Алкены (CnH2n)

Строение
молекулы
CnH2n
Химические
свойства
Изомерия
Физические
свойства
Проверка
знаний
Получение
Номенклатура
Применение
Алкены

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
Общая формула: СnH2n
CnH2n

δ
Строение
молекулы
sp2-гибридизация
Угол связи – 1200
Форма молекулы – плоский треугольник
C
π
C

Н
С
Номенклатура
1. Выбор главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
2. Нумерация атомов главной цепи.
Н
Н3
С
С
С
С
С
СН3
Н
Н
Н3
1
2
3
4
5
3. Формирование названия.
Н
Н3
С
С
С
С
СН3
Н
Н3
4 - метил
пентен
- 2

СН2
СН
СН3
Н
Изомерия
1. Структурная изомерия.
СН2
СН3
С
СН2
СН3
С
СН2
бутен - 1
метилпропен
2. Изомерия положения двойной связи.
СН3
СН2
СН
СН3
СН
СН3
бутен - 1
бутен - 2
3. Геометрическая изомерия.
СН3
Н
СН3
Н
С
С
СН3
Н
С
С
цис-бутен - 2
транс-бутен - 2
СН3
Н
4. Межклассовая изомерия.
СН2
СН
СН3
пропен
циклопропан

Физические
свойства
Агрегатное состояние:
С2Н4 – С4Н8
газообразные вещества;
С5Н10 – С18Н36
жидкости;
с С19Н38
твердые вещества
Этилен С2Н4
С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.
Tпл = - 169,20С
Tкип = - 103,70С
Плохо в
Н2О

Химические
свойства
+ Н2, t0, Ni
+ Hal2
+ HHal
+ H2O, t0, H+
+ H2O + [O]
+ O2, t0 (горение)
- H2, t0, Ni
+ nCnH2n
CnH2n+2
дигалогеналканы, СnH2nHal2
галогеналканы, СnH2n+1Hal
CnH2n+1OH
CnH2n(OH)2
CO2 + H2O
CnH2n-2
полимер
СnH2n
этилен

СН
ОН
4. Гидратация:
Pt, t
Химические свойства этилена
1. Гидрирование:
СН2
СН2
+ Н2
СН3
СН3
2. Галогенирование:
СН2
СН2
+ Br2
СН2Вr
СН2Вr
3. Гидрогалогенирование:
СН2
СН2
+ НСl
CН3
СН2Сl
СН2
СН2
+ Н2О
t, Н3РО4
CН3
СН2ОН
5. Мягкое окисление:
СН2
СН2
+ [О] +Н2О
СН2
СН2
ОН
6. Горение:
СН2
СН2
+ 3О2
2СО2
2Н2О
7. Дегидрирование:
СН2
СН2
t, Ni
СН
+ Н2
8. Полимеризация:
nСН2
СН2
cat
( …
СН2
СН2
…)n
главная

Br
СН2
Получение
1. Крекинг нефтепродуктов:
С16Н34
С8Н18
+ С8Н16
2. Дегидрирование предельных углеводородов:
СН3
СН2
СН2
СН3
СН2
СН
СН2
СН3
+ Н2
СН3
СН
СН
СН3
+ Н2
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
СН3
СН2
ОН
Н2SО4 , 140 – 1500С
СН2
+ Н2О
4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):
СН3
СН2
СН3
+ NaОН
спирт, t
СН
СН3
СН
СН
СН3
+NaBr
+Н2О
5. Дегалогенирование:
СН3
СН
СН3
СН
+Zn
Br
Br
СН3
СН
СН
СН3
+ZnBr2

Применение