Разминка

Загадочны морей просторы…
Что там – под толщей темных вод?
Долины, впадины, и горы
Веществ сплошной круговорот…
К. Паустовский
Исследование морей кислот

Маршрут нашего путешествия
1
2
3
4
5
Залив
Информационный
Стоп! Опасно! Бермудский треугольник
Гавань
Индикаторно –
экспериментальная
Бухта
Применения
Пролив
Закрепления
Финиш
Старт

Залив Информационный
План
Знакомство с морем кислот;
Разнообразие кислот;
Получение кислот.

Знакомство с морем кислот

Разнообразие кислот
Немало кислот содержится в нашей пище и лекарствах. Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы ежедневно поставляют нам целый «букет» кислот: яблочную, винную, кофейную, уксусную, аскорбиновую, камфорную, валериановую и др

Природные кислоты
Яблочная
Лимонная
Аскорбиновая кислота
витамин С
Аскорбиновая кислота
витамин С
Муравьиная кислота
Щавелевая кислота

Получение кислот
СО2
+
Н2О
Н2СО3
→

Стоп! Опасно!
Бермудский треугольник
Техника безопасности при обращении с кислотами;
Оказание первой помощи;
3. Физические свойства кислот;
План

Техника безопасности

Запомни!
Сначала вода, затем кислота
Иначе может случиться беда!

Оказание первой помощи при ожогах кислотой

Запомни!
Кислоты разрушают кожу,
ткань и древесину.
Обращаться с ними нужно осторожно!

Физические свойства кислот

Отдохнем?
Смотрим, слушаем и повторяем!
Море, море – мир бездомный,
Пенный шелест волн прибрежных.
Над тобой встают как зори,
Над тобой встают как зори
Нашей юности надежды!

Гавань Индикаторно - экспериментальная
Химические свойства кислот;
Открытие индикаторов;
Исследование химических свойств кислот индикаторами.
План

Химические свойства кислот
Кислоты реагируют:
С металлами (образуется соль и водород).
С основными оксидами (образуется соль и вода).
С основаниями (образуется соль и вода).
С солями (образуется новая соль и новая кислота).
С индикаторами (меняется окраска индикаторов)

Открытие индикаторов
Постепенно химики научились распознавать кислоты. Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил её на лепестки синей фиалки – лепестки стали красными. Так были открыты индикаторы.

Запомни!
Индикаторы краснеют в кислотах,
т.е. в кислой среде!

Запомни!
Кислоты, полученные в лаборатории
и кислоты в продуктах питания
проявляют общие химические свойства!

Бухта Применения
Угольная кислота;
Серная кислота;
Ортофосфорная кислота;
Азотная кислота;
Соляная кислота.
План
Н2СО3
Н2SО4
Н3PО4
НNО3
НСL

Угольная кислота Н2CО3

Серная кислота Н2SО4
Серную кислоту применяют:
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.

Ортофосфорная кислота Н3РО
Ортофосфорную кислоту применяют:
при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали);
для исследований в области молекулярной биологии;
для очищения от ржавчины металлических поверхностей;
в пищевой промышленности;
в сельском хозяйстве. В звероводстве (в частности, при выращивании норок);
в стоматологии.

Азотная кислота НNО3
Азотная кислота применяется:
в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности;
в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;
в станковой графике — для травления печатных форм.

Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которая попадет в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.
Соляная кислота НCl

Пролив Закрепления
План
Химические реакции;
Найди соответствие.

АI + HCI = AICI2+ H2↑
Mg + H2CO3 = MgCO3 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Химические реакции