, …ит, гипо…ит
уменьшение степени окисления «центрального атома»

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ
соли кислот с разным количеством атомов кислотообразующего элемента:
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
соответствующие окончания и/или приставки, используют числовые приставки

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ ЗАМЕЩЕННЫХ КИСЛОТ
соли тио- и пероксокислот:
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ ЗАМЕЩЕННЫХ КИСЛОТ
соли других замещенных кислот:
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки

НАЗВАНИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидро, при необходимости используют числовые приставки

НАЗВАНИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

НАЗВАНИЯ ОСНόВНЫХ СОЛЕЙ
в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ):
к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидроксо, при необходимости используют числовые приставки
если в названии уже есть приставка или необходимо избежать двусмысленности, применяют умножающие приставки
(для сложносоставных группировок):
бис- два; трис- три; тетракис- четыре; пентакис- пять и т.д.

НАЗВАНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ
названия (по правилам ИЮПАК и ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ) состоят из:
гидрат (при необходимости используют числовые приставки) +
систематическое или традиционное название

КВАСЦЫ и ШЁНИТЫ
квасцы: двойные сульфаты с общей формулой MI MIII (SO4)2 · 12H2O
MI = Na+, K+, Rb+, Cs+, Tl+, NH4+;
MIII = Al3+, Ga3+, In3+, Tl3+, Ti3+, V3+, Cr3+, Mn3+, Fe3+, Co3+, Rh3+, Ir3+.
шёниты: двойные сульфаты с общей формулой M2I MII (SO4)2 · 6H2O
MI = K+, Rb+, Cs+, Tl+, NH4+;
MIII = Mg2+, V2+, Cr2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+.
НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ

ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ
НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ
(знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО)

ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ
НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ
(знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО)