Слайд 3Распределение электронов по энергетическим уровням
+
N=1
N=2
N=3
N=4
N=5
N=6
N=7
ЭНЕРГИЯ Е УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
![Распределение электронов по энергетическим уровням + N=1 N=2 N=3 N=4 N=5 N=6 N=7 ЭНЕРГИЯ Е УВЕЛИЧИВАЕТСЯ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-2.jpg)
Слайд 4Количество электронов на энергетических уровнях
N=2n2 N – номер уровня
n –
![Количество электронов на энергетических уровнях N=2n2 N – номер уровня n –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-3.jpg)
макс.число е
+
+
…
2e
8e
18е
32е
32е
N=1
N=2
N=3
N=4
N=5
Слайд 5 Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра,
![Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-4.jpg)
однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна.
Атомная орбиталь –
область вокруг ядра атома,
в которой наиболее вероятно
нахождение электрона.
Слайд 7Формы атомных орбиталей
s-орбиталь
p-орбиталь
![Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-6.jpg)
Слайд 10На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от
![На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-9.jpg)
друга спинами.
Слайд 11 Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была
![Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-10.jpg)
минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).
Слайд 12
+2 He )
2
1 S2
Пример движения электрона по
S-орбитали
+
![+2 He ) 2 1 S2 Пример движения электрона по S-орбитали +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1151890/slide-11.jpg)