Фосфорная кислота

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота
и ее соли

Белый, рыхлый гигроскопичный порошок. Оксид фосфора(V) P2O5 образуется при горении фосфора на воздухе:
4Р + 5О2 → 2Р2О5
Оксид фосфора(V)

Химические свойства оксида фосфора (V):
P2O5 – типичный кислотный оксид.
1) При взаимодействии с водой образует на холоде метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O → 2HPO3
при нагревании - ортофосфорную кислоту Н3РО4:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2) Как кислотный оксид, вступает в реакции с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO → Ca3(PO4)2
3) Реагирует со щелочами:
P2O5 +3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

H3PO4 - бесцветное твердое кристаллическое вещество. Температура плавления +42ºС, хорошо растворяется в воде.
Фосфорная кислота - H3PO4

Химические свойства H3PO4
Фосфорная кислота вступает во многие реакции, характерные для кислот:
1). С металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2↑
2). С основными оксидами:
3CaO + 2H3PO4→ Сa3(PO4)2 + 3H2O
3). С основаниями и аммиаком:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4
4).С солями слабых кислот:
2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
5).При действии раствора нитрата серебра появляется желтый осадок:
H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3HNO3
Это качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты.

Фосфорную кислоту используют:
в производстве фосфорных удобрений;
в производстве кормовых добавок для животноводства;
в производстве моющих средств (фосфаты щелочных металлов);
для создания защитных покрытий на металлах.
Применение H3PO4

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
ГИДРОФОСФАТЫ
Na2HPO4
ДИГИДРОФОСФАТЫ
NaH 2 PO4
ФОСФАТЫ
Na3PO4

Получение солей фосфорной кислоты:
1.Реакции неполной нейтрализации
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O гидрофосфат натрия
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O дигидрофосфат натрия
2.Реакция полной нейтрализации
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
фосфат натрия

Соли фосфорной кислоты – кристаллические вещества.
Средние соли, или фосфаты (например, Са3(РО4)2), нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов.
Кислые соли – дигидрофосфаты (например, Са(Н2РО4)2), большинство хорошо растворимы в воде.
Кислые соли - гидрофосфаты (например, СаНРО4), малорастворимы в воде (кроме гидрофосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Физические свойства солей фосфорной кислоты:

Фосфат кальция
Фосфат калия
Фосфат аммония
Фосфат серебра