Алкены (CnH2n)

Содержание

Слайд 2

Строение
молекулы

CnH2n

Химические
свойства

Изомерия

Физические
свойства

Проверка
знаний

Получение

Номенклатура

Применение

Алкены

Строение молекулы CnH2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены

Слайд 3

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна
двойная связь между атомами углерода.

Общая формула: СnH2n

CnH2n

Слайд 4

δ

Строение
молекулы

sp2-гибридизация

Угол связи – 1200

Форма молекулы – плоский треугольник

C

π

C

δ Строение молекулы sp2-гибридизация Угол связи – 1200 Форма молекулы – плоский треугольник C π C

Слайд 5

Н

С

Номенклатура

1. Выбор главной цепи.

Н

Н3

С

С

С

С

С

СН3

Н

Н

Н3

2. Нумерация атомов главной цепи.

Н

Н3

С

С

С

С

С

СН3

Н

Н

Н3

1

2

3

4

5

3. Формирование названия.

Н

Н3

С

С

С

С

СН3

Н

Н3

4 - метил

пентен

-

Н С Номенклатура 1. Выбор главной цепи. Н Н3 С С С
2

Слайд 6

СН2

СН

СН3

Н

Изомерия

1. Структурная изомерия.

СН2

СН3

С

СН2

СН3

С

СН2

бутен - 1

метилпропен

2. Изомерия положения двойной связи.

СН3

СН2

СН

СН3

СН

СН3

бутен - 1

бутен -

СН2 СН СН3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН2 СН3 С СН2
2

3. Геометрическая изомерия.

СН3

Н

СН3

Н

С

С

СН3

Н

С

С

цис-бутен - 2

транс-бутен - 2

СН3

Н

4. Межклассовая изомерия.

СН2

СН

СН3

пропен

циклопропан

Слайд 7

Физические
свойства

Агрегатное состояние:

С2Н4 – С4Н8

газообразные вещества;

С5Н10 – С18Н36

жидкости;

с С19Н38

твердые вещества

Этилен С2Н4

С увеличением молекулярной

Физические свойства Агрегатное состояние: С2Н4 – С4Н8 газообразные вещества; С5Н10 – С18Н36
массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.

Tпл = - 169,20С

Tкип = - 103,70С

Плохо в
Н2О

Слайд 8

Химические
свойства

+ Н2, t0, Ni

+ Hal2

+ HHal

+ H2O, t0, H+

+ H2O + [O]

+

Химические свойства + Н2, t0, Ni + Hal2 + HHal + H2O,
O2, t0 (горение)

- H2, t0, Ni

+ nCnH2n

CnH2n+2

дигалогеналканы, СnH2nHal2

галогеналканы, СnH2n+1Hal

CnH2n+1OH

CnH2n(OH)2

CO2 + H2O

CnH2n-2

полимер

СnH2n

этилен

Слайд 9

СН

ОН

4. Гидратация:

Pt, t

Химические свойства этилена

1. Гидрирование:

СН2

СН2

+ Н2

СН3

СН3

2. Галогенирование:

СН2

СН ОН 4. Гидратация: Pt, t Химические свойства этилена 1. Гидрирование: СН2

СН2

+ Br2

СН2Вr

СН2Вr

3. Гидрогалогенирование:

СН2

СН2

+ НСl

CН3

СН2Сl

СН2

СН2

+ Н2О

t, Н3РО4

CН3

СН2ОН

5. Мягкое окисление:

СН2

СН2

+ [О] +Н2О

СН2

СН2

ОН

6. Горение:

СН2

СН2

+ 3О2

2СО2

2Н2О

7. Дегидрирование:

СН2

СН2

t, Ni

СН

+ Н2

8. Полимеризация:

nСН2

СН2

cat

( …

СН2

СН2

…)n

главная

Слайд 10

Br

СН2

Получение

1. Крекинг нефтепродуктов:

С16Н34

С8Н18

+ С8Н16

2. Дегидрирование предельных углеводородов:

СН3

СН2

СН2

СН3

СН2

СН

СН2

СН3

+ Н2

СН3

СН

СН

СН3

+ Н2

3. Дегидратация спиртов (отщепление

Br СН2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов: С16Н34 С8Н18 + С8Н16 2. Дегидрирование
воды):

СН3

СН2

ОН

Н2SО4 , 140 – 1500С

СН2

+ Н2О

4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):

СН3

СН2

СН3

+ NaОН

спирт, t

СН

СН3

СН

СН

СН3

+NaBr

+Н2О

5. Дегалогенирование:

СН3

СН

СН3

СН

+Zn

Br

Br

СН3

СН

СН

СН3

+ZnBr2

Слайд 11

Применение

Применение