10-2 основные положения теории Бутлерова

Бутлеров
Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров (3 сентября 1828, — 5 августа 1886) — русский химик, создатель теории химического строения органических веществ, родоначальник «бутлеровской школы» русских химиков, учёный, общественный деятель, ректор Императорского Казанского университета в 1860—1863 годах.

Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям.
Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).

2.Свойства веществ зависят не только от того какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах.
Данное положение теории объясняет явление изомерии. Изомерия-явление, заключающееся в существовании нескольких соединений, имеющих один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но разное строение молекул.
H H
l l
H-C-O-C-H
l l
H H
CH3-O-CH3(диметиловый эфир)
H H
l l
H-C-C-O-H C2H5-OH(этанол)
l l
H H

3.По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы можно предугадать его свойства.
Физические и химические свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения молекул. Это значит, что вещества обладают одинаковой молекулярной формулой, но имеют разные свойства

4.Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга. Свойства атомов зависят не только от их природы, но и от окружения.
Так в молекуле уксусной кислоты CH3COOH атом водорода в группе CООН обладает кислотными свойствами и может отщепляться в водном растворе в виде катиона водорода, а атом водорода в группе СН3 прочно связан с атомом углерода и не обладает кислотными свойствами.

Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами. МО) - одноэлект-ронная многоцентровая волновая функция, описывающая состояние отд. электрона молекулы, движущегося в усреднённом поле остальных электронов и в поле её ядерного остова. МО включает пространственную j(r) и спиновую q(sz )компоненты и часто наз. спин-орбиталью:

Электронная пара, образующая связь, может образоваться за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных атомах. 2) Ковалентные связи могут образовываться за счет спаренных электронов, имеющихся на внешнем электронном слое атома. В этом случае второй атом должен иметь на внешнем слое свободную орбиталь.
Гибридизация (химия) — специфическое взаимодействие атомных орбиталей в молекулах.
Явление изомерии – существование нескольких различных веществ,которым соответствует одна и та же молекулярная формула.эти вещ называют изомерами. Виды изомерии:1.изомерия строения-изомеры строения принадлежат к разным классам органич.соед., например этиловый спирт и диметиловый эфир.2.структурная изомерия(изомерия углеродного скелета,положения кратных связей )3.пространственная изомерия.вкл. в себя а)поворотную б)геомерическая в)оптическая
Гибридизация

Явление изомерии – существование нескольких различных веществ, которым соответствует одна и та же молекулярная
Виды изомерии:
1.Изомерия строения-изомеры строения принадлежат к разным классам органических соединений, например этиловый спирт и диметиловый эфир.
2.Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положения кратных связей )
3.Пространственная изомерия.
а)поворотная
б)геометрическая
в)оптическая
4. Изомерия положения заместителей

Оптическая изомерия
Возникает когда хотя бы один атом углерода имеет 4 разных заместителя. Такой атом называется оптическим центром. Молекулы изомеров являются зеркальными отражениями друг друга

Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.