Алюминий. 9 класс

Содержание

Слайд 2

Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец и принес в дар ему

Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец и принес в дар ему
чашу из серебристого легкого металла. Боясь, что новый металл с его интересными свойствами обесценит его сокровища из золота и серебра, император отрубил незнакомцу голову, а мастерскую его разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством опасного металла.

Слайд 5

Алюминий

Алюминий

Слайд 6

Цель урока:

В ходе изучения темы, вы должны знать:
электронное строение атома алюминия,
физические

Цель урока: В ходе изучения темы, вы должны знать: электронное строение атома
и химические свойства алюминия,
способы получения алюминия,
области применения алюминия

уметь:
характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома, составлять уравнения реакций с уравнениями

Слайд 7

Входной контроль

Тестирование
1. Какой тип связи характерен для кристаллической решетки металлов:
а)

Входной контроль Тестирование 1. Какой тип связи характерен для кристаллической решетки металлов:
ионная б) ковалентная неполярная
в) металлическая г) ковалентная полярная
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов наиболее активных металлов:
а) 1 – 3 б) 3 – 5
в) 5 – 7 г) 6 – 8
3. Способность, характеризующая свойства металлов:
а) окислительная
б) восстановительная
в) окислительно-восстановительная

Слайд 8

Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали

Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые
для крашения
тканей
KAl(SO4)2 . 12H2O

Слайд 9

Англичане подарили Д.И Менделееву химические весы, в которых одна чашка была изготовлена

Англичане подарили Д.И Менделееву химические весы, в которых одна чашка была изготовлена
из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стоила дороже золотой.

Слайд 10

Впервые Al был получен датским физиком Хансом Эрстедом
в 1825 г.

Впервые Al был получен датским физиком Хансом Эрстедом в 1825 г.

Слайд 11

Применение алюминия

Применение алюминия

Слайд 12

Алюминий находится в ____ группе ( _____
подгруппа), периоде ( ______

Алюминий находится в ____ группе ( _____ подгруппа), периоде ( ______ период).
период).
Электронная формула: ________________
Обладает _________ способностью.

Слайд 13

1. Твердое агрегатное состояние
2. Серебристо-белый, блестящий
3. Пластичный
4. Не

1. Твердое агрегатное состояние 2. Серебристо-белый, блестящий 3. Пластичный 4. Не растворяется
растворяется в воде
5. Температура плавления 660˚С
6. Тепло- и электропроводный
7. Легкий

Слайд 14

Химические свойства алюминия:

Взаимодействие с
простыми веществами:

Взаимодействие с кислородом
4Al +

Химические свойства алюминия: Взаимодействие с простыми веществами: Взаимодействие с кислородом 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3O2 = 2Al2O3

Слайд 15

Химические свойства алюминия:

Взаимодействие с
простыми веществами:

Взаимодействие с неметаллами:
2Al

Химические свойства алюминия: Взаимодействие с простыми веществами: Взаимодействие с неметаллами: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
+ 3Br2 = 2AlBr3

Слайд 16

Химические свойства алюминия:

Взаимодействие со
сложными веществами:

1. Взаимодействие с соляной

Химические свойства алюминия: Взаимодействие со сложными веществами: 1. Взаимодействие с соляной кислотой
кислотой
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2. Взаимодействие с гидроксидом натрия
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Слайд 17

Химические свойства алюминия:

Взаимодействие со
сложными веществами:

3. Взаимодействие с водой

Химические свойства алюминия: Взаимодействие со сложными веществами: 3. Взаимодействие с водой (БЕЗ

(БЕЗ оксидной плёнки)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

4. Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
2Al + WO3 = Al2O3 + W

Имя файла: Алюминий.-9-класс.pptx
Количество просмотров: 43
Количество скачиваний: 0