Алюминий. 9 класс

Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец и принес в дар ему чашу из серебристого легкого металла. Боясь, что новый металл с его интересными свойствами обесценит его сокровища из золота и серебра, император отрубил незнакомцу голову, а мастерскую его разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством опасного металла.

Алюминий

Цель урока:
В ходе изучения темы, вы должны знать:
электронное строение атома алюминия,
физические и химические свойства алюминия,
способы получения алюминия,
области применения алюминия
уметь:
характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома, составлять уравнения реакций с уравнениями

Входной контроль
Тестирование
1. Какой тип связи характерен для кристаллической решетки металлов:
а) ионная б) ковалентная неполярная
в) металлическая г) ковалентная полярная
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов наиболее активных металлов:
а) 1 – 3 б) 3 – 5
в) 5 – 7 г) 6 – 8
3. Способность, характеризующая свойства металлов:
а) окислительная
б) восстановительная
в) окислительно-восстановительная

Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей
KAl(SO4)2 . 12H2O

Англичане подарили Д.И Менделееву химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стоила дороже золотой.

Впервые Al был получен датским физиком Хансом Эрстедом
в 1825 г.

Применение алюминия

Алюминий находится в ____ группе ( _____
подгруппа), периоде ( ______ период).
Электронная формула: ________________
Обладает _________ способностью.

1. Твердое агрегатное состояние
2. Серебристо-белый, блестящий
3. Пластичный
4. Не растворяется в воде
5. Температура плавления 660˚С
6. Тепло- и электропроводный
7. Легкий

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие с
простыми веществами:
Взаимодействие с кислородом
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие с
простыми веществами:
Взаимодействие с неметаллами:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие со
сложными веществами:
1. Взаимодействие с соляной кислотой
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2. Взаимодействие с гидроксидом натрия
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие со
сложными веществами:
3. Взаимодействие с водой
(БЕЗ оксидной плёнки)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
4. Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
2Al + WO3 = Al2O3 + W