Гидролиз солей

Гидролиз -
от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение.

Гидролиз солей –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию слабого
электролита.

4 типа солей:
соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3);
сильным основанием и слабой кислотой (Na2S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).

:
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О → Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S ? 2Na++S2-
Н2О ? Н+ + ОН –;
S2- + H2O ? HS– + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O ? NaHS + NaOH

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
CH3COONH4 ? CH3COO- +NH4+
Н2О → Н+ + ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O ? CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O ? CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.